中小学教育资源及组卷应用平台
金属的性质
填空题专项提高练习
参考答案与试题解析
1、为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
（1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 C （填字母），可得出的金属活动性顺序为 锌＞铁＞氢＞铜 。
（2）将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是 铜 ，写出有气泡生成的化学方程式： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）铁粉与硫酸锌溶液不反应，铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，说明锌的金属活动性比氢强，即锌＞H；铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了铁的金属活动性比铜强，即铁＞铜；铜与稀硫酸不反应，则铜的金属活动性比氢弱，即H＞铜；由ABD即可得出锌＞铁＞氢＞铜，能被省略的实验是C。
（2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与稀硫酸不反应；将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，滤渣中一定不含铁，则滤渣的成分是铜。有气泡生成，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：（1）C；锌＞铁＞氢＞铜；（2）铜；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
2、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于 置换反应
（基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的 BD （填字母）。
A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选的一种试剂是 B
（填序号）。
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．Ag2SO4溶液
D．H2SO4溶液
【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换反应；
（2）铜的活动性大于银，所以C中铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被部分置换铜，一定没有锌；滤液中一定含有反应产生的硝酸锌和原有的蓝色的硫酸铜溶液，可能含有硝酸银。故填：BD；
（4）A．三种金属均不与FeSO4溶液反应，无法验证，不合题意；B．铁能与CuSO4溶液反应生成铜，说明铁比铜活泼，而银与硝酸铜不反应，说明铜比活泼，可以验证。符合题意；C．三种金属均不与Ag2SO4溶液反应，无法验证，不合题意；D．只有铁能与硫酸反应，铜和银均不与硫酸反应，说明铁最活泼，但无法验证铜和银的活动性强弱，不合题意。故填：B。
3、（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
①甲在空气中的体积分数为78%；乙的化学式 N2O ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 硝酸 。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 无色酚酞试液 （友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式 NH4Cl 。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有 2 个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是 BC （填字母序号）。
A．NaCl溶液
B．AgNO3溶液
C．稀盐酸
【解答】解：（1）氮气大约占空气体积的78%；乙是氧化二氮，HNO3是硝酸；②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变的是氯化钠；氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥是氯化铵；故答案为：①78%；N2O；硝酸；②无色酚酞试液；③NH4Cl；（合理即可）（2）ZnCO3在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，木炭和氧化锌、氧化亚铜在高温的条件下都能发生置换反应；铜锌合金与黄金中分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是铜锌合金，无变化的是黄金；铜锌合金与黄金中分别加入硝酸银溶液，有固体析出，最后固体质量增加的是铜锌合金，无变化的是黄金；故答案为：2；BC。
4、将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 铜 ，滤液中一定含有的溶质是 硝酸锌、硝酸铜 ，请用化学方程式解释溶液变蓝的原因 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 。
【解答】解：锌和铜的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铜强，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明发生了铜与硝酸银的反应，无法确定铜是否有剩余，则滤渣中一定含有银，可能含有铜。滤液中一定含有的溶质硝酸锌、硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银。溶液变蓝，是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：铜；硝酸锌、硝酸铜；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
5、在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为 Fe（NO3）2、Al（NO3）3 （填化学式），滤渣中一定含有 Ag、Cu、Fe ，写出其中一个化学反应方程式： Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的。故反应后所得溶液中一定含有的溶质为硝酸亚铁和硝酸铝，其化学式分别为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银、铁与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：Fe（NO3）2、Al（NO3）3；Ag、Cu、Fe；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
6、将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有 Ag、Cu、Fe （填化学式），滤液中的溶质一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 （填化学式）。
【解答】解：铁和铜的金属活动性均比银强，均比锌弱，将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，均不能与吸硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。一定会发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应生成氢气的金属，银、铜均不与稀盐酸反应，则滤渣中一定含有铁，滤渣中一定含有银、铜、铁，其化学式为Ag、Cu、Fe．铁有剩余，则滤液中一定不含硝酸银，滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，其化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
故答案为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；Ag、Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
7、在一定量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入镁粉，其溶质种类与加入镁粉的质量关系如图．下列说法正确的是 AC ．
A．加入ag镁粉时，溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸银、硝酸铁
B．加入bg镁粉时，溶液中一定含有硝酸银
C．加入cg镁粉时，过滤出的滤渣为铁和银
D．加入dg镁粉时，过滤出的滤渣为 镁、银、铁 ．
【解答】解：由于金属的活动性顺序是：镁＞铁＞银，在一定量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铁反应生成了硝酸镁和铁．由此：A、当参加反应的镁的质量为a时，溶液中的硝酸银未完全反应，溶液中溶质为硝酸镁、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；B、加入bg镁粉时，镁粉恰好与硝酸银完全反应，溶液中的溶质含有硝酸镁和硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，故B错误；C、加入c
g镁粉时，溶液中的硝酸铁部分参加了反应，溶液中的溶质含有硝酸镁和硝酸亚铁，过滤出的滤渣为铁和银，故C正确；D、加入d
g镁粉时，镁是过量的，溶液中只含有硝酸镁，过滤出的滤渣为镁、银、铁．故选：AC，D补充：银、铁．
