【同步训练】浙教版9年级上册 第二章 第5 节物质的转化（基础版）（知识点+精练）

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浙教版9年级上册第二章第5节物质的转化（基础版）
【知识梳理】
一、非金属单质与其化合物的转化
(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物。如：
S+O2SO2
C+O2CO2
注意：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的酸。如：CO2+H2O==H2CO3
(生成的碳酸不稳定，受热易分解)。
H2CO3===H2O+CO2↑
(3)规律：
二、金属与其化合物的转化
(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：S＋FeFeS
3Fe+2O2Fe3O4.
(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO＋H2O===Ca(OH)2、Na2O+H2O===2NaOH
三、金属的冶炼
金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
(1)氢气还原氧化铜实验中应该注意几个做法：①先通入氢气，再给氧化铜加热。用氢气赶走试管内的空气，防止空气和氢气的混合物在加热的条件下发生爆炸。②反应结束后，黑色的氧化铜变成红色的铜，此时应该先撤酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，防止反应生成的灼热的铜再次被氧化成氧化铜。
③反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
(2)铁矿石炼铁的反应原理：C+O2CO2
C＋CO22CO
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO
四、还原反应
(1)还原反应：碳、氢气等会夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。碳、氢气和一氧化碳能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫作还原性，具有还原性的物质叫作还原剂。
(2)碳、氢气和一氧化碳都是常用的还原剂。
五、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化规律
六、常见的物质鉴别方法
(1)用一种试剂鉴别多种物质的方法。选用适当的指示剂或用pH试纸可区别有明显酸碱性差异的物质；用加水使其溶解的方法可检验有较明显溶解性差异的物质。
(2)特征现象法
①借助待鉴别物质中的特殊颜色，如含Cu2+的水溶液显蓝色，
含Fe2+的水溶液显浅绿色，
含Fe3+的水溶液显浅黄色，蓝色沉淀为氢氧化铜，红褐色沉淀为氢氧化铁等。
②特殊离子的鉴别：如氯离子，可加入硝酸银溶液和稀硝酸；硫酸根离子，可加入氯化钡溶液和稀硝酸。
【同步训练】
一、单选题
1.?除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
D
CuO粉
Cu
稀盐酸
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
2.?除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（　　）
A.?氧化钙（碳酸钙）????
加水、过滤????????????????????????B.?氯化亚铁（氯化铜）??
加足量铁粉、过滤
C.?硫酸（硫酸钠）?加入适量氯化钡试剂、过滤???D.?碳酸钾（氢氧化钾）
通入足量二氧化碳气体
3.?甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.?若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱????B.?若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C.?若丁为水，则该反应一定是复分解反应???????????D.??若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
4.?下列说法中错误的是（　　）
A.?用燃着的木条区分二氧化碳和氮气??????????????????????B.?用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C.?用肥皂水区分硬水和软水????????????????????????????????????D.?用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
5.?在某无色溶液中，能大量共存的是（　　）
A.?Na+
，
Fe2+
，
NO3﹣
，
Cl﹣???????????????????????????B.?Na+
，
K+
，
NO3﹣
，
CO32﹣
C.?Ba2+
，
K+
，
SO42﹣
，
Cl﹣????????????????????????????D.??NH4+
，
K+
，
OH﹣
，
SO42﹣
6.?下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A.?NH4+?
NO3﹣?
Na+?
Cl﹣???????????????????????????????????B.?CO32﹣?K+?
Na+?
SO42﹣
C.?Cu2+?
OH﹣?
Cl﹣?
Ba2+?????????????????????????????????????D.??Ag+?
NO3﹣??
Cl﹣?
Na+
7.?下列除杂方法正确的是（　　）
?选项
?物质（括号内为杂质）
?除杂方法
?A
?CO2（CO）
?点燃
?B
?Fe（Cu）
?加硫酸铜溶液
?C
?NaCl（Na2CO3）
?加适量稀盐酸
?D
?CaO（CaCO3）
?加水
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
8.?某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（　　）
A.?OH﹣??????????????????????????????????B.?Cl﹣??
?????????????????????????????????C.?CO32﹣?
?
?????????????????????????????????D.?Na+?
9.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（??
）
A.?NaCl?
BaCl2??
Na2SO4???????????????????????????????????????B.?KNO3?
HCl?
CaCl2
C.?H2SO4?
FeCl3??
NaNO3??????????????????????????????????????D.?NaOH?
HNO3?
Na2CO3
10.（2018九上·杭州期中）下列实验设计能达到实验目的的是（????
