选修3第一章第一节原子结构 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第一章第一节原子结构 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-22 09:40:23 | ||
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文档简介
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选修3第一章第一节原子结构同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构简式CH2=CH2
B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1
C．丙烷分子的球棍模型：
D．镁原子的核外电子排布图：
2．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是(
)
A．结构示意图
B．电子式
C．电子排布式
D．电子排布图
3．在以下性质的比较中，正确的是（
）
A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族
B．分子中的键角：CO2
>H2O>CH4>NH3
C．微粒半径：Li＋D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素
4．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（
）
A．1s22s22p2
B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p6
5．下列表达方式或说法正确的是（
）
A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一
6．下列原子中未成对电子数为2的是（
）
A．Mg
B．N
C．O
D．F
7．价电子排布为的元素存在于元素周期表的区域为(
)
A．区
B．区
C．区
D．区
8．以下是一些原子的
2P
能级和
3d
能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是（
）
A．①
B．①③
C．③④⑤
D．②④⑤
9．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10．若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了
A．能量守恒原理
B．泡利原理
C．能量最低原理
D．洪特规则
11．下列说法中不正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．4f4表示4f能级有四个轨道
C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
12．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(
)
A．ⅠB
B．ⅡA
C．Ⅷ
D．ⅡB
13．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A．24Cr的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2
B．NH4F的电子式为：
C．氯原子的结构示意图：
D．C的电子排布图为
14．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
15．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
16．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
17．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
18．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(
)
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
二、多选题
19．某元素原子核外电子排布为“......3d104s1”，关于此元素的说法正确的是
A．位于第四周期ⅠA族
B．原子核外有29个电子
C．存在+1、+2等不同化合价
D．原子中4s电子能量高于3d
20．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．C1s22s22p2
B．O2-1s22s22p6
C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2
D．Al3+1s22s22p63s23p1
第II卷（非选择题）
三、填空题
21．(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
22．A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。
（1）写出A、C、D的元素符号：A_
_，C_
_，D_
_。
（2）B元素原子的电子排布图为_
_。
四、推断题
23．A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为______，其最简单氢化物的水溶液呈_______性。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为______，B、C两元素形成的化合物的化学式为_____________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为___________，其在元素周期表中的位置为_______________。
(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________。
24．已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有___种不同能量的电子、____种不同运动状态的电子，D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度___E的碳酸盐热分解温度(填>、=或<
)，判断理由____。
(3)写出F的基态原子的外围电子排布式：____。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
X
F
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________。
25．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。
(1)写出F元素符号：_______
(2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。
(3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区
(4)与D同周期且同族的元素有____________________?(写元素符号)
(5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．B
12．A
13．D
14．B
15．C
16．D
17．C
18．D
19．BC
20．CD
21．3
9
18
3
13
1s22s22p6
22．O
Al
S
23．N
碱
Cl
KCl
Fe
第四周期Ⅷ族
Cu
ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
24．C＜O＜N
4
12
＜
Mg2+和Ca2+电荷数相同，r(Mg2+)＜r(Ca2+)，阳离子半径越小，对碳酸根中氧离子的引力越大，分解时需要吸收的能量越少，热分解温度越低
3d64s2
Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定
25．Se
8
3
[Ar]3d104s1
第四周期IB族
ds
Co、Ni
洪特规则
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精品试卷·第
2
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选修3第一章第一节原子结构同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构简式CH2=CH2
B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1
C．丙烷分子的球棍模型：
D．镁原子的核外电子排布图：
2．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是(
)
A．结构示意图
B．电子式
C．电子排布式
D．电子排布图
3．在以下性质的比较中，正确的是（
）
A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族
B．分子中的键角：CO2
>H2O>CH4>NH3
C．微粒半径：Li＋
4．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（
）
A．1s22s22p2
B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p6
5．下列表达方式或说法正确的是（
）
A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一
6．下列原子中未成对电子数为2的是（
）
A．Mg
B．N
C．O
D．F
7．价电子排布为的元素存在于元素周期表的区域为(
)
A．区
B．区
C．区
D．区
8．以下是一些原子的
2P
能级和
3d
能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是（
）
A．①
B．①③
C．③④⑤
D．②④⑤
9．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10．若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了
A．能量守恒原理
B．泡利原理
C．能量最低原理
D．洪特规则
11．下列说法中不正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．4f4表示4f能级有四个轨道
C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
12．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(
)
A．ⅠB
B．ⅡA
C．Ⅷ
D．ⅡB
13．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A．24Cr的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2
B．NH4F的电子式为：
C．氯原子的结构示意图：
D．C的电子排布图为
14．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
15．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
16．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
17．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
18．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(
)
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
二、多选题
19．某元素原子核外电子排布为“......3d104s1”，关于此元素的说法正确的是
A．位于第四周期ⅠA族
B．原子核外有29个电子
C．存在+1、+2等不同化合价
D．原子中4s电子能量高于3d
20．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．C1s22s22p2
B．O2-1s22s22p6
C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2
D．Al3+1s22s22p63s23p1
第II卷（非选择题）
三、填空题
21．(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
22．A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。
（1）写出A、C、D的元素符号：A_
_，C_
_，D_
_。
（2）B元素原子的电子排布图为_
_。
四、推断题
23．A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为______，其最简单氢化物的水溶液呈_______性。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为______，B、C两元素形成的化合物的化学式为_____________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为___________，其在元素周期表中的位置为_______________。
(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________。
24．已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有___种不同能量的电子、____种不同运动状态的电子，D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度___E的碳酸盐热分解温度(填>、=或<
)，判断理由____。
(3)写出F的基态原子的外围电子排布式：____。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
X
F
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________。
25．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。
(1)写出F元素符号：_______
(2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。
(3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区
(4)与D同周期且同族的元素有____________________?(写元素符号)
(5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．B
12．A
13．D
14．B
15．C
16．D
17．C
18．D
19．BC
20．CD
21．3
9
18
3
13
1s22s22p6
22．O
Al
S
23．N
碱
Cl
KCl
Fe
第四周期Ⅷ族
Cu
ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
24．C＜O＜N
4
12
＜
Mg2+和Ca2+电荷数相同，r(Mg2+)＜r(Ca2+)，阳离子半径越小，对碳酸根中氧离子的引力越大，分解时需要吸收的能量越少，热分解温度越低
3d64s2
Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定
25．Se
8
3
[Ar]3d104s1
第四周期IB族
ds
Co、Ni
洪特规则
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精品试卷·第
2
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