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物质及其变化
单元测试卷（基础）
参考答案
一、单选题
1.B
【解析】浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉。
2.A
【解析】A、浓氨水有挥发性且呈碱性，可使无色酚酞变红，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，但不能使酚酞变红，不符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
D、浓食盐水没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意。
3.D
【解析】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意。
4.B
【解析】①浓盐酸长期露置时质量会减少，错误；
②石灰水长期露置在空气中吸收二氧化碳质量增加，正确；
③碳酸钠晶体长期露置质量会减少，错误；
④烧碱长期露置会吸收二氧化碳变质，质量增加，正确；
⑤浓硫酸长期露置会吸水质量增加，但没有发生化学变化，错误。
5.B
【解析】A、pH试纸不能直接投放待测液中，不符合题意；
B、使用pH试纸测溶液pH的正确操作是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，符合题意；
C、pH试纸不能用水润湿使用，不符合题意；
D、玻璃棒不能用水冲洗测pH，会造成误差，不符合题意。
6.C
【解析】A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
，故A正确不合题意；
B、氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故B正确不合题意；?
C、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，故C错误符合题意；
D、生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸，故D正确不合题意。
7.D
【解析】A、镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B、大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C、在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
8.D
【解析】A、实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C、在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D、在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
9.B
【解析】A、根据图像可知，Oa段没有沉淀产生，为碳酸钠和稀盐酸的反应，而ac段沉淀不断增大，为碳酸钠和氯化钙的反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式为：CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，故A正确不合题意；
B、滴加碳酸钠溶液质量至bg时，正处于a~c之间，此时碳酸钠和新盐酸的反应已经结束，正在和氯化钙反应，因此溶液中的溶质为前一段反应的产物氯化钠，尚未反应的氯化钙，只有两种溶质，故B错误符合题意；
C、滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸完全反应，根据方程式：
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O+CO2↑；
?73?
?
117?
?
?44
可知，73份的稀盐酸反应生成117份的氯化钠和44份的二氧化碳，溶质质量增大而溶液质量减小，故C正确不合题意；
D、滴加碳酸钠溶液质量至cg时，滴入的碳酸钠和稀盐酸、氯化钙恰好完全反应，此时溶液呈中性，故D正确不合题意。
10.D
【解析】（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只可能含有其中的一种；
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，那么一定不含硝酸钙；
（3）氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5???
143.5
14.9g???28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5????143.5
11.7g???
28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银。因为杂质中肯定含有碳酸钠，那么氯化钾的质量肯定小于14.9g，如果剩下的全部是氯化钾，不可能生成28.7g沉淀，因此杂质中一定含有氯化钠，
综上所述，杂质中一定还有氯化钠和碳酸钠，但无法确定是否含有硝酸钾。
故D正确，而A、B、C错误。
11.B
【解析】A、图中a点所示溶液为部分盐酸发生反应，含有的溶质是NaCl和HCl
，不符合题意；
B、将氢氧化钠滴入盐酸中，二者会反应生成氯化钠和水，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
C、图中c点所示溶液成分为氢氧化钠和氯化钠，滴加无色酚酞，溶液会变红，不符合题意；
D、由溶液的pH变化情况可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸的烧杯中，不符合题意。
12.C
【解析】A、在某溶液中加入硫酸钠溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，该溶液可能含有钡离子
，也可能含有银离子，不符合题意；
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，不符合题意；
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
，符合题意；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可能二者恰好完全反应，也可能是酸过量，不符合题意。
13.C
【解析】A、打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，锌与硫酸反应产生氢气进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ也会产生气泡，不符合题意；
B、打开止水夹，气体沿导管时入试管Ⅱ中，
试管Ⅱ会产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，稍后关闭，气体不能导出，试管Ⅰ中压强增加，液体会流向试管Ⅱ，硫酸锌和氯化钡会在试管Ⅱ中发生反应产生白色沉淀
，符合题意；
D、试管Ⅰ中固体在最下端，与硫酸不能分离，所以通过打开关闭止水夹不能使反应立即停止
，不符合题意。
14.A
【解析】A、硫酸铜遇水会由白色变蓝，可检验水的存在，符合题意；
B、浓硫酸干燥氧气是因为它的吸水性，不符合题意；
C、稀盐酸能与金属氧化物反应用于除铁锈，不符合题意；
D、二氧化碳为非金属氧化物，不符合题意。
15.B
【解析】A、氧化钙与其中的水反应生成氢氧化钙，由于此时溶液饱和，所以生成的氢氧化钙不会继续溶解。反而由于水的减小，导致溶液中原有的氢氧化钙析出，因此溶液质量减小，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。由于进入溶液的铁的质量小于析出铜的质量，所以溶液质量会减小。当硫酸铜溶液完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确；
C、氢氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水；硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，二者同时反应，因此开始就有沉淀生成，故C错误；
