【同步训练】浙教版9年级上册 第二章 第2节 金属的化学性质（知识点+精练）

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浙教版9年级上册
第二章第2节金属的化学性质
【知识梳理】
一、金属与氧气的反应
(1)镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
(2)铜在空气中不能燃烧，但在空气中加热，铜的表面会变黑。反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
(3)常温下，铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分为Fe2O3)。
(4)常温下铝即可与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。
二、金属与酸的反应
(1)镁、铝、锌等可以与盐酸和稀硫酸反应，放出大量的热，同时产生气体。
(2)因为锌和稀硫酸反应速率适中，所以实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。
(3)并不是所有的金属都可以与酸反应，铜一般不与盐酸和稀硫酸反应。
三、置换反应
一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。反发反學置换反应是化学反应基本类型之鹭，性的盐不能与金属发生置换反应。
四、金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
③在金属活动性顺序中，排在前三位的K、Ca、Na能和水反应生成对应的碱。反应的化学方程式如下：
2K+2H2O=
2KOH+H2↑
Ca+2H2O=
Ca(OH)2+H2↑
2Na+2H20=
2NaOH+H2↑
五、金属的锈蚀
(1)铁锈蚀的条件：铁与氧气和水接触。
(2)防止金属生锈的方法：
①使金属制品与空气或水隔绝，保持其表面干燥和洁净。
通常是在金属制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。
②改变金属的内部结构，制成合金钢，如不锈钢。
【同步训练】
一、单选题
1.（2019·杭州模拟）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（
??）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A.?①②?????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????C.?①③④?????????????????????????????????D.?①②③④
2.?
下列说法正确的是（　　）
A.?铁钉很快生锈??????B.?能用来检测空气中O2的含量????C.?白磷能燃烧????D.?乙厂只排出Na2SO4
3.?下列除杂方法正确的是（　　）
?选项
?物质（括号内为杂质）
?除杂方法
?A
?CO2（CO）
?点燃
?B
?Fe（Cu）
?加硫酸铜溶液
?C
?NaCl（Na2CO3）
?加适量稀盐酸
?D
?CaO（CaCO3）
?加水
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.?根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（
）
A.?2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑??????????????????????????????????B.?Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2
C.?Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑???????????????????????????????????D.?Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4
5.（2017九上·乐清月考）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（???
）
A.??B.?C.??D.??????????????????
6.（2017·丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（???
）
A.?延展性好????????
B.?导电性强?
C.?活泼性强?
D.?金属光泽
7.（2016·富阳）如图是表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。下列有关说法，你认为正确的是(???
)
A.?因为铝价格最高，所以最迟被开发和利用
B.?金属越活泼，冶炼就越困难，所以活泼性越强的金属就越迟被开发和利用
C.?金属Na应在300年之前就被开发和利用了
D.?密度越大的金属就越早被开发和利用
8.下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（??
）
A.?MgCl2??????????????????????????B.?Al2（SO4）3??????????????????????????C.?ZnCl2??????????????????????????D.?Fe2（SO4）3
9.下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是(???
)
A.?Ag?????????????????????????????????B.?Fe??????????????????????????????????C.?NaOH溶液?????????????????????????????????D.?HCl溶液
10.（2019·苍南模拟）小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下结论错误的是（??
）
A.?滤液中一定没有银离子???????????????????????????????????????B.?滤渣中一定含有单质铜
C.?滤渣中一定含有金属单质M????????????????????????????????D.?加入的金属M可能是单质铁
11.初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁及可能是单质，也可能是化合物，下列说法中，正确的是（　　）?
A.?若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B.?甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C.?若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D.?若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
二、填空题
12.?化学与生活息息相关．
（1）在农村常用井水作生活用水，加入________可检验井水是否为硬水．
（2）下列节水措施正确的是　________
．
A．农业上改大水漫灌为滴灌???
B．用淘米水浇花???
C．使用节水龙头???
D．用大量的水冲洗汽车
（3）过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的________却吸收二氧化碳．为减缓温室效应，你的建议是________（写一条）．
（4）自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的________和________隔绝．
13.?金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用.
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的________和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为　________?　．
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是　________?．
A．节约金属资源?
B．增加金属产量
C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可能的是　________?　．
①Al、Ag、CuSO4
溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液．
14.人类的生活和生产都离不开金属材料.