8、在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
（1）“”表示 Cu2+ （填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 小于 反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【解答】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，因此溶液的质量减小；
故填：（1）Cu2+；（2）小于。
9、金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图甲），变化过程的微观模型如图乙。
（1）铝汞齐属于 混合物 （填“单质”、“化合物”和“混合物”）。
（2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式 4Al+3O2=2Al2O3 。
（3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的）。原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为 可能跟飞机的铝刺机体不断发生反应，最终严重损坏飞机 。
（4）汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为汞原子的 间隔变大 。
（5）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞 强
（填“强”或“弱”），涉及反应方程式为： 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 。
【解答】解：（1）由题意可知，铝汞齐是液态合金，属于混合物。（2）铝被氧化生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。（3）由于汞与铝发生反应，国民航局规定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的）。原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为：可能跟飞机的铝刺机体不断发生反应，最终严重损坏飞机。（4）汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为：汞原子的间隔变大。（5）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞
强，涉及反应方程式为：2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg。
故答案为：（1）混合物。（2）4Al+3O2=2Al2O3。
（3）可能跟飞机的铝刺机体不断发生反应，最终严重损坏飞机。
（4）间隔变大。（5）强；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg。
10、多数金属是从矿石中提炼出来的。地壳中的金红石（主要成分为TiO2）与炭粉混合，通入氯气，高温条件下可制得TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入过量固体a，过滤后获得浅绿色滤液和固体，则此时滤液中溶质的名称是硝酸镁、硝酸亚铁；若滤液显蓝色，则溶液中一定会发生的反应的化学方程式为 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2。
【解答】解：由于TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种可燃性气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该可燃气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的可燃物只有一氧化碳。因此TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下反应生成TiCl4和一氧化碳。该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入过量固体a，过滤后获得浅绿色滤液和固体，说明加入的固体
a是铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，与硝酸镁不反应，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸镁；若溶液呈蓝色，说明其中含有硝酸铜，因此无法判断铁是否与硝酸铜发生反应，但是铁一定会与硝酸银反应。
故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；硝酸镁、硝酸亚铁；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2。
11、某课外学习小组的同学设计了从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图
金属X是 铁 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：可以用过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此X是铁；然后再加入硫酸把铁粉除去，因此Y是稀硫酸；铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
12、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 （填化学式，下同），可能含有 AgNO3 。
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 2 种金属。
【解答】解：锌的金属活动性比铁、银强，比镁弱，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，不能与硝酸镁溶液反应，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。（1）若得到的滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则则滤液中的溶质一定含有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3。（2）若得到的滤液为无色，说明滤液中含有不含硝酸亚铁，可能是锌与硝酸亚铁恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣中至少含有银、铜两种金属。
故答案为：（1）①Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3（2）2。
13、将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。金属M不可能是铁（填名称）；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子（填名称）；滤渣中一定含有的金属是 Ag、Cu （填符号）。
【解答】解：充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中不含有硝酸亚铁、硝酸铜，即金属不是铁，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子；向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象，说明滤渣中不含有镁、铝和锌，因此滤渣中一定含有反应生成的银和铜。
故填：铁；硝酸根离子；Ag、Cu。
14、等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的化合物，其产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）A、B两种金属元素相对原子质量的大小顺序是 A＞B ．
（2）在镁和铁，锌和铁，锌和铜中，A、B两种金属可能是 锌和铁 ．
【解答】解：（1）根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的金属完全反应时B用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强；（2）AB金属在化合物中的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是B＞A，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B；利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合上述结论可判断：A、B两种金属可能分别是锌和铁，A是锌，相对原子质量是65，B是铁，相对原子质量是56；
故答案为：（1）A＞B；
（3）锌和铁．
15、利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ 。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 置换反应 。
【解答】解：（1）由于题意可知，Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，则步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：Ni+H2SO4
═NiSO4
+H2↑。（2）由流程可知，步骤Ⅱ中锌与硫酸镍反应生成了硫酸锌和镍，是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，反应属于基本反应类型中的置换反应。故答案为：（1）Ni+H2SO4
═NiSO4
+H2↑。（2）置换反应。