D、在化学反应中，催化剂会影响化学反应的速率，但是不会影响产物的种类和多少，因此无论是否加入催化剂，最终产生的氧气的质量相同，故D错误。
二、填空题
16.（1）CuSO4
（2）Na2CO3
（3）Ca(OH)2
（4）HCl
【解析】（1）
CuSO4
是波尔多液主要成分，农业上作杀菌剂；
（2）纯碱为碳酸钠，
生活中用于除去面团发酵生成的酸，其化学式为
Na2CO3；
（3）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为
Ca(OH)2；
（4）盐酸可用于工业除铁锈，化学式为
HCl。
17.（1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
【解析】（1）酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等。
18.（1）硝酸钡或Ba(NO3)2
（2）白色沉淀生成
【解析】（1）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰；
（2）检验方法是：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子。
19.（1）盐酸(HCl)
（2）氯化钠、硫酸钠
（3）大于
【解析】（1）OA段时没有产生沉淀，所以与氢氧化钠反应的物质是盐酸。
（2）B点是沉淀的质量恰好达到最大值，说明此时硫酸铜恰好被反应完，所以生成物中属于溶质的是硫酸铜，而稀盐酸在硫酸铜反应之前已经被反应完，它们生成的溶质是氯化钠，所以
B点溶液中的溶质是氯化钠、硫酸钠。
（3）C点是盐酸和硫酸铜已经全部被反应完且氢氧化钠过量，所以此时溶液的PH值大于7。
20.（1）白色固体加水得到无色澄清溶液
（2）①NaCl、Na2SO4、Na2CO3；②NaCl、Na2CO3；③Na2SO4、Na2CO3
【解析】（1）实验中确定CuSO4一定不存在，是因为白色固体加水得到无色澄清溶液。
（2）无论是哪种酸，都会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以白色固体肯定含有
Na2CO3
；
因为稀酸未知，所以进行如下讨论：
①如果是稀硝酸，加入硝酸钡产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，说明溶液中含有硫酸钠；加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠和硫酸钠；
②如果是稀硫酸，那么加入硝酸钡产生白色沉淀就不能说明有硫酸钠存在；加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯化钠；
③如果是稀盐酸，那么加入硝酸银后产生白色沉淀不能说明氯化钠的存在；而加入硝酸钡后产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸钠。
这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是：
①NaCl、Na2SO4、Na2CO3；
②NaCl、Na2CO3；
③Na2SO4、Na2CO3。
21.（1）②③
（2）D
【解析】（1）①Na2SO4溶液呈中性，错误；②Ba(OH)2溶液和③Na2CO3溶液都呈碱性，正确；④混有少量硝酸的K2SO4溶液和⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液都呈酸性，错误；
（2）将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，所以沉淀的质量从一开始加入的Ba(OH)2就开始增加，直到反应结束后保持不变，故D图像符合题意。
三、实验探究题
22.（1）碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn
【解析】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．
23.（1）左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaSO4、K2CO3；K2CO3、KOH；Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；白色不溶物全部消失
【解析】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；故填：左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；故填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（1）碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K2CO3、KOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失．
24.（1）装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色
（2）打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀
（3）不能，蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3
【解析】（1）Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是：装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变
（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象是：打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，理由是：蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3。
四、解答题
25.当氢氧化钠液进人烧瓶时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
因为生成的Na2CO3显碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍显红色：
该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，
并先与NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应无明显现象，
后与Na2CO3反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以有气泡生成，
反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去
【解析】图示实验反应的原理是：关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠使溶液仍显碱性。由于瓶内二氧化碳消耗气压减小，C中稀盐酸受大气压作用压入B瓶，由开始时瓶中无明显变化可知，B瓶中有过量的氢氧化钠，这部分氢氧化钠消耗完后，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液碱性逐渐减小，红色逐渐褪去。据此可对实验现象进行解释。
26.（1）挥发性
（2）熟石灰
（3）C
【解析】（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是熟石灰；
（3）无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故A、B、D错误；
如果还有熟石灰剩余，那么溶液肯定成碱性，无色酚酞试液呈红色，故C正确。
27.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）紫色石蕊试液
（3）2；H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应，用化学方程式表示为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?
