高中化学选修性必修一1.1反应热（2）同步练习-人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 高中化学选修性必修一1.1反应热（2）同步练习-人教版（2019） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 116.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-21 00:00:00 | ||
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文档简介
热化学方程式同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH=－285.8 kJ?mol－1
B. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ?mol－1
C. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=－890.3 kJ?mol－1
D. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+890.3 kJ?mol－1
2. 乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）
A. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol－1
B. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－falseQ kJ·mol－1
C. falseC2H5OH（l）＋falseO2（g）＝CO2（g）＋falseH2O（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol－1
D. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－falseQ kJ·mol－1
3. 已知：①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2（g）＋S（g）＝H2S（g） ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断正确的是（ ）
A. 1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B. 1 mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S（s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 若S（单斜，s）＝S（斜方，s）ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定
B. 若2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2 687.2 kJ·mol－1，则C2H2（g）的燃烧热ΔH＝－1 343.6 kJ·mol－1
C. 已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NaOH（s）与稀盐酸完全中和生成1 mol H2O（l）时，放出57.3 kJ的热量
D. 已知2H2S（g）＋O2（g）=2S（g）＋2H2O（l） ΔH1；2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH2，则ΔH1<ΔH2
二、填空题
5. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为 __________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为 __________________________________________。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程___________________________。
（4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ 。
6. 城市现使用的燃料大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：______________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO（g）＋falseO2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。
（4）氢气是未来最理想的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是______。
7. 氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键
N—H
N≡N
Br—Br
H—Br
键能/kJ·mol－1
391
946
194
366
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________________________________。
热化学方程式同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H=－285.8 kJ?mol－1；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3 kJ?mol－1；故答案为B。
2.【答案】C
【解析】据化学方程式：
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
2 mol 22.4 L
n（C2H5OH） 5.6 L
n（C2H5OH）＝0.5 mol，即0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的反应热为ΔH＝－Q kJ·mol－1，C项正确。
3.【答案】D
【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ；B项，1 mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量无法比较；C项，水的热稳定性大于硫化氢；由固态硫到气态硫需吸收热量，故1 mol S （s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ。
4.【答案】B
【解析】单斜硫转化为斜方硫的反应为放热反应，说明等质量的斜方硫能量比单斜硫的低，能量越低的物质越稳定，A项错误；燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，B项正确；NaOH固体溶于水放热，C项错误；物质完全燃烧时放热更多，而比较ΔH1和ΔH2时要带上正负号比较，D项错误。
5.【答案】（1）CH3OH（l）＋falseO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
（2）N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
（3）C2H2（g）＋falseO2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
（4）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝－92 kJ·mol－1
【解析】根据反应热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。（4）ΔH＝946＋3×436－6×391＝－92 kJ/mol。
6.【答案】（1）C＋H2O（g）CO＋H2 （2）7.8 （3）2.8
（4）来源丰富，产物无污染等
【解析】（1）由题意“它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气”知，反应方程式为C＋H2O（g）CO＋H2。
（2）同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为false≈7.8。
（3）同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为false≈2.8。
7.【答案】2NH3（g）＋3Br2（g）＝N2（g）＋6HBr（g） ΔH＝－214 kJ·mol－1
【解析】NH3与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为2NH3（g）＋3Br2（g）＝N2（g）＋6HBr（g），ΔH＝∑（反应物的键能）－∑（生成物的键能）＝（6×391 kJ·mol－1＋3×194 kJ·mol－1）－（946 kJ·mol－1＋6×366 kJ·mol－1）＝－214 kJ·mol－1。
燃烧热同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. CH3OH（l）＋ 3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝＋725.76 kJ mol－1
B. 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1 452.52 kJ mol－1
C. CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－725.76 kJ mol－1
D. 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝＋1 452.52 kJ mol－1
2. 已知：CH3OH（g）＋falseO2（g）→CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋190 kJ·mol－1。下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH的燃烧热为190 kJ·mol－1
B. 该反应说明CH3OH比H2稳定
C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D. CO2（g）＋2H2（g）→CH3OH（g）＋falseO2（g） ΔH＝－190 kJ·mol－1
3. 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2＋O22SO3），反应过程中的能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。下列说法正确的是（ ）
A. S8（s）的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1
B. 1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量
C. 2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋2bkJ·mol－1
D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ
4. 有关氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
2C8H18（l）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（l） ΔH＝－11036kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A. 1molC8H18（g）完全燃烧释放出的热量等于5518kJ
B. 相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CH4
C. 一氧化碳的燃烧热为566kJ·mol－1
D. 甲烷燃烧释放出445.15kJ热量时，转移4mol电子
二、填空题