16、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
（1）汽车的外部材料如图1所示，含有的金属元素是 Fe等 （填元素符号，填一种）。含有的有机含成材料是 塑料（或橡胶） （填材料名称，填一种）。
（2）车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 隔绝氧气和水蒸气 。
（3）铝的抗腐蚀性能好，原因是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（4）等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与是量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图2所示，下列说法不正确的是 C 。
A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
（5）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列说法正确的有 C 。
A．滤渣中一定有Zn
B．滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
【解答】解：（1）由图示可知，铁、铝属于金属元素；塑料、橡胶属于有机含成材料。（2）铁与氧气、水同时接触时易发生锈蚀，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是：隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）。（3）生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。（4）A、金属的活动性越强，反应速率越快，根据至完全反应所消耗的时间可知，三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙，故A正确；B、由纵坐标生成氢气的质量可知，生成氢气的质量的关系是：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量的金属和足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量=×参加反应的金属质量，反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；D、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。（5）充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以：
A、铁不会与硝酸锌反应，滤渣中一定没有Zn，故错误；B、滤渣中一定含有Ag、Cu和Fe，故错误；
C、滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、滤液中一定没有AgNO3、Cu（NO3）2，故D错误；故答案为：（1）Fe等；
塑料（或橡胶）。（2）隔绝氧气和水蒸气。（3）4Al+3O2=2A2O3。
（4）C。（5）C。
17、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案，结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X的名称是 铁 ，金属混合物的成分有 Fe和Cu ，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 使铁完全转化为硫酸亚铁 ；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 加入过量铁粉后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶 。
【解答】解：（1）步骤①是实现硫酸铜转化为铜的，而为了不引入新的杂质，所以加入的应该是铁，过滤后得到的金属混合物为铁和铜，铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）由于步骤①加入的铁是过量的，所以得到的滤渣中有生成的铜和剩余的铁，为了得到纯净的铜，所以应该加入过量的稀硫酸，使铁完全反应。（3）得到的滤液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，为了得到纯净的硫酸亚铁的晶体，首先要去除硫酸，所以要加入过量的铁粉，然后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶。
故答案为：（1）铁；Fe
和Cu
（名称和化学式均可）；
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
（2）使铁完全转化为硫酸亚铁；
（3）加入过量铁粉后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶。
18、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）世界卫生组织规定，铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的铝是指 元素
（
选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）金属铝燃烧时有 发出耀眼的白光 现象，因此可用来做照明弹；
（3）Al
（OH）
3常作为阻燃剂填充在易燃物中，205﹣230℃下受热分解成水和耐高温的氧化铝，氢氧化铝阻燃的原理是 使温度降到着火点以下、隔绝氧气 。
【解答】解：（1）铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的铝不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铝”是强调存在的元素，与具体形态无关。（2）金属铝燃烧时有发出耀眼的白光，因此可用来做照明弹。（3）Al
（OH）
3205﹣230℃下受热分解成水和耐高温的氧化铝，受热分解时吸收热量，能使温度降到着火点以下；分解生成的的氧化铝，能附着在可燃物的表面，从而使可燃物与氧气隔绝。故答案为：（1）元素；（2）发出耀眼的白光；（3）使温度降到着火点以下、隔绝氧气。
19、如图所示，仪器a的名称是 分液漏斗 ，将液体x加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，若x为稀盐酸，固体Y为铁粉，解释气球变大的原因是 铁粉与盐酸反应生成气体，使锥形瓶中的气压增大 。若液体x是水，则Y是 氧化钙（或氢氧化钠） （填名称）也出现气球变大的现象。
【解答】解：仪器a的名称是分液漏斗。将液体x加入集气瓶中与固体Y作用，若x为稀盐酸，固体Y为铁粉，铁粉与盐酸反应生成气体，使锥形瓶中的气压增大，故观察到气球逐渐变大。若液体x是水，Y是氧化钙或氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，也可能是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，会出现气球变大的现象。
故答案为：分液漏斗；铁粉与盐酸反应生成气体，使锥形瓶中的气压增大；氧化钙（或氢氧化钠）。
20、为探究金属的化学性质，兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如图实验。
①A中反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ，由A、B反应的现象可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是 锌比铁活泼 。
②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是 金属形状不同 。
③充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HCl，不可选择的药品是 B 。
A．Na2CO3
固体
B．AgNO3溶液
C．CuO
D．铁粉
④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，在图一中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图象。
【解答】解：①A中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
A、B反应的现象：锌片产生气泡比铁片快，可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是锌比铁活泼。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；锌比铁活泼。
②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是金属形状不同。
故填：金属形状不同。
③充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HCl，不可选择的药品是B，是因为锌和稀盐酸反应生成的氯化锌也能和硝酸银反应生成白色沉淀。故填：B。
④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，铁粉和盐酸接触面积比铁片大，反应速率较快，铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图象如下所示：
21、汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
