选修3第一章第二节原子结构与元素的性质 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第一章第二节原子结构与元素的性质 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-22 09:48:55 | ||
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文档简介
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选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．国际化学联合会宣布，113号元素为Nh(中文名为“鉨”，nǐ)，下列说法错误的是
A．Nh的氧化物为两性氧化物
B．Nh的同位素原子间具有相同的电子数
C．Nh是第七周期第ⅢA族元素
D．中子数为173的核素符号是
2．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(
)
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
3．A、B、C
3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C
3种元素可能分别为（）
A．Li、Na、S
B．Na、S、Li
C．Na、K、Br
D．K、Br、Na
4．下列各组元素的性质正确的是
A．第一电离能：N>O>C
B．非金属性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si
D．原子半径：P>N>C
5．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
估计钙元素的电负性的取值范围(
)
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间
6．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴可能表示元素的最高正化合价数
7．下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是
A．1s22s22p5
B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p63s2
8．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
X
Y
Z
R
W
J
下列说法正确的是( )
A．R原子的核外电子排布图为
B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋
C．X的第一电离能小于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
10．某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
737
1451
7732
10540
13630
下列说法正确的是
A．该元素有可能是Be或者Mg
B．该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10
C．该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高
D．第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB2
11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素
B．原子的价电子排布为(n-?1)d1~8ns2?的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于?p区
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
12．下列叙述正确的是（ ）
A．N、O、F的电负性逐渐增大
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．碳原子的电子排布图：
D．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
13．下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大
C．基态Fe原子的外围电子排布图为
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
14．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(
)
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性小于y的电负性
C．x
的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一电离能小于y
的第一电离能
15．不能说明X的电负性比Y的大的是
A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．与H2化合时X单质比Y单质容易
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
16．具有下列电子层结构的原子
①
3p轨道上只有一对成对电子的原子
②
外围电子构型为2s22p5的原子；
③
其3p轨道为半充满的原子
④
正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是：
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子，
Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．X的简单气态氢化物的沸点比W的高
C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023
18．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
D．原子序数：d＞a＞c＞b
19．下列说法正确的是
（
）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1
过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
20．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．Y的价层电子排布式是ns2np5
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成离子型化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。
②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。
(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
22．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______
。
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:____________________．
23．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C
两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
（1）A原子的原子结构示意图为_____，D元素在元素周期表中的位置为______。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为______________，C、D两元素形成的化合物化学键类型为__________。
（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：___________。
三、推断题
24．X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________________；R元素的价电子排布式为___________。
(2)元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)；X、Y、Z中第一电离能最大的是__________(填元素名称)。
(3)W在周期表中的位置是__________；X的最简单氢化物分子中键角为__________；化合物Q2Z2中所含化学键类型为_____________。
(4)YZ2与水反应的离子方程式为___________________。
25．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。
(3)E3+的离子符号为________________。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料?????
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．其第一电离能小
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．C
8．C
9．B
10．C
11．C
12．A
13．C
14．C
15．A
16．A
17．D
18．C
19．D
20．B
21．（1）acdefgh
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②Al；（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）m
（5）NaOH；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
22．
N
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
第四周期、IIIB族
23．
第四周期第ⅦA族
离子键
Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
24．1s22s22p3
3d104s1
O＞N＞C
氮
第3周期ⅢA
族
109.5°/109°28′
离子键、非极性共价键
3NO2+H2O=2H＋+2-+NO↑
25．砷
F、O、N
>
Mg的3s处于全满状态较稳定
Fe3+
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
A
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精品试卷·第
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选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．国际化学联合会宣布，113号元素为Nh(中文名为“鉨”，nǐ)，下列说法错误的是
A．Nh的氧化物为两性氧化物
B．Nh的同位素原子间具有相同的电子数
C．Nh是第七周期第ⅢA族元素
D．中子数为173的核素符号是
2．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(
)
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
3．A、B、C
3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C
3种元素可能分别为（）
A．Li、Na、S
B．Na、S、Li
C．Na、K、Br
D．K、Br、Na
4．下列各组元素的性质正确的是
A．第一电离能：N>O>C
B．非金属性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si
D．原子半径：P>N>C
5．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
估计钙元素的电负性的取值范围(
)
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间
6．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴可能表示元素的最高正化合价数
7．下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是
A．1s22s22p5
B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p63s2
8．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
X
Y
Z
R
W
J
下列说法正确的是( )
A．R原子的核外电子排布图为
B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋
C．X的第一电离能小于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
10．某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
737
1451
7732
10540
13630
下列说法正确的是
A．该元素有可能是Be或者Mg
B．该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10
C．该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高
D．第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB2
11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素
B．原子的价电子排布为(n-?1)d1~8ns2?的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于?p区
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
12．下列叙述正确的是（ ）
A．N、O、F的电负性逐渐增大
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．碳原子的电子排布图：
D．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
13．下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大
C．基态Fe原子的外围电子排布图为
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
14．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(
)
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性小于y的电负性
C．x
的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一电离能小于y
的第一电离能
15．不能说明X的电负性比Y的大的是
A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．与H2化合时X单质比Y单质容易
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
16．具有下列电子层结构的原子
①
3p轨道上只有一对成对电子的原子
②
外围电子构型为2s22p5的原子；
③
其3p轨道为半充满的原子
④
正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是：
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子，
Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．X的简单气态氢化物的沸点比W的高
C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023
18．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
D．原子序数：d＞a＞c＞b
19．下列说法正确的是
（
）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1
过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
20．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．Y的价层电子排布式是ns2np5
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成离子型化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。
②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。
(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
22．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______
。
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:____________________．
23．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C
两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
（1）A原子的原子结构示意图为_____，D元素在元素周期表中的位置为______。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为______________，C、D两元素形成的化合物化学键类型为__________。
（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：___________。
三、推断题
24．X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________________；R元素的价电子排布式为___________。
(2)元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)；X、Y、Z中第一电离能最大的是__________(填元素名称)。
(3)W在周期表中的位置是__________；X的最简单氢化物分子中键角为__________；化合物Q2Z2中所含化学键类型为_____________。
(4)YZ2与水反应的离子方程式为___________________。
25．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。
(3)E3+的离子符号为________________。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料?????
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．其第一电离能小
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．C
8．C
9．B
10．C
11．C
12．A
13．C
14．C
15．A
16．A
17．D
18．C
19．D
20．B
21．（1）acdefgh
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②Al；（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）m
（5）NaOH；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
22．
N
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
第四周期、IIIB族
23．
第四周期第ⅦA族
离子键
Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
24．1s22s22p3
3d104s1
O＞N＞C
氮
第3周期ⅢA
族
109.5°/109°28′
离子键、非极性共价键
3NO2+H2O=2H＋+2-+NO↑
25．砷
F、O、N
>
Mg的3s处于全满状态较稳定
Fe3+
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
A
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精品试卷·第
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