丰台区第一次普通高中学业水平合格性考试模拟卷
化
学
考生须知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
第一部分
选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．食醋的主要成分是乙酸，乙酸属于
A．有机化合物
B．氧化物
C．无机物
D．单质
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaCl
B．Fe
C．H2SO4
D．NaOH
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．
NaOH溶液
B．NaCl溶液
C．K2SO4溶液
D．Fe(OH)3胶体
4．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。
原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是
A．中子数92
B．电子数143
C．核电荷数235
D．中子数与质子数之差51
5．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器（示意图）是
6．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H6
B．C2H4
C．C2H5OH
D．CH3COOH
7．下列元素的原子半径最大的是
A．
F
B．Cl
C．Br
D．I
8．下列物质中，含离子键的是
A．NaCl
B．H2O
C．CO2
D．CH4
9．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．
HNO3属于酸
B．
Na2CO3属于碱碱
C．NaOH属于
D．NO属于氧化物
10.
下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．
锌与盐酸的反应属于放热反应
B．
断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量
C．
化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化
D．
反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
11．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．浓硝酸
B．稀硝酸
C．稀硫酸
D．浓盐酸
12．自然界的硫循环过程如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2
B．
SO2形成酸雨的过程为：SO2+H2O==H2SO3
C．可用石灰处理酸化了的水体
D．
自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应
13．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)
＋
O2(g)
2SO3
(g)
。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
15．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
t/℃
20
20
35
35
c(HCl)/(mol·L?1)
1
2
1
2
16．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．密度比水的小
B．能与水发生化学反应
C．具有氧化性
D．可保存在煤油中
17．下列关于乙醇的说法中，不正确的是
A．
官能团为
-OH
B．能与Na反应
C．
能与NaOH溶液反应
D．能与CH3COOH反应
18．下列反应属于加成反应的是
A．乙醇与氧气反应生成乙醛和水
B．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
19．下列物质的电子式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
20．某元素的原子结构示意图为
，由此得到的结论不正确的是
A．该元素属于金属元素
B．该元素最高化合价为+2价
C．该原子在化学反应中易得电子
D．该元素位于第3周期、第ⅡA族
21．下列行为不符合实验安全要求的是
A．
在集气瓶口上方扇闻气体
B．
点燃甲烷气体前，先进行验纯操作
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．
熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
22．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
23．下列说法中，不正确的是
A．
32
g
O2的物质的量为1
mol
B．
常温常压下，1
mol
NH3的体积为22.4
L
C．
1
molCH4中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L
1
mol·L-1
Na2CO3溶液中含有2
mol
Na+
24．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：Na
+
H2O
====
Na+
+
OH－
+
H2↑
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H＋
+
OH－
====
H2O
C．
硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+
＋
3OH－
====
Fe(OH)3↓
D．
铜与稀硝酸反应：3Cu
+
8H+
+
2NO====
3Cu2+
+
2NO↑+
4H2O
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氨水能使酚酞溶液变红
氨气能电离产生OH－
B
湿润的红色布条遇氯气褪色
Cl2具有漂白性
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
D
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
第二部分
非选择题（共50分）
1．（3分）请从1?A和1?B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1?A评分。
1?A补齐物质及其用途的连线
1?B补齐物质及其用途的连线
物质
用途乙烯
a.
作消毒剂次氯酸钠
b.
制乙醇甲烷
c.
作干燥剂浓硫酸
d.
作燃料
物质
用途A．酒精
a.
清除水垢B．醋酸
b.
作医用消毒剂C.
二氧化硫
c.
作供氧剂D.
过氧化钠
d.
制硫酸
2．（3分）选择完成下列实验的装置。
①
②
③
（1）自来水制备蒸馏水用
（填序号，下同）。
（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用
。
（3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用
。
3.（4分）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：
2KMnO4
+
16HCl
(浓)
===
2KCl
+
2MnCl2
+
5Cl2↑
+
8H2O
（1）作还原剂的物质是
，氯元素的化合价
（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成5
mol
Cl2，则消耗KMnO4的物质的量至少为
mol，转移电子的物质的量为
mol。
4．（4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。请依据右图原电池装置回答下列问题。
（1）该装置将反应
（写离子方程式）释放的能量直接转化为电能
能证明产生电能的实验现象是：
。
（2）下列关于该装置说法正确的是：
（填字母）。
A.
Zn为原电池的正极
B.
电子从Cu经导线流向Zn
C.