）
序号
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液
取样品，加入碳酸钠溶液
B
用pH试纸测定溶液的酸碱性
将pH试纸浸入待测液体
C
探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
11.下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A.?①②③④????????????????????????????????B.?①②④????????????????????????????????C.?①④????????????????????????????????D.?①③④
12.（2020九下·宁波月考）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论），根据实验，下列说法中不正确的是（
???）
A.?三种化肥中，尿素的含氮量最高
B.?B物质为碳酸氢铵
C.?常温下如要鉴别
B、C两种样品，能采取闻气味的方法
D.?如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
13.（2018九上·杭州期中）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（???
）
A.????????????????????B.?
C.?????????????????????????????D.?
14.（2020·宁波模拟）现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。下列判断错误的是（
???）
A.?原固体样品中肯定不含木炭粉?????????????????????????????B.?原固体样品中一定含有氯化钠
C.?反应后所得溶液中含有两种溶质?????????????????????????D.?反应生成3.6g水
15.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（???
）
A.?CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2?????????????????????????????B.?NaNO3→NaOH→Na2CO3
C.?Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3?????????????????????????????D.?AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2
16.（2019九上·萧山月考）家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H?O)再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（?
）
A.?①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B.?②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C.?③中出现蓝色絮状沉淀
D.?配置的波尔多液是悬浊液
二、填空题
17.（2019·杭州模拟）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出图形“
”代表的离子________。（填离子符号）
（2）写出向反应后溶液中加入氯化镁的化学反应方程式________。
18.?已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答?
（1）B的化学式为________?，D的化学式为________?，F与B发生反应的化学方程式为________?．
（2）反应②的化学方程式为________?，在上述反应中A、F都具有________性．
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因________（填“相同”或“不同”）．
19.（2015九上·鄞州期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
a.在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
b.取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
c.另取a中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
d.在c中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生、该白色粉末中一定含有________；一定没有________；可能含有________．（填化学式）
20.（2020·丽水模拟）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液Ｍ，进行如图实验。
试推断：
（1）无色滤液2中的阳离子至少有________种。
（2）原固体中一定含有的物质是________。
21.（2020·温州模拟）?
2020年1月，由于气温下降，连云港市灌西盐场的一块盐池里，硫酸镁、硫酸钠等结晶析出，长成形状各异的白色“盐花”(如图)，让人称奇。
（1）盐池中硫酸钠的含量比氯化钠少，但“盐花”中没有氯化钠。请判断，在该环境温度下，硫酸钠和氯化钠相比，溶解度较大的物质是________。
（2）盐场生产得到的粗盐，除氯化钠外，还含有其它盐类物质，需要进一步除杂精制。若要除去氯化钠样品中少量的硫酸钠，可选用的物质是________(填物质名称或化学式)。
22.在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子．
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是________（填写物质的化学式）．
（2）经检测甲车间废水pH=12，则乙车间废水中含有的阴离子是________．
（3）根据所学知识判断，Cu（NO3）2
和
Ba（OH）2溶液能否反应？若能反应，写出化学方程式：________；若不有反应，写出理由：________．
23.（2020·海曙模拟）?
2020年1月1日，迎着新年第一缕阳光，7000余名跑友汇聚在宁波市民广场，参加一年一度的元旦迎新跑活动。小科同学受这次活动的启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质。
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。
①B
溶液中所含的溶质为________（填化学式）。
②从燃烧的条件考虑，要使
E
在D
中燃烧还需要满足的条件是________。
（2）若“赛道”上A、B、D三种物质均能在一定条件下分解生成氧气，而C和
D
在一定条件反应生成氧气，B
可生成
D，D
可生成
E。则
D
转化为
E
的化学方程式为________。
24.（2018九上·余姚月考）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
（
1）X在反应①中起________作用。
（2）写出有关物质的化学式：A
________C
________
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式________，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式________。
25.完成下列各题：
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液为浓硫酸，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D________?F________．
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）________．
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式________．
（4）写出物质C与G的溶液发生反应的化学方程式________．
三、实验探究题
26.（2019九下·萧山月考）??????????????????