（2）因为紫色石蕊试液遇到酸会变成红色，遇到碱会变成蓝色，遇盐不变色，所以石蕊试液能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来。
（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生2个复分解反应，也就是稀硫酸与氢氧化钠的反应、稀硫酸与碳酸钾的反应都符合复分解发生的条件，有气体产生的化学反应方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
28.（1）3
（2）解：样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=85%
【解析】（1）比较表格中第一次和第三次的数据可知，第一次反应中固体过量，盐酸反应完全，每10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5g，因此第二次反应中再加入10g稀盐酸也是消耗2.5g碳酸钙，因此剩余固体m的质量为5.5g-2.5g=3g。
（2）根据第三、第四次的数据可知碳酸钙已反应完全，样品中碳酸钙的质量分数为。
29.（1）C
（2）Ba(NO3)2；HNO3
或
HCl
（3）NaCl
或氯化钠
【解析】（1）设计采样点时所取土样要在不同地方分别取样，故C较为合理；
（2）由图示可知，氯化钠利用与硝酸银反应生成氯化银的质量可计算出其含量，硫酸钠和碳酸钡利用其与钡盐反应产生硫酸钡和碳酸钡的质量来计算，所以A为硝酸钡，先分离出氯化钠，再利用产生硫酸钡不溶于酸碳酸钡与酸区分二者，利用沉淀质量计算硫酸钠和碳酸钠的含量，故B应加盐酸或硝酸；
（3）若上述实验中试剂
A
为氯化钡溶液，则会增加土壤中氯离子，使氯化量含量偏高。
30.（1）a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）可对比两种物质是否能分解
（4）装置不能漏气（合理即可）
（5）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体；有固体不再溶解；向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体
【解析】（1）①根据信息碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠，同时产生二氧化碳和水，因此与碳酸氢钠相连的b烧杯的石灰水会变浑浊，而与碳酸钠相连的a烧杯中的石灰水无明显变化；故答案为：a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解；
②碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
③此装置把两个独立的装置合为一个装置，可通过明显的现象对比两种物质是否能分解；
故答案为：可对比两种物质是否能分解；
④实验过程中要求装置的气密性要良好等，否则会影响实验的结合；
故答案为：装置不能漏气（合理即可）；
（2）探究实验一
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液；
故答案为：说明氯化钠溶液不是饱和溶液；
探究实验二?
将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液；
饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾．
故答案为：
?实验步骤
?实验现象
?实验结论
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
有固体不再溶解
NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体
硝酸钾固体溶解
氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体
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精品试卷·第
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物质及其变化
单元测试卷（基础）
一、单选题（共15题；共60分）
1.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(???
)
A.左端下沉?????B.右端下沉??????C.仍平衡?????D.无法判断
第1题图
第2题图
第3题图
2.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是(???
