新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案
第五单元 常见的酸和碱
第一节 生活中的酸和碱
教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。
学习目标：
1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。
2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，
4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
学习重难点：
重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。
难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。
预习导学
观察下列图片：
食醋 酸牛奶 山楂 肥皂
图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢？
课堂展示：
知识点一、酸和碱的识别
如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？
展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。
阅读课本116页内容，完成实验探究，然后填写117页表格，并归纳：
（1）为什么要使用点滴板呢？ 。
（2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
。
（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？
如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？
阅读课本117页并完成实验2，总结结论：
蓝色石蕊试纸遇到酸变 色；红色石蕊试纸遇到碱变 色。
【归纳总结】[来源:21世纪教育网]
1、酸碱指示剂
（1）概念
能跟 或 的溶液起作用而显示不同 的物质。常见的有紫色的 溶液和无色 的溶液。
（2）变色规律
溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。
为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？
【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有 ；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有 。
知识点二、酸和碱的概念
归纳以上得到酸碱的概念：
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。
趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？ 。
知识点三、溶液的酸碱度
讨论交流：阅读课本第5页，讨论下列问题：
1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？。
2.pH的范围如何规定？
3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？[来源:21世纪教育网]
做议结合：
1.酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强，OH-的数量越多 越强。
2.观察下图，完成有关空格。
pH<7时，溶液显 性，且数值越小，酸性越 。
pH>7时，溶液显 性，且数值越大，碱性越 。
pH=7时，溶液显 性。
【反思交流】
当堂达标：
1.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）
①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
2.日常用品的下列物质中属于碱的是（ ）
①石灰水 ②肥皂水 ③食盐水 ④蔗糖水
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
3.下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）
A.K2SO4、K2SO3 B.NH4Cl、NH4NO3
C.Na2CO3、Na2SO4 D.K2MnO4、KMnO4
4．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（ ）
5．请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。
酸 氢离子 碱 氢氧根离子 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 石蕊试纸 蓝色 红色 H+ OH—
（1）含有 的物质一般有涩味，酸尝起来一般有 味。
（2） 、 、 都是酸碱指示剂。
（3）酸溶液能使 或 石蕊试纸变红，不能使 变色。
（4）碱溶液能使 变红，能使 变蓝，也能使 石蕊试纸变蓝，不能使 石蕊 试纸变色。
（5）酸溶液中都含有 ，符号为 ；碱溶液中都含有 ，符号为 。
6.下图表示身边一些物质的pH，看图回答：
（1）农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
（2）正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市所降雨水pH为4.9，此雨可称为________。
第二节 中和反应及其应用
教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。[来源:21世纪教育网]
学习目标：
1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。
学习重难点：
重点：1.中和反应的实质。
2.物质是否发生化学反应的判断方法。
难点：中和反应实质的探究。
预习导学
同学们有被蚊虫叮咬的经历吗？蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉后，会使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。
课堂展示
演示实验：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？
实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）
分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）
问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
根据曲线你能获得哪些信息？
讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显 性，
剩余；
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH 7，溶液显 性；
③当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显 性， 剩余。
实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？
现象是： ____________________。
该反应的化学方程式为：______________________________。
与上一个反应的共同点：
1.______________________________；
2. ；
3. 。
思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本125页，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。
（分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的 和氢氧化钠中的 相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。
总结：其他的产物如氯化钠、氯化钙都属于盐。像这样酸和碱作用生成水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是
归纳总结：上述反应的共同点：
1.酸+碱—→盐+水
2.溶液在反应后趋于中性。
3.H+和OH-离子结合生成水分子。
【反思交流】
改变溶液pH的方法：
【问题思考】
（1）治疗胃酸较多的病人的药物是酸性还是碱性？反应的原理是什么？
（2）蚊虫叮咬后为什么会感到痛痒？涂什么可减轻肿痛？
（3）解释“向酸性土壤中洒熟石灰” 的秘密。
（4）一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？为什么一般不选用氢氧化钠？
【归纳小结】
中和反应在生活、生产和科学实验中的应用：
1. ；2. ；3. 4. 。
【应用地带】
1.同学们，你能用所学知识解决下列问题吗？21世纪教育网
（1）皮蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，在食用前如何除去涩味？
（2）化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃，该怎么办？