5. 1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。
若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________。
6. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是_________。（填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH1
B. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH2
C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3
D. C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH4
E. C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH5
F. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH6
G. 2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH7
（2）根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
燃烧热同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】A. 在热化学反应方程式中ΔH>0，表示吸热，而甲醇燃烧生成CO2和液态水的反应是放热反应，故A错误；B. 燃烧热是1 mol可燃物，该热化学方程式是2 mol甲醇燃烧放出的热量，且H2O为气态，故B错误；C. 1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76 kJ，燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76 kJ/mol，故C正确；D. 反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，ΔH<0，故D错误。
2.【答案】D
【解析】燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有生成液态水，A选项错误；该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应物总体的稳定性大于生成物总体的稳定性，不能单一反应物与单一生成物进行比较，B选项错误；反应中的能量变化与压强和温度也有关系，C选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的物质的量无变化所以热量数值不变，D选项正确。
3.【答案】C
【解析】根据题图可知，1molO2（g）和falsemolS8（s）反应生成1mol二氧化硫气体时放热akJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S8（s）＋8O2（g）＝8SO2（g） ΔH＝－8akJ·mol－1，则S8（s）的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A项错误；由题图可知，1molSO2和0.5molO2完全反应生成1molSO3（g）时释放出bkJ的热量，但SO2和O2的反应是可逆反应，1molSO2不能完全转化为1molSO3，故1molSO2和过量氧气反应释放出的热量小于bkJ，B项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用V2O5作催化剂时，SO2（g）转化生成1molSO3（g），反应的ΔH＝－bkJ·mol－1，D项错误。
4.【答案】D
【解析】C8H18（l）→C8H18（g）吸收热量，所以1 mol C8H18（g）完全燃烧释放出的热量大于5 518 kJ，A项错误；根据题给的热化学方程式，可知每克物质完全燃烧时放出的热量为H2 142.9 kJ，CO 10.1 kJ，CH4 55.6 kJ，则相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO，B项错误；根据燃烧热的定义可知，C项错误；CH4燃烧释放出445.15 kJ热量时，消耗0.5 mol CH4，转移4 mol电子，D项正确。
5.【答案】2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2（g）＋falseO2（g）＝H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【解析】据题意知1 mol O2与足量H2反应的热化学方程式为：
O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
上述反应中共生成36 g气态水，1 g H2O（g）―→H2O（l）放出的热量为2.444 kJ，所以36 g H2O（g）―→H2O（l）放出的热量为2.444 kJ·g－1×36 g≈88.0 kJ，所以1 mol O2与2 mol H2反应生成液态水时的热化学方程式为：
O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（l）
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
故H的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）＋falseO2（g）＝H2O（l）
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
6.【答案】（1）ΔH4、ΔH5 ΔH6
（2）C2H2（g）＋falseO2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1
【解析】（1）根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。（2）由2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷（2.00 g/26 g）＝1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋falseO2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH=－285.8 kJ?mol－1
B. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ?mol－1
C. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=－890.3 kJ?mol－1
D. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+890.3 kJ?mol－1
2. 乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）
A. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol－1
B. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－falseQ kJ·mol－1
C. falseC2H5OH（l）＋falseO2（g）＝CO2（g）＋falseH2O（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol－1
D. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－falseQ kJ·mol－1
3. 已知：①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2（g）＋S（g）＝H2S（g） ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断正确的是（ ）
A. 1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B. 1 mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S（s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 若S（单斜，s）＝S（斜方，s）ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定
B. 若2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2 687.2 kJ·mol－1，则C2H2（g）的燃烧热ΔH＝－1 343.6 kJ·mol－1
C. 已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NaOH（s）与稀盐酸完全中和生成1 mol H2O（l）时，放出57.3 kJ的热量
D. 已知2H2S（g）＋O2（g）=2S（g）＋2H2O（l） ΔH1；2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH2，则ΔH1<ΔH2
二、填空题
5. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为 __________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为 __________________________________________。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程___________________________。
（4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ 。
6. 城市现使用的燃料大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：______________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO（g）＋falseO2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。
（4）氢气是未来最理想的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是______。
7. 氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键
N—H
N≡N
Br—Br
H—Br
键能/kJ·mol－1
391
946
194
366
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________________________________。
热化学方程式同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H=－285.8 kJ?mol－1；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3 kJ?mol－1；故答案为B。
2.【答案】C
【解析】据化学方程式：
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
2 mol 22.4 L
n（C2H5OH） 5.6 L
n（C2H5OH）＝0.5 mol，即0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的反应热为ΔH＝－Q kJ·mol－1，C项正确。
3.【答案】D
【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ；B项，1 mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量无法比较；C项，水的热稳定性大于硫化氢；由固态硫到气态硫需吸收热量，故1 mol S （s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ。