（1）①图一材料中属于金属材料的是 镁铝合金 。②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 导电 性。③将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 大于 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 将金属与外界空气及水分隔离 。
（2）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2．向一定质量的该废液中[假设该废液中只含AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质]中加入Zn，充分反应。
①写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 。
②当溶液质量与加入Zn的质量关系如图二所示，在a点时，溶液中溶质为 Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 （填化学式）。若取c～d段固体，滴加稀盐酸会出现 有气泡产生，固体部分溶解 现象。
【解答】解：（1）①图1材料中属于金属材料的是镁铝合金；②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；③将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
①Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；
②在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有溶质为：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；若取c～d段固体时，锌过量，加入稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解的现象。
故答案为：（1）①镁铝合金；②导电；③大于；④将金属与外界空气及水分隔离；
（2）①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；有气泡产生，固体部分溶解。
22、某化学小组用一定量
AgNO3和
Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）请写出锌和硝酸银反应的化学方程式： Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）向固体乙上滴加稀盐酸时 没有 （填“有”或“没有”）
气泡产生；固体乙的成分为 银或银、铜 。
（3）同学们对溶液甲的溶质成分做出了猜测，其中合理猜测有①硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜；② Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 （写化学式）；请设计实验，证明猜测②是正确的： 取溶液甲少许，滴加稀盐酸，产生了白色沉淀 。
【解答】解：铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向溶液中加入铜和锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色的，已知溶液甲呈蓝色，说明锌已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，所以：；（1）锌和硝酸银反应生成了银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；（2）由上述分析可知，固体乙中一定含有银，可能含有铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，所以滴加盐酸时，没有气泡产生，固体乙的成分为：银或银、铜；（3）同学们对溶液甲的溶质成分做出了猜测，其中硝酸银可能全部反应也能部分反应，所以合理猜测有：①硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜；②Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；由于硝酸银能稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，所以证明猜测②是正确的实验：取溶液甲少许，滴加稀盐酸，产生了白色沉淀。
故答案为：（1）。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．（2）没有；银或银、铜。（3）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；取溶液甲少许，滴加稀盐酸，产生了白色沉淀。
23、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是 铜 ，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为 银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子 ，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1 小于 m2（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌再能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。bc段发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，则bc段（不含两端点）析出的金属是铜。ab段，发生的是锌与硝酸银溶液的反应，（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子。bc段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜。cd段发生的是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铜。若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1小于m2。
故答案为：铜；银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子；小于。
24、金属制品和金属材料生活中随处可见，学习应用金属的性质尤其重要。
Ⅰ．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 铜丝表面附着了一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色 。
（2）写出C中反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 AB （填序号）。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （化学方程式）。
Ⅱ．赤铁矿冶炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【解答】解：Ⅰ、（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以A中的实验现象是：铜丝表面附着了一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色。故填：铜丝表面附着了一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色。
（2）C中锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A证明铜比银活泼，通过B证明铁比铜活泼。故填：AB。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能的原因是铁钉表面有铁锈，和稀硫酸反应生成了硫酸铁溶液。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
Ⅱ、赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
25、从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如图方案：
①操作a的名称是 过滤 ，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ，该反应体现了铜的金属活动性比锌 弱 （选填“强”或“弱”）。
②操作a后的固体中一定有的物质是 Fe、Cu ，生成气体的化学式是 H2 。
【解答】解：①操作a的名称是过滤；加入锌后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+CuSO4
=ZnSO4
+Cu，该反应体现了铜的金属活动性比锌弱。
故填：过滤；Zn+CuSO4
=ZnSO4
+Cu；弱。
②操作a后的固体中一定有的物质是Fe、Cu，生成气体是铁和稀硫酸反应生成的氢气，氢气的化学式是H2。故填：Fe、Cu；H2。
26、铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。如图归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 生铁 。
（2）若铁矿石为赤铁矿，则冶炼生铁的原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。（用化学方程式表示）
（3）物质甲属于 酸 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物的化学式是 Fe3O4 。
（5）若图中固体为红色单质，则在反应中铁的化合价 升高 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