Cu的作用是导电、提供H+得电子的场所
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
（填字母）。
A.
2H2
＋
O2
=====
2
H2O
B.
Zn
＋
Cu2+
====
Zn2+＋
Cu
C.
Na2CO3
＋2
HCl
====
2
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
5．（4分）制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如右图所示。
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。
（2）能证明SO2具有漂白性的实验现象是________。
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________，
反应的离子方程式为_________。
6．（8分）阅读短文，回答问题。
开发可重复使用的口罩对于缓解医疗资源紧张，具有重要意义。
目前化工大学研制的可重复使用民用口罩已经实现了工业化批量试制。此口罩用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，悬挂晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴8个小时来计算，新材料口罩可以使用3天。该新材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能。该材料在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）聚丙烯属于有机高分子化合物。
（2）新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。
（3）新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30
分钟，晾干后可重复使用。
（4）新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。
O
S
Cl
Se
7．（8分）右图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题
（1）画出O的原子结构示意图
。
（2）Cl在元素周期表中的位置是
。
（3）非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：
，得电子能力Cl大于S
（4）下列推断正确的是
（填序号）。
①
硒元素的最高正化合价为+4价
②
热稳定性：H2Se＞H2O
③
最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4
＞
H2SeO4
8．（8分）电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：
请回答：
（1）FeCl3溶液与镀铜板反应的离子方程式是
。
（2）向废液中加入过量铁粉的目的是
。
（3）试剂X是
。
（4）滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是
。
9.（8分）某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。
【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于3～5之间缓解疼痛。
【资料2】pH越低，c(H+)越大，酸性越强
实验准备：
①
在烧杯中放入100mL
pH为1.5盐酸，模拟胃环境。
②
用自动注射器可向烧杯中以1mL
/min
的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
实验操作：
按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。
请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是
。
（2）铝碳酸镁片（有效成分为
Al2Mg6(
OH)16CO3·4H2O）能消耗盐酸的原因是：
其组成中含有
。
（3）0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是
（填抗酸药名称），理由是
。
（4）该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是
。
92
U
235
A.
B.
C.
D.
催化剂
△
2
8
2
+12
冷却水
电流表
A
稀H2SO4
Cu
Zn
点燃
酸性高锰酸钾
溶液
滤渣
滤液含Y
滤液含Y
废液
镀铜板
FeCl3溶液
过量铁粉
通入氯气
试剂X
Cu
时间（s）
自动
注射器
烧杯
传感器
数据采集器
电脑2020年丰台区普通高中合格性考试调研练习
化学试卷参考答案
第一部分
选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
D
B
D
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
B
D
C
C
B
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
B
A
D
第二部分
非选择题（共50分）
1．（3分，每空1分）
1-A
1-B
A
a
A
a
B
b
B
b
C
c
C
c
D
d
D
d
2．（3分，每空1分）
（1）①
（2）③
（3）②
3．（4分，每空1分）
（1）HCl
升高
（2）2
10
4．（4分，每空1分）
（1）Zn
＋
2H+
====
Zn2+
＋
H2↑电流表指针偏转，铜片上有气泡产生
（2）C
（3）A
B
5．（4分，每空1分）
（1）Cu
＋
2H2SO4（浓）====
CuSO4
＋
SO2↑＋
2H2O（缺条件不给分）
（2）B中品红溶液褪色
（3）吸收多余的SO2，防止污染空气
SO2
＋
2OH—
====
SO
＋
H2O
6．（8分，每空2分）
（1）对
（2）对
（3）对
（4）错
7．（8分，每空2分）
（1）（2）第3周期、第ⅦA族
（3）电子层数Cl与S相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S
（4）③
8．（8分，每空2分）
（1）2Fe3+
＋
Cu
====
2
Fe2+
＋
Cu2+（2）尽可能将Cu2+完全转化为铜
（3）盐酸
（4）2Fe2+
＋
Cl2
====
2
Fe3+
＋
2Cl—
9．（8分，每空2分，标记处1分）
（1）HCO
＋
H+
====
H2O
＋
CO2↑（1分）
（2）OH—、CO
（3）碳酸氢钠片（1分）0～500秒内，碳酸氢钠片对应的pH的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH变化量。
（4）碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于
5，易导致消化不良，且pH处于3-5之间的时间较短。而铝碳酸镁片可使胃液的pH迅速处于3-5之间，且较长时间保持在3-5之间。
△
2
6
+8
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