（3）下酸雨时，可以向空中撒什么物质？
2. 你还能再举出一些利用中和反应的实例吗
当堂达标：
1.云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质（ ）
A.食醋 B.花生油 C.食盐 D.白酒
2.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
3.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
5．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
（1）用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤（盐酸）
（2）服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
（3）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余的硫酸
6.2011年3月10日，京昆高速路因车祸导致35吨浓硫酸泄漏。公安民警、消防官兵紧急出动，成功排除险情。
（1）由于时间紧迫，工作人员想紧急调运烧碱（氢氧化钠）投放到浓硫酸中，这是利用了
的原理。一部分工作人员提出不同意见，认为氢氧化钠碱性太强，若反应不完全会造成二次污染。
（2）你认为最好的物质是 ，选择这种物质的优点是 。
7．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所 得溶液中的溶质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
色。
8.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他 试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论） 。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他 试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论） 。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是 。

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是 。

第三节 酸和碱的性质 （第一课时）
教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐
学习目标：1.认识酸的物理性质和化学性质。
2.认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。
3.通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。
学习重难点：认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。
预习导学：
有一天，小明和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小明负责准备配料——洋葱。结果，他一边切洋葱，双眼不停的流泪水。这次的经验，让小明感到十分奇怪。为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？经过一番追查，小明终于明白，当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种酸。这种酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。什么是酸？酸具有哪些性质呢？[21世纪教育网
课堂展示：
知识点一：浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。
颜色 　状态21世纪教育网 　气味 敞开瓶口时的现象 　其他
根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？
知识点二：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？
知识点三：酸的化学性质
给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：
加入稀盐酸后的现象
镁条
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜
你得到的结论，酸能与______________（填物质类别）发生反应
你来写方程式，别忘了注意事项啊！
HCl+Mg——
HCl+Fe2O3——
HCl+CaCO3——
归纳总结：
1.酸的性质：
（1）物理性质____________________________________________________。
（2）化学性质_______________________________________________________。
2.稀释浓硫酸应注意的事项：（1）__________________________________；（2）____________________________________________。
3.酸的应用：解决“预习导学”中的问题。
当堂达标：
1.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（ ）
A.浓盐酸、稀盐酸 B.稀盐酸、浓盐酸
C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓盐酸、浓硫酸
2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO
3.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）
4.盛放浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后的现象___________________________________ ，原因是________________________________________ ，打开浓硫酸的试剂瓶盖时的现象_______________________________ ，原因是____________________________________。
5.小明学习了盐酸，硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验来探究食醋的主要成分——醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些（至少答两点）？
（1） __________________________________；
（2）___________________________________；
（3）___________________________________；
6.过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（1）写出反应的方程式__________________________________。[来源:21世纪教育网]
（2）反应后溶液中主要含有________________（填粒子符号）。
7.鸡蛋壳（主要成分是CaCO3），放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，发生反应的化学方程式为_______________________。
8. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是
（填写“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。
9.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
说明书主要成分：碳酸镁适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎用或遵照医生的意见
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿
来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药
物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药
物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：
首先将药品放入试管中，向其中加入适量的盐酸
然后_____________________________________
________（写出实验操作和实验现象）
-
10. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH 反应生成H2O。
（4）写出盐酸与M反应的一个化学方程式 。
第三节 酸和碱的性质 （第二课时）
教师寄语：最值得依赖的朋友在镜子里，那就是你自己
学习目标：1.认识碱的物理性质，化学性质。
2.认识酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质。
3.初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
