3.2原子的结构 第三课时（课件16页）

(共16张PPT)
课题2
原子的结构
第3课时
人教版
初中化学
学习目标
1、认识离子是构成物质的一种微粒。
2、知道离子结构示意图的画法以及离子符号的书写。
3、了解分子、原子和离子之间的关系。
新课引入
由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
离子的形成
+1
1
+1
+12
2
8
2
+12
8
2
易失1个电子
易失2个电子
原子
阳离子
失电子
R
失n电子
Rn+
带正电
H+
原子结构图
离子结构图
Mg2+
氢离子：
镁离子：
离子的形成
2
+8
6
2
+8
8
8
+16
6
2
8
+16
8
2
易得2个电子
易得2个电子
原子
得电子
阴离子
R
得n电子
Rn-
带负电
O2-
S2-
氧离子：
硫离子：
离子结构图
离子的定义
离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阳离子——带正电荷的原子
阴离子——带负电荷的原子
Na+
、
Ca2+
、Mg2+
、Al3+
、H+
、NH4+
Cl-
、
O2-
、OH-
、
SO42-
、NO3-
、
CO32-
带电的原子团
阳离子（1个）
NH4+铵根离子
阴离子（5个）
OH-氢氧根离子
NO3-硝酸根离子
CO32-碳酸根离子
SO42-硫酸根离子
PO43-磷酸根离子
书写离子符号的方法
Mg2+
镁离子
Cl-
氯离子
氧离子
O2-
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号表示的意义
Fe
3+
Fe
表示铁元素。
表示一个铁原子
这样你还会做吗？
Fe3+
表示一个铁离子。
3
加了一个3你还会做吗？
表示3个铁离子
表示每个铁离子带3个单位的正电荷
3
练习
用化学用语表示或写出符号的意义：
⑴钠离子
⑵氢离子
⑶2个氢离子
⑷氢原子
⑸氢分子
⑹2H
⑺2H2
⑻S2-
⑼2Al3+
⑽2Al
H+
2H+
H
H2
2个氢原子
2个氢分子
硫离子
2个铝离子
2个铝原子
Na+
原子和离子的联系和区别
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
2、区别:
1、联系：
区分原子、离子
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
练习
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图，要能够根据示意图写出对应的符号。
Na
Mg
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
8
+11
2
8
+12
2
8
8
+16
2
8
8
+17
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Mg2＋
S2－
Cl－
2
6
8
+16
2
7
8
+17
Cl
S
Na＋
练习
2.判断下列原子结构示意图是否正确？
+16
2
6
8
+8
2
8
+12
2
8
2
3.请写出下列示意图的名称
+2
2
+8
2
8
+17
2
8
7
+13
2
8
硫原子
氧原子
镁原子
氦原子
氧离子
氯原子
铝离子
课堂小结
原子
结合
物质
，如
金属
稀有气体
分子
结合
分解
聚集
物质
失或得电子
离子
得或失电子
结合
物质，如氯化钠
某些非金属固体
作业布置
1、复习本节课的内容
2、完成练习册对应的习题
3、预习下一节课的内容
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