2020浙教版科学九年级上册“培优提高”秋季班讲义（四）：物质的检验、鉴别与除杂【含答案】

一、物质的检验
1.
检验原则：根据物质的某一特性，用物理或化学的方法来确定物质的组成。
2.
常见气体的检验
3.
常见离子的检验
二、物质的鉴别
1.
鉴别方法
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质，如特殊颜色、气味、溶解现象、磁性等进行鉴别。
(2)化学方法：借助试剂，通过反应现象进行鉴别
①利用指示剂或pH试纸进行鉴别
若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。
②根据发生复分解反应时的不同现象进行鉴别
常见的鉴别的试剂有稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使反应呈现不同现象，生成气体或生成沉淀等。
三、物质的除杂
1.
基本原则
(1)气体的除杂:将杂质气体通过物质吸收、反应除去
(2)固体的除杂:①优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。
②根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。
(3)液体的除杂:①对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
②根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。
例1.
某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______。
(2)无色气体的质量是_______克。
(3)固体甲的成分是________________。
(4)这种白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
例2.
有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为___________________________________。
(2)白色沉淀C的化学式为_______。
(3)这包白色固体是由________________(填化学式)组成的。
例3.
有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
___________________________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式_______。
(3)原白色固体中含有的物质有_________________。
例4.
有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有
；
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是________(填字母)。
A.
碳酸钠　　B.
硫酸钠
C.
硝酸钡
D.
氢氧化钠
1、除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是(　　)
2.
在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在(　　)
A.
OH－　
　B.
Ag＋　
　C.
K＋　
　D.
CO32－
3.
下列各组离子在水中能大量共存的是(　　)
A.
K＋、CO32－、H＋
B.
Ca2＋、NO3－、Na＋
C.
Fe3＋、OH－、Cl－
D.
Ba2＋、SO42－、K＋
4.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　)
A.
Fe3＋
　Na＋　NO3－
Cl－
B.
K＋　
Na＋　OH－　SO42－
C.
H＋　
K＋　SO42－　OH－
D.
Ba2＋　NO3－　CO32－　Cl－
5.
下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(　　)
A.
NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4
B.
MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C.
KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3
D.
HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
6.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是(　　)
A.
CuSO4、Na2SO4　　　B.
KCl、NaCl
C.
CaCO3、Na2CO3
D.
NH4NO3、NaNO3
7.
下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是(　　)
A.
FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
B.
K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3
C.
K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D.
CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
8.
按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(　　)
A.
氢气和水蒸气
B.
氢气和二氧化碳
C.
一氧化碳和氢气
D.
一氧化碳和水蒸气
9.
某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是(　　)
A.
该混合气中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B.
该混合气中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C.
该混合气中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D.
该混合气中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
10.
除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是(　　)
11.
下列除去杂质的方法正确的是(　　)
12.
现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
(1)通过观察，溶液呈黄色的是_______________________。
(2)将剩余溶液分别取样，加入______________________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
13.
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
化学实验室中有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
请回答：
(1)写出溶液B、C中溶质的化学式：B__________，C__________。
(2)写出溶液A与D反应的化学方程式_______________________________________。
14.　实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____________。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为______(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是　
　。
A.
Ba(OH)2溶液　　
B.
AgNO3溶液
C.
Mg
D.
酚酞溶液
15.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验：
(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
(3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)_________________，一定不含有__________________，可能含有______。请写步骤(2)中发生反应的化学方程式
，步骤(3)中发生反应的化学方程式________________________。
16.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
(1)甲厂废水中一定含有的离子是_________，可能含有的离子是____________。
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______________两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
17.
现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
(1)上述四组溶液中都含有Cl－，实验室鉴定Cl－用__________________________。
(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？______(用序号表示)。
1、只用一种试剂就能将NaOH．
Na2CO3
Ba(OH)2三中溶液区分开来，这种试剂是（
）
A．H2SO4
B．HCl
C．CaCl2
D．NaCl
2、不需其他试剂就能区别的一组溶液是（
）
A．
FeCl3
NaOH
KCl
Ba(NO3)2
B．
NaCl
Na2CO3
KNO3
HCl
C．
Na2SO4
BaCl2
K2CO3
KNO3
D．
BaCl2
CuSO4
NaOH
NaCl
3、用一种试剂一次就能鉴别HCl
、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（
）
A．
酚酞试液
B．碳酸钠
C．
稀硫酸
D．
BaCl2溶液
4、欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（
）
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．AgCl
D．锌粒
5、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（
）
A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸
B．C(CuO)选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2(KCl)选用水
6、要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（
）
A．稀盐酸
B．石灰水
C．CaCl2溶液
D．通入CO2气体
7、若含有硫酸的硫酸镁溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（
）
A．氨水
B．硫酸镁
C．氢氧化钠
D．氧化钠
8、除去氯化钾中少量硫酸钾，依次加入试剂最好是（
）（以下均为溶液）
A．CaCl2、K2CO3、稀盐酸
B．Ba(NO3)2、K2CO3、稀盐酸
C．BaCl2、K2CO3、稀盐酸
D．BaCl2、Na2CO3、稀盐酸
9、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（
）
A．KCl、AgNO3
B．KNO3、NaCl
C．BaCl2、Na2SO4
D．Na2CO3、HCl
10、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有
；一定没有
；可能含有
。
课后巩固答案：
1、A
2、D
3、B
4、A
5、A
6、B
7、B
8、C
9、B
10、Na2CO3、Na2SO4；AgCl、CaCl2；KNO3
2020浙教版科学九年级上册“培优提高”秋季班讲义（四）
物质的检验、鉴别与除杂