4.【答案】B
【解析】单斜硫转化为斜方硫的反应为放热反应，说明等质量的斜方硫能量比单斜硫的低，能量越低的物质越稳定，A项错误；燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，B项正确；NaOH固体溶于水放热，C项错误；物质完全燃烧时放热更多，而比较ΔH1和ΔH2时要带上正负号比较，D项错误。
5.【答案】（1）CH3OH（l）＋falseO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
（2）N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
（3）C2H2（g）＋falseO2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
（4）N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝－92 kJ·mol－1
【解析】根据反应热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。（4）ΔH＝946＋3×436－6×391＝－92 kJ/mol。
6.【答案】（1）C＋H2O（g）CO＋H2 （2）7.8 （3）2.8
（4）来源丰富，产物无污染等
【解析】（1）由题意“它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气”知，反应方程式为C＋H2O（g）CO＋H2。
（2）同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为false≈7.8。
（3）同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为false≈2.8。
7.【答案】2NH3（g）＋3Br2（g）＝N2（g）＋6HBr（g） ΔH＝－214 kJ·mol－1
【解析】NH3与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为2NH3（g）＋3Br2（g）＝N2（g）＋6HBr（g），ΔH＝∑（反应物的键能）－∑（生成物的键能）＝（6×391 kJ·mol－1＋3×194 kJ·mol－1）－（946 kJ·mol－1＋6×366 kJ·mol－1）＝－214 kJ·mol－1。
燃烧热同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. CH3OH（l）＋ 3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝＋725.76 kJ mol－1
B. 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1 452.52 kJ mol－1
C. CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－725.76 kJ mol－1
D. 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝＋1 452.52 kJ mol－1
2. 已知：CH3OH（g）＋falseO2（g）→CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋190 kJ·mol－1。下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH的燃烧热为190 kJ·mol－1
B. 该反应说明CH3OH比H2稳定
C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D. CO2（g）＋2H2（g）→CH3OH（g）＋falseO2（g） ΔH＝－190 kJ·mol－1
3. 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2＋O22SO3），反应过程中的能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。下列说法正确的是（ ）
A. S8（s）的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1
B. 1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量
C. 2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋2bkJ·mol－1
D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ
4. 有关氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
2C8H18（l）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（l） ΔH＝－11036kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A. 1molC8H18（g）完全燃烧释放出的热量等于5518kJ
B. 相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CH4
C. 一氧化碳的燃烧热为566kJ·mol－1
D. 甲烷燃烧释放出445.15kJ热量时，转移4mol电子
二、填空题
5. 1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。
若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________。
6. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是_________。（填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH1
B. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH2
C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3
D. C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH4
E. C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH5
F. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH6
G. 2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH7
（2）根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
燃烧热同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】A. 在热化学反应方程式中ΔH>0，表示吸热，而甲醇燃烧生成CO2和液态水的反应是放热反应，故A错误；B. 燃烧热是1 mol可燃物，该热化学方程式是2 mol甲醇燃烧放出的热量，且H2O为气态，故B错误；C. 1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76 kJ，燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76 kJ/mol，故C正确；D. 反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，ΔH<0，故D错误。
2.【答案】D
【解析】燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有生成液态水，A选项错误；该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应物总体的稳定性大于生成物总体的稳定性，不能单一反应物与单一生成物进行比较，B选项错误；反应中的能量变化与压强和温度也有关系，C选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的物质的量无变化所以热量数值不变，D选项正确。
3.【答案】C
【解析】根据题图可知，1molO2（g）和falsemolS8（s）反应生成1mol二氧化硫气体时放热akJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S8（s）＋8O2（g）＝8SO2（g） ΔH＝－8akJ·mol－1，则S8（s）的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A项错误；由题图可知，1molSO2和0.5molO2完全反应生成1molSO3（g）时释放出bkJ的热量，但SO2和O2的反应是可逆反应，1molSO2不能完全转化为1molSO3，故1molSO2和过量氧气反应释放出的热量小于bkJ，B项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用V2O5作催化剂时，SO2（g）转化生成1molSO3（g），反应的ΔH＝－bkJ·mol－1，D项错误。
4.【答案】D
【解析】C8H18（l）→C8H18（g）吸收热量，所以1 mol C8H18（g）完全燃烧释放出的热量大于5 518 kJ，A项错误；根据题给的热化学方程式，可知每克物质完全燃烧时放出的热量为H2 142.9 kJ，CO 10.1 kJ，CH4 55.6 kJ，则相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO，B项错误；根据燃烧热的定义可知，C项错误；CH4燃烧释放出445.15 kJ热量时，消耗0.5 mol CH4，转移4 mol电子，D项正确。
5.【答案】2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2（g）＋falseO2（g）＝H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【解析】据题意知1 mol O2与足量H2反应的热化学方程式为：
O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
上述反应中共生成36 g气态水，1 g H2O（g）―→H2O（l）放出的热量为2.444 kJ，所以36 g H2O（g）―→H2O（l）放出的热量为2.444 kJ·g－1×36 g≈88.0 kJ，所以1 mol O2与2 mol H2反应生成液态水时的热化学方程式为：
O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（l）
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
故H的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）＋falseO2（g）＝H2O（l）
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
6.【答案】（1）ΔH4、ΔH5 ΔH6
（2）C2H2（g）＋falseO2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1
【解析】（1）根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。（2）由2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷（2.00 g/26 g）＝1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋falseO2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1。