【解答】解：（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是生铁，是因为生铁中含有碳，硬度大，纯铁比较软。故填：生铁。
（2）若铁矿石为赤铁矿，则冶炼生铁的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）物质甲属于酸，是因为酸能和铁反应生成盐和氢气。故填：酸。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物是铁和氧气反应生成的四氧化三铁，四氧化三铁的化学式是Fe3O4。故填：Fe3O4。
（5）若图中固体为红色单质，则是铜，铁和溶于水的铜盐反应生成铜和亚铁盐，则在反应中铁的化合价由0升高到+2。故填：升高。
27、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需 玻璃棒 ；
（2）写出滤液②中阳离子符号 Fe2+ 。
（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、H、Cu。
（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 。
【解答】解：（1）作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；
（2）滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号
Fe2+。
（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是
Fe、Ni、H、Cu；
（4）铜和浓硫酸在加热时还生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：（1）玻璃棒；（2）Fe2+；（3）Fe、Ni、H、Cu；（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
28、根据下列图示的探究过程，回答问题：
（1）操作①的名称 过滤 ，加入铁粉的化学方程式 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2 。
（2）图中固体中含有的物质（化学式） Fe、Ag 。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
（4）“液体”的成分中除了水外，还有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 （填化学式）。
【解答】解：金属活动性顺序可知，铁比银活泼，没有锌活泼，会置换出硝酸银中的银，不会置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的。（1）经过操作①后分离出了固体和液体，所以操作①是过滤；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；（2）通过推导可知，固体中含有的物质是：Fe、Ag；（3）步骤②发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（4）铁比银活泼，没有锌活泼，会置换出硝酸银中的银，不会置换出硝酸锌中的锌，所以“液体”的溶质为Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。故答案为（1）过滤；
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．（2）Fe、Ag．（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（4）Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
29、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 硫酸锌 ；固体B的化学式为 Fe 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe ；锌粉过量的原因将硫酸铜和硫酸亚铁全部除去；步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，或若无气泡产生，则酸已足量 。
【解答】解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁。固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；所以滤液A和滤液B中的溶质都是硫酸锌。（2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）由于锌能与稀硫酸反应，要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，或若无气泡产生，则酸已足量。
故答案为：（1）硫酸锌；Fe；（2）CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，或若无气泡产生，则酸已足量。
30、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 Zn（NO3）2 （填写化学式，下同），可能含有 Fe（NO3）2 ；
②滤渣中一定含有 Ag、Fe ，可能含有 Zn 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Ag、Fe （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 小于 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【解答】解：由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
故选：（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
31、实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是 过滤 。
②写出步骤II中反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
③上述步骤 II、Ⅲ （选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 H2+CuOCu+H2O 。
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。
【解答】解：①由实验的过程可知，分离得到溶液C的操作是固液分开，名称是过滤；②由实验的过程可知，溶液A中有氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，在加入过量的铁时铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。③由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应、铜不能与硫酸反应，所以，上述步骤步骤II、Ⅲ所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。④在步骤Ⅳ中，在加热的条件下氢气能还原氧化铜生成了铜和水，反应的化学方程式是：H2+CuOCu+H2O。⑤由实验的过程可知，D、E是同一种溶质形成的溶液，该溶质的名称是硫酸亚铁；溶液D中的硫酸亚铁来自加入过量铁粉和稀硫酸反应，E中的硫酸亚铁是混合物中的铁粉与硫酸反应生成，由于加入过量的铁粉和混合物中的铁粉无法比较，所以，不能得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系。
故答为：①过滤；②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
③II、Ⅲ．④：H2+CuOCu+H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
⑤硫酸亚铁，不能比较，溶液D中的硫酸亚铁来自加入过量铁粉和稀硫酸反应生成的，E中的硫酸亚铁是混合物中的铁粉与硫酸反应生成，由于加入过量的铁粉和混合物中的铁粉无法比较，所以。不能得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系。
32、以下是某同学进行的两个实验探究。实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ABC ．
（2）金属C是 Ag ，操作a的名称是 蒸发结晶 ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤
（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是 去除表面的氧化镁等杂质 ．
（2）检查图1装置的气密性．
（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ．
（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 盐酸的浓度减小 ．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 温度降低，气体体积减小 ．
【解答】解：实验一：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．故答案为：ABC；
（2）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银；要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的办法．故答案为：Ag；蒸发结晶；