)
A.浓氨水?????B.浓盐酸???????C.浓硫酸?????D.浓食盐水
3.如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是(???
)
A.红色???????B.蓝色????????C.红色????????D.蓝色
4.现有下列5种物质：①浓盐酸
②石灰水
③碳酸钠晶体
④烧碱
⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是(???
)
A.①、②??????B.②、④??????C.②、③??????D.④、⑤
5.下列检测某溶液pH的操作正确的是(???
)
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D.用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
6.下列关于酸、碱的说法错误的是(???
)
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠??B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红?????D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
7.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(???
)
A.???
?B.?
C.????D.?
8.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(???
)
A.实验①中石灰水有剩余?????????B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象?????????D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
第8题图
第9题图
9.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(???
)
A.滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓
B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
10.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
⑶另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是(???
)
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
11.某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(???
)
A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
第11题图
第13题图
12.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(???
)
A.在某溶液中加入硫酸钠溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，该溶液一定含有钡离子
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
13.对如图实验现象分析正确的是(???
)
A.打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B.打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
14.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(???
)
选项
性质
用途
A
白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色
检验水的存在
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属反应
除铁锈
D
氢氢化钠能与某些金属氧化物反应
吸收二氧化碳
A.A???????B.B??????C.C??????D.D
15.下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是(???
)
A.向一定量饱和石灰水溶液中加入少量氧化钙(不考虑温度变化)
B.向一定量硫酸铜溶液中插入一根铁棒
C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.用一定量的双氧水制取氧气
二、填空题（共6题；共30分）
16.纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是________；
（2）生活中用于除去面团发酵生成的酸的是________；
（3）农业上用于中和酸性土壤的是________；
（4）工业上可用于除铁锈的是________。
17.利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________?(选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是________。
第17题图
第19题图
18.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32-?
和SO42-?
对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是________溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到________，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-.
19.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是________。
（2）B点溶液中的溶质是
________。
（3）C点溶液的PH值________7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
20.一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种，
课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：
分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中确定CuSO4一定不存在的现象：________________________；
（2）在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是________________________。
21.下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是________（选填序号）；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是________（选填序号）。
三、实验探究题（共3题；共48分）
22.?某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想（2）不成立
第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：________?
．
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是： ________? ，则猜想（1）不成立．
第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组
若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．
第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：________
．
（2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是________________________________．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是________________．
23.某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
（1）【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是________________________；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是________________________；
另一个实验没有发生化学变化．
（2）【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为，小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为________________________．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是________________________．
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________________填化学式，下同）；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________________，原白色粉末的可能组成是________________________；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是________________，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
第23题图
第24题图
24.小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是________________________________________。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象________________________。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由________________________________。
四、解答题（共6题；共62分）
25.如图，关闭阀门K2，
缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
26.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________________；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是________。
A.溶液一定呈酸性
B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留
D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
27.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是________________（用化学方程式表示）。
（2）能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是________。
（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生________个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式________________。
28.某研究性学习小组的同学对某矿区的矿石中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
剩余固体质量/g
5.5
m
1.2
1.2
请计算：
（1）上表中的m=________.
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
29.某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的
NaCl、Na2SO4、Na2CO3
的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
⑴确定要测定地块的采样点。
⑵将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
⑶对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的
阴离子都来自原土壤滤出液中）
⑷称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案________较为合理。
（2）上述实验中试剂
A
的化学式是________，试剂
B
的化学式是________。
（3）若上述实验中试剂
A
为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中________的含量偏高
30.家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：
（1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是________________________
（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式______________________
（3）该装置设计的优点是________________________________
（4）实验中应注意的问题是______________________________．
（5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液
氯化钠
硝酸钾
蒸馏水
烧杯
试管
玻璃棒?
药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡观察现象．
氯化钠固体溶解
________
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
?实验步骤
?实验现象
?实验结论
________
________
?NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
________
________
________?
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精品试卷·第
2
页
（共
2
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