（1）要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去，得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案。
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后过滤除去。
方案二：加入过量的NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
你认为两种方案中正确的是________；另一种方案不正确的原因是________。
（2）现有六种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分别放在3个烧杯中，所得溶液均澄清透明，无沉淀、气体产生(微溶物均以沉淀形式存在)。请推断出与盐酸混合的溶液是________(写溶质的化学式)。
27.（2020·天台模拟）“不用火、不用电，只需一瓶水，就能享用美食”。自热食品的发热原理是发热包和水发生化学反应，遇水后在3到5秒内即刻升温，温度高达150℃以上。兴趣小组想了解发热包的成分，他们找来某品牌自热食品，取出发热包打开后，发现呈黑色粉末状固体。查询相关资料后发现，发热包可能含有铁粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、氯化钠等成分。
根据所学的知识，发热的原因最有可能是发热包中的________和水发生化学反应。
【猜测】小组成员通过讨论，对发热包的成分进行了猜测。
【实验】①若要证明发热包中存在铁粉，请帮助小组成员设计相关实验方案：________。
②取发热包中固体置于烧杯中，并加入适量的水，取上层清液于试管中，滴加硝酸发现试管中有白色沉淀出现，说明物质中有氯化钠。
③在步骤②烧杯剩余物质中，滴加足量________，发现烧杯中产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明物质中含有碳酸钠。
【结论】查阅资料后发现，发热包中肯定含有铁粉、生石灰、碳酸钠、氯化钠。
【反思】小组另一名成员仔细观察后发现，在步骤②时，不仅产生了白色沉淀，还出现了少量气泡，经讨论后觉得步骤③是没有必要的，仅通过步骤②也可以确定步骤②中上层清液所含溶质有________。
28.（2018九上·柯桥月考）有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
?
（1）操作a的名称是________，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
________。
（2）写出蓝色沉淀的化学式：________。
（3）白色固体是________，它与盐酸反应的化学方程式为
________。
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是________（填“正确”或“错误”）的，理由是________。
29.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”“结晶”属于________变化。
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有________(填化学式)。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有________(选填序号)。
①将毒重石进行粉碎　②加入足量的稀盐酸　③将滤液2通入到滤液1中
30.（2019·浙江模拟）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象。
实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，
写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象。
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论。
四、解答题
31.（2017九上·海宁月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为
了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样
品
第
1
份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
试计算：
（1）上表中
m
的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全
反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
32.（2018九上·长兴期中）如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加人Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
甲
乙
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式
________?。
（2）操作1的名称是________，C中溶液的溶质化学式为________?。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少?
（4）A溶液溶质的质量分数是多少?
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
2.【答案】
B
3.【答案】
D
4.【答案】
A
5.【答案】
B
6.【答案】
A
7.【答案】
C
8.【答案】
B
9.【答案】
B
10.【答案】
A
11.【答案】
C
12.【答案】
D
13.【答案】
D
14.【答案】
C
15.【答案】
D
16.【答案】
A
二、填空题
17.【答案】
（1）CO32-（2）2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
18.【答案】CuO；Cu；CO+CuOCu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；还原；不同
19.【答案】Na2CO3；CaCO3、Na2SO4、FeCl3；NaNO3
20.【答案】
（1）3（2）NaOH、Na2SO4
21.【答案】
（1）氯化钠（2）氯化钡(或BaCl2)
22.【答案】
（1）KNO3（2）NO3﹣
（3）能；Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
23.【答案】
（1）HCl或HNO3或H2SO4；温度达到着火点以上（2）2H2O
2H2↑+O2↑
24.【答案】
（1）催化（2）H2O2；O2（3）Cu；
25.【答案】
（1）FeSO4；Cu2）②③（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
三、实验探究题
26.【答案】
（1）方案二；方案一会引入新杂质氯化钠（2）MgSO4
27.【答案】
生石灰；用磁铁吸引发热包，观察是否有固体被吸引。；硝酸银和足量的稀硝酸；氯化钠、碳酸钠
28.【答案】
（1）过滤；漏斗（2）Cu(OH)2（3）碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）错误；无法判断是否存在Na2SO4
29.【答案】
（1）物理（2）BaCl2（3）①②③
30.【答案】
（1）防止B中的二氧化碳进入A中
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A
装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入
B
中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠
四、解答题
31.【答案】
（1）0.5（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）
设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+
H2SO4═ZnSO4+
H2↑
98
2
c
0.2g
98∶2=
x∶0.2???????
x
=9.8g
H2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
32.【答案】
（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）过滤；CuSO4和H2SO4
（3）解：黑色固体为CuO，质量为8g
CuO+
H2SO4=
CuSO4
+H2O
80
160
8g
x
CuSO4+
2NaOH
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
16g
y
y=8g；NaOH%=
=20％
（4）
H2SO4+
2NaOH
=Na2SO4+2H2O
98
80
A
60g×20％
A=14.7g
CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O
80
98
8g
B
B=9.8g；原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4％=
=24.5％
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精品试卷·第
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