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显﹣2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，故答案为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
实验二：（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：去除表面的氧化镁等杂质．
（2）镁和盐酸反应的方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小，故答案为：盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小．
33、等质量的M，N两种活泼金属（化合价为+2），分别与稀盐酸作用产生H2，的质量与某些量的关系图如下，请回答：
（1）若两份盐酸同质量分数且均足量，下列描述可以用图象A表示的是 ②④⑤ （填序号），其中a点表示 金属N恰好与稀盐酸反应，金属M有剩余 。
（2）若两份盐酸同质量、同质量分数，下列情况可以用图象B表示的是 ①③⑤⑥ （填序号）
①x轴表示加入金属质量②x轴表示加入稀盐酸的质量③若x轴表示反应时间，用M和N都可能剩余
④放出H2的质量是M＞N⑤相对原子质量M＜N⑥金属活动性顺序是M＞N。
【解答】解：（1）图象A表示随着盐酸的加入生成氢气的变化情况，x轴表示加入稀盐酸的质量，a点表示金属N恰好与稀盐酸反应，金属M有剩余，最后都为平线时，酸都过量，有图象可知放出H2的质量是M＞N，由于化合价都为+2价，相对原子质量M＜N。（2）图象B表示随着金属的加入生成氢气的变化情况，x轴表示加入金属质量，（或随着反应时间生成氢气的变化情况，x轴表示反应时间，用M和N都可能剩余）当为平线时，金属恰好反应或过量，酸耗尽，有图象可知M线在N线上面，金属活动性顺序是M＞N．又因为金属的化合价都为+2价，横坐标是加入金属质量时，而同质量的M产生的氢气质量比N的氢气质量多，可以知道M的相对原子质量小。
故答案为：（3分）（1）②④⑤金属N恰好与稀盐酸反应，金属M有剩余（只要合理即得分）
（2）①③⑤⑥
34、实验室中有铁粉和氧化铜的混合物，实验小组按如下流程处理该混合物。
（1）写出上述混合物在加入过量硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）滤渣B的成分是 Cu （填化学式）
（3）写出生成气体的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）滤液C中溶质的成分有 H2SO4、FeSO4、CuSO4 （填化学式）
【解答】解：已知铁的金属活动性比铜的强，根据给出的物质，可以知道，铁可以和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚和铜，各反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由题目给出的信息可知：向滤液C中加入铁，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；而向滤液C中加入铁，有铜产生，也说明滤液C中一定硫酸铜；故：（1）写出上述混合物在加入“过量”硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）因为加入“过量”硫酸，所以滤渣B中一定无铁，而一定有
Cu；（3）写出生成气体的化学方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）由图框可知，向滤液C中加入铁，有气泡和铜产生，所以滤液C中溶质的成分有：H2SO4、FeSO4、CuSO4
故答案为：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Cu
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）H2SO4、FeSO4、CuSO4
35、金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 铜或（Cu） 。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 致密的氧化铝保护膜 。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 ③ 。（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在H前面，能与稀硫酸反应产生氢气，而铜排在H后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应；故填：铜或（Cu）；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故填：致密的氧化铝保护膜；
（3）①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag验证三种金属的活动性强弱；②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液验证三种金属的活动性强弱；③锌和铜都能置换出硝酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液无法验证三种金属的活动性强弱；故填：③；
（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，所以将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故填：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
36、某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）在空格中分别填入相应的化学式
K2O、CaO、Na2O、 MgO ，Al2O3…；
（2）设计方案分离并回收金属银和铜。
根据实验方案回答以下问题：
①固体X是 Ag （填化学式）。
②滤液B中除了Zn（NO3）2外还含有的溶质是 Fe（NO3）2 。（写化学式）
③操作a的名称是 过滤 ，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 和玻璃棒。
④写出步骤①中发生的化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 。
【解答】解：（1）由各物质的组成元素可知，都是金属氧化物，且金属元素的活动性由强到弱。在钠和铝之间的金属为镁，所以可以判断该金属氧化物为氧化镁，所以，x应为MgO。
（2）要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行。加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液A中含有硝酸锌和硝酸铜；向废液A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余。故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌，化学式是：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．由以上分析可知：①固体X是银（Ag）。②除Zn（NO3）2外，滤液B中还含有的物质是：Fe（NO3）2。
③操作a是将固体和液体分开，所以操作的名称是过滤。在进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。④在步骤①中发生的化学方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。
故答为：（1）MgO；（2）①Ag；②Fe（NO3）2；③过滤，漏斗；④Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。
37、选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A．锌片；B．铁钉；C．铜片；D．硫酸铜；E．稀硫酸；F．硫酸锌；G．硫酸亚铁．
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 Fe （填化学式，下同）．
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 H2SO4 ．
（3）方法三所选用的三种试剂是 Cu，FeSO4，Zn ．
【解答】解：（1）金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以用铁分别伸入CuSO4、ZnSO4中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论；
（2）Fe、Cu、Zn中只有铜与酸不反应，锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸；（3）与（1）类似，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，选择排在中间的盐溶液能与排在它前面的金属反应，与排在它后面的金属不反应，恰好可以证明这三种金属的活动性，因此答案为Zn、Cu、FeSO4．
故答为：（1）Fe；（2）H2SO4；（3）Cu，FeSO4，Zn．
38、用水厂炉渣（主要含FeO、Fe2O3，还有少量既不溶于水也不溶于酸的杂质）制备绿矾（FeSO4?7H2O）的工艺流程如图：
查阅资料：铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生的反应之一为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，其基本反应类型为 复分解反应 。
（2）测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 滤液1中硫酸过量，滤液2中铁粉与过量的硫酸反应，氢离子反应了，因此pH大了 。