①铁生锈的条件是：铁与空气和________直接接触；
②根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是________；
③某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是________溶液和________溶液.
15.书包是学生必备的日常工具，其制作材料有①尼龙面料②塑料把手③金属拉链等．
（1）上述材料中属于金属材料的是________（填序号）；用铜、铝做导线利用了它们的延展性和________性．
（2）铁拉链易生锈，已不再使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式________．
（3）现有一种铝合金不易锈蚀，铝耐腐蚀的原因是________．
（4）废旧金属不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是________．
16.?回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是________
，
将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是________；
（2）铁生锈是铁与空气中的________发生化学反应的过程；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是________
．
17.（2019九上·诸暨期中）等质量、颗粒相似的A、B两种活泼金属与足量相同质量分数的稀盐酸反应，产生H2质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性大小关系是：A________B。(选填“大于”或“小于”)
（2）在Mg、Fe、Zn、Al中选择，则A、B两种金属可能是________。
a.Mg和Fe??
b.Zn和Fe??
c.Mg和Zn?
?d.Al和Mg
??e.Al和Zn
三、实验探究题
18.（2017·衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。
②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为________。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量________，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因________。
19.（2016·杭州模拟）利用如图所给仪器组成的实验装置（每件仪器只能使用一次，气流从左到右），可测定金属镁的相对原子质量。（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，气体体积示作标准状况下测得）
（1）各种仪器接口连接的顺序应是________。（用小写字母表示）
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是________。
①待仪器B中的物质恢复到室温，测得量筒C中水的体积为V1mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________。
（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是?
?????；
A.试管B的温度未冷却到室温就读出量筒中水的体积
B.镁条中含有杂质铝
C.镁条中含有与硫酸不反应的杂质
D.没有除去镁条表面的氧化膜
20.化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与________同时接触，防止钢铁生锈措施有________（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为________．
（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是??????
（填字母）．
A.合金的熔点一般比它的成分金属低
B.合金的硬度一般比它的成分金属大
C.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2
，
并放热，反应的化学方程式为________．
（4）往Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有________（填化学式，下同），滤液中一定有________．
四、解答题
21.（2015九上·余姚期末）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是???
（填字母）．
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________．（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁________吨。
22.（2020·天台模拟）某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
（1）图中M的值为________克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是________。
（3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
23.（2020·宁波模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
数据，回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是________。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是________。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为________。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
2.【答案】
C
3.【答案】
C
4.【答案】
B
5.【答案】
A
6.【答案】
D
7.【答案】
B
8.【答案】
D
9.【答案】
B
10.【答案】
D
11.【答案】
A
二、填空题
12.【答案】
肥皂水；ABC；光合作用；随手关灯；氧气；水
13.【答案】
（1）氧气（2）Al2O3（3）AC（4）②
14.【答案】
水；喷漆；硫酸镁；硫酸铜
15.【答案】
（1）③；导电（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜（4）节约金属资源
16.【答案】
黄铜片；黄铜片；氧气、水；硝酸铜、硝酸银、硝酸铝
17.【答案】
（1）大于（2）b
三、实验探究题
18.【答案】
（1）20（2）相同时间收集到氢气(气体)的体积
（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
19.【答案】
（1）a→h→g→b→c→f→e→d（2）③②④①（3）（4）C,D
20.【答案】
（1）氧气和水；刷漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）A,B,D（3）2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2（4）Cu和Fe；Mg（NO3）2和Fe（NO3）2
四、解答题
21.【答案】
（1）C（2）①④（3）MgCl2（4）2660
22.【答案】
（1）109.8
（2）AB段是稀硫酸与锌反应有气体放出，BC段反应结束，加入稀硫酸的量即为溶液物质增加的质量
（3）解：氢气的质量：120克＋10克－129.8克=0.2克
设100克稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+
H2SO4=ZnSO4+
H2↑
98
2
?
x
0.2克
x=9.8克
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8克/100克×100%=9.8%
23.【答案】
（1）8g（2）H2SO4
，
FeSO4（3）6.6g
（4）丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56?
?
?
?
?
?
?
?
?
152?
?
?
2
7g?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
y?
?
?
?
z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
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精品试卷·第
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