学习重难点：碱的化学性质、复分解反应。
预习导学：
“食品安全大于天”，近年来，我国食品安全形势严峻，有关部门也加大了非法生产的打击力度。最近，济南市质监局执法队端掉了一食品加工黑窝点，这一加工窝点通过用具有强腐蚀性的火碱浸泡，制作出“肥美”的牛蹄筋、心管等食品，严重损害了人们的身体健康。火碱到底是一种什么物质，为什么具有这种“功效”？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。
课堂展示：
知识点一：认识氢氧化钠和氢氧化钙
通过阅读课本第18～19页内容并观察氢氧化钠、氢氧化钙样品，完成下表：
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 、 或 或
物理性质21世纪教育网[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网] 色、态[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网 色固体[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网 色粉末[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网
溶解性 溶于水，溶解时放出 溶于水
吸水性 固体氢氧化钠容易吸收空气中的 而逐渐 能吸收少量水分
腐蚀性 具有强烈的 性 对皮肤、衣物等有 作用
制法（化学方程式）
问题思考：
1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有什么性质？这种性质决定它有什么用途？
2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了什么？使用氢氧化钠时应注意什么问题？
3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？
知识点二：碱的化学性质
1.在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
2.另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
3.向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。
【归纳总结】
碱的化学性质：
1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应
碱溶液可以使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。
2.碱溶液可以与二氧化碳反应
NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为： 、 。
3.碱溶液可以与某些盐反应
①NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式： 。
②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式 。
知识点三：复分解反应
定义： 。表达式：AB+CD===AD+BC。
复分解反应的条件是____________________________________________________。
归纳总结：
酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质，由此可知酸和碱的反应实质就是氢离子和氢氧根的反应。
复分解反应的发生是有条件的。
当堂达标
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）
A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
5. （1）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），瓶内发生反应的化学方程式是 。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入试剂P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式： ，吐蛋的原因是 。
（2）加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日16时53分发生里氏7.3级强烈地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式： 。
6.氢氧化钾的性质与氢氧化钠类似，A.纯净的氢氧化钾是固体 B.它极易溶于水 C. 氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解 D. 氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳 E.氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制的氢氧化铜。
（1）从上面的短文得知，氢氧化钠的物理性质___________________(填序号)
（2）写出上面短文中涉及的与氢氧化钾的化学性质的有关反应的化学方程______________。
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾的保存方法是_____________________。
7. 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）。
第四节 化学反应的有关计算
教师寄语：最有价值的知识是关于方法的知识
学习目标：1.认识化学反应中各物质之间的质量关系。
2.学会根据化学方程式进行简单的计算。
3.理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
学习重难点：根据化学方程式进行有关计算。
预习导学：
书写下列化学方程式，并且计算反应中各物质间的质量比。
1.铜在空气中加热
2.镁在空气中燃烧
3.电解水
由电解水的化学方程式可知，每36份质量的水完全分解，可得 份质量的氢气，得 份质量的氧气。要是18份质量的水完全分解呢？72g水完全分解呢？
课堂展示：
知识点一：有关反应物与生成物之间质量的计算
分解18kg水可制得多少氢气？小组合作，写出解题过程，并回答下列问题。
1.熟记解题的步骤： 、 、
、 、 、 。
2.明确解题思路：分析已知量和未知量明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式、根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
3.注意事项：解题格式要规范，步骤要齐全、设未知数时不带单位，注意设法、单位统一，做题中带单位、解出的答案要带单位。
知识点二：计算过程中的解题思路
1.某化工厂需要10 t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得。问需要消耗多少t水？同时还能生产多少t氢气？
解：设
方
关
比
答
2.磷在氧气中燃烧生成了14.2 g五氧化二磷,计算有多少g氧气参加了反应？这些氧气在标准状况下的体积是多少 （标准状况下,氧气的密度为1.429 g/L）
归纳总结：
1.在化学方程式的计算中，注意化学方程式中计量系数的应用。
2.化学方程式的计算中，解题步骤一定要明确。
3.计算中，方程式的书写是关键。
当堂达标：
1. 利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2.下列叙述正确的是（ ）
A．5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgO
B．4 gMg与4 gO2反应可生成8 gMgO
C．3.2 g Mg与4.8 g O2反应可生成8 g MgO
D．6 gMg与4 g O2反应可生成10 gMgO
3.完全电解a g水，得到氢气10mL，同时得到氧气的质量和体积分别为（ ）
A．ag，10mL B．ag，5mL
C．16a/9g，15mL D．8a/9g ，5mL
4.在反应X+2Y===R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
5．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5
D．待测值为13
6．电子消毒柜中在放电的条件下发生反应3O2===2O3，利用生成的臭氧（O3）消毒。假设在放电的条件下，O2能100％转化为O3，现有32 g O2，则生成O3的质量为 g。
7.把三份质量都是12g的镁，分别放在一定质量的氧气中燃烧，得到如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量（g） 4 8 16
生成氧化镁的质量（g） 10 20 20
请回答：
（1）第 次实验镁和氧气恰好反应；
（2）第 次实验氧气有剩余，剩余 g。
8.某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 （填字母序号）。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
8.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