【解答】解：（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，步骤一中，FeO+H2SO4=FeSO4+H2O属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（2）测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是：滤液1中硫酸过量，滤液2中铁粉与过量的硫酸反应，氢离子反应了，因此pH大了；故答案为：滤液1中硫酸过量，滤液2中铁粉与过量的硫酸反应，氢离子反应了，因此pH大了；
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
金属的性质
填空题专项提高练习
1、为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
（1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是
（填字母），可得出的金属活动性顺序为
。
（2）将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是
，写出有气泡生成的化学方程式：
。
2、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于
（基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式 。
（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的 （填字母）。
A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选的一种试剂是
（填序号）。
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．Ag2SO4溶液
D．H2SO4溶液
3、（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
①甲在空气中的体积分数为
；乙的化学式
；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是
（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式
。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有 个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是 （填字母序号）。
A．NaCl溶液
B．AgNO3溶液
C．稀盐酸
4、将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 ，滤液中一定含有的溶质是 ，请用化学方程式解释溶液变蓝的原因 。
5、在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为
（填化学式），滤渣中一定含有
，写出其中一个化学反应方程式：
。
6、将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有
（填化学式），滤液中的溶质一定含有
（填化学式）。
7、在一定量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入镁粉，其溶质种类与加入镁粉的质量关系如图．下列说法正确的是 ．
A．加入ag镁粉时，溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸银、硝酸铁
B．加入bg镁粉时，溶液中一定含有硝酸银
C．加入cg镁粉时，过滤出的滤渣为铁和银
D．加入dg镁粉时，过滤出的滤渣为
．
8、在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
（1）“”表示 （填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
9、金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图甲），变化过程的微观模型如图乙。
（1）铝汞齐属于
（填“单质”、“化合物”和“混合物”）。
（2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式
。
（3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的）。原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为
。
（4）汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为汞原子的
。
（5）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞
（填“强”或“弱”），涉及反应方程式为：
。
10、多数金属是从矿石中提炼出来的。地壳中的金红石（主要成分为TiO2）与炭粉混合，通入氯气，高温条件下可制得TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为
。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入过量固体a，过滤后获得浅绿色滤液和固体，则此时滤液中溶质的名称是
；若滤液显蓝色，则溶液中一定会发生的反应的化学方程式为
。
11、某课外学习小组的同学设计了从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图
金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式① ② 。
12、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。
13、将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。金属M不可能是 （填名称）；无色滤液中含有的阴离子是 （填名称）；滤渣中一定含有的金属是 （填符号）。
14、等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的化合物，其产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）A、B两种金属元素相对原子质量的大小顺序是 ．
（2）在镁和铁，锌和铁，锌和铜中，A、B两种金属可能是 ．
15、利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
16、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
（1）汽车的外部材料如图1所示，含有的金属元素是
（填元素符号，填一种）。含有的有机含成材料是
（填材料名称，填一种）。
（2）车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是
。
（3）铝的抗腐蚀性能好，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与是量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图2所示，下列说法不正确的是 。
A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
（5）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列说法正确的有 。
A．滤渣中一定有Zn
B．滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
17、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案，结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X的名称是 ，金属混合物的成分有 ，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是
。
18、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）世界卫生组织规定，铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的铝是指
（
选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）金属铝燃烧时有
现象，因此可用来做照明弹；
（3）Al
（OH）
3常作为阻燃剂填充在易燃物中，205﹣230℃下受热分解成水和耐高温的氧化铝，氢氧化铝阻燃的原理是
。
19、如图所示，仪器a的名称是
，将液体x加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，若x为稀盐酸，固体Y为铁粉，解释气球变大的原因是 。若液体x是水，则Y是
（填名称）也出现气球变大的现象。
第19题图
第20题图
20、为探究金属的化学性质，兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如图实验。
①A中反应的化学方程式是 ，由A、B反应的现象可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是 。
②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是 。
③充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HCl，不可选择的药品是 。
A．Na2CO3
固体
B．AgNO3溶液
C．CuO
D．铁粉
④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，在图一中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图象。
21、汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
（1）①图一材料中属于金属材料的是 。②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性。③将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 。
（2）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2．向一定质量的该废液中[假设该废液中只含AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质]中加入Zn，充分反应。
①写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式
。
②当溶液质量与加入Zn的质量关系如图二所示，在a点时，溶液中溶质为
（填化学式）。若取c～d段固体，滴加稀盐酸会出现
现象。
22、某化学小组用一定量
AgNO3和
Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）请写出锌和硝酸银反应的化学方程式： 。
（2）向固体乙上滴加稀盐酸时 （填“有”或“没有”）
气泡产生；固体乙的成分为 。
（3）同学们对溶液甲的溶质成分做出了猜测，其中合理猜测有①硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜；② （写化学式）；请设计实验，证明猜测②是正确的：
。
23、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是 ，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为 ，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1 m2（选填“大于”“小于”或“等于”）。
第23题图
第24题图
24、金属制品和金属材料生活中随处可见，学习应用金属的性质尤其重要。
Ⅰ．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象
。
（2）写出C中反应的化学方程式
。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是
（填序号）。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是
（化学方程式）。
Ⅱ．赤铁矿冶炼铁的化学方程式为
。
25、从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如图方案：
①操作a的名称是 ，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式
，该反应体现了铜的金属活动性比锌 （选填“强”或“弱”）。
②操作a后的固体中一定有的物质是 ，生成气体的化学式是
。
26、铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。如图归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是
。
（2）若铁矿石为赤铁矿，则冶炼生铁的原理是 。（用化学方程式表示）
（3）物质甲属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物的化学式是 。
（5）若图中固体为红色单质，则在反应中铁的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
27、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需 ；
（2）写出滤液②中阳离子符号 。
（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是 。
（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式 。
28、根据下列图示的探究过程，回答问题：
（1）操作①的名称 ，加入铁粉的化学方程式 。
（2）图中固体中含有的物质（化学式） 。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（4）“液体”的成分中除了水外，还有 （填化学式）。
29、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；锌粉过量的原因 ；步骤④发生反应的化学方程式为
。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
30、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有
；
②滤渣中一定含有
，可能含有
。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有
（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数
（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
31、实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是 。
②写出步骤II中反应的化学方程式 。
③上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 。
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。
32、以下是某同学进行的两个实验探究：
实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．
（2）金属C是 ，操作a的名称是 ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ．
实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤
（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是 ．
（2）检查图1装置的气密性．
（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为 ．
（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 ．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 ．
33、等质量的M，N两种活泼金属（化合价为+2），分别与稀盐酸作用产生H2，的质量与某些量的关系图如下，请回答：
（1）若两份盐酸同质量分数且均足量，下列描述可以用图象A表示的是 （填序号），其中a点表示 。
（2）若两份盐酸同质量、同质量分数，下列情况可以用图象B表示的是 （填序号）
①x轴表示加入金属质量
②x轴表示加入稀盐酸的质量
③若x轴表示反应时间，用M和N都可能剩余
④放出H2的质量是M＞N
⑤相对原子质量M＜N
⑥金属活动性顺序是M＞N。
34、实验室中有铁粉和氧化铜的混合物，实验小组按如下流程处理该混合物。
（1）写出上述混合物在加入过量硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式：
（2）滤渣B的成分是
（填化学式）
（3）写出生成气体的化学方程式是
（4）滤液C中溶质的成分有
（填化学式）
35、金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 。（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag；②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 。
36、某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）在空格中分别填入相应的化学式：K2O、CaO、Na2O、 ，Al2O3…；
（2）设计方案分离并回收金属银和铜。
根据实验方案回答以下问题：
①固体X是 （填化学式）。
②滤液B中除了Zn（NO3）2外还含有的溶质是 。（写化学式）
③操作a的名称是 ，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
④写出步骤①中发生的化学方程式 。
37、选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A．锌片；B．铁钉；C．铜片；D．硫酸铜；E．稀硫酸；F．硫酸锌；G．硫酸亚铁．
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 （填化学式，下同）．
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 ．
（3）方法三所选用的三种试剂是 ．
38、用水厂炉渣（主要含FeO、Fe2O3，还有少量既不溶于水也不溶于酸的杂质）制备绿矾（FeSO4?7H2O）的工艺流程如图：
查阅资料：铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生的反应之一为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，其基本反应类型为 。
（2）测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
