选修3第一章原子的结构与性质 章末练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第一章原子的结构与性质 章末练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-22 09:51:36 | ||
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文档简介
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选修3第一章原子的结构与性质章末练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是
A．Ca
B．Ni
C．Zn
D．Ga
2．下列说法正确的是( )
A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C．空气中含量最多的元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
3．取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（
）
A．氯化钠受热挥发
B．氯化钠受热分解
C．钠离子中电子跃迁
D．氯离子中电子跃迁
4．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（
）
A．3s23p1
B．3s23p2
C．3s23p3
D．3s23p4
5．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是
X
Y
M
Z
A．M元素原子的价电子排布为3s23p4
B．Y元素在周期表的第四周期第VA族
C．X基态原子核外有两个未成对电子
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是
( )
A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅡA族
D．第三周期第ⅥA族
7．下列说法中正确的是（
）
A．s区、d区、ds区都是金属元素
B．p区都是主族元素
C．所有族中IIIB中元素种类最多
D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
8．下列有关氮元素的化学用语中正确的是
A．氮分子的结构式：N≡N
B．氮原子最外层的电子云图：
C．NH3的球棍模型：
D．氮原子的轨道表示式：
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（
）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．在元素周期表中X可能位于Y的右面
C．第一电离能X一定大于Y
D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
10．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．所有金属元素都是过渡元素
11．能够证明核外电子是分层排布的事实是(
)
A．电负性
B．电离能
C．非金属性
D．电子绕核运动
12．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（
）
A．X元素的电负性大于Y
B．X元素的第一电离能大于Y
C．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族
D．原子半径Mg＞Y
13．以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1
451、7
733、10
540、13
630、17
995、21
703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
14．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
15．下列说法错误的是( )
A．σ键和π键比例为7：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ?mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．C22﹣与O22+互为等电子体，1
mol
O22+中含有的π键数目为2NA,
O22+的电子式为
D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4
mol
N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA
16．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6
⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2
A．②④⑦⑧⑨⑩
B．②③④⑦⑨⑩
C．①③④⑦⑩
D．③④⑤⑦⑨⑩
17．下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）
A．3s23p3和2s22p2
B．3s2和4s24p5
C．1s1和3s23p4
D．2s22p2和2s22p4
18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
19．下列各项叙述中，正确的是
(
)
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
20．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
( )
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。
（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。
（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。
（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。
22．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/kJ?mol﹣1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是
．
23．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________
24．氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：
(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。
25．结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。
（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。
（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．D
14．D
15．A
16．B
17．B
18．A
19．B
20．C
21．Cs
F
F
3d104s1
吸引成键电子的能力
Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小
22．气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
23．氮
Cl
K
Fe
1s22s22p63s23
p63d64s2
1s22s22p63s23p63d104s1
24．
（或等）
25．
H、C、Na、Mg、Al、S、Ar
H、C、Na、Mg、Al、S
三
0
四
ⅡB
三
VIA
1s22s22p2
Ti
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精品试卷·第
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选修3第一章原子的结构与性质章末练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是
A．Ca
B．Ni
C．Zn
D．Ga
2．下列说法正确的是( )
A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C．空气中含量最多的元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
3．取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（
）
A．氯化钠受热挥发
B．氯化钠受热分解
C．钠离子中电子跃迁
D．氯离子中电子跃迁
4．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（
）
A．3s23p1
B．3s23p2
C．3s23p3
D．3s23p4
5．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是
X
Y
M
Z
A．M元素原子的价电子排布为3s23p4
B．Y元素在周期表的第四周期第VA族
C．X基态原子核外有两个未成对电子
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是
( )
A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅡA族
D．第三周期第ⅥA族
7．下列说法中正确的是（
）
A．s区、d区、ds区都是金属元素
B．p区都是主族元素
C．所有族中IIIB中元素种类最多
D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
8．下列有关氮元素的化学用语中正确的是
A．氮分子的结构式：N≡N
B．氮原子最外层的电子云图：
C．NH3的球棍模型：
D．氮原子的轨道表示式：
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（
）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．在元素周期表中X可能位于Y的右面
C．第一电离能X一定大于Y
D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
10．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．所有金属元素都是过渡元素
11．能够证明核外电子是分层排布的事实是(
)
A．电负性
B．电离能
C．非金属性
D．电子绕核运动
12．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（
）
A．X元素的电负性大于Y
B．X元素的第一电离能大于Y
C．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族
D．原子半径Mg＞Y
13．以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1
451、7
733、10
540、13
630、17
995、21
703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
14．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
15．下列说法错误的是( )
A．σ键和π键比例为7：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ?mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．C22﹣与O22+互为等电子体，1
mol
O22+中含有的π键数目为2NA,
O22+的电子式为
D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4
mol
N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA
16．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6
⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2
A．②④⑦⑧⑨⑩
B．②③④⑦⑨⑩
C．①③④⑦⑩
D．③④⑤⑦⑨⑩
17．下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）
A．3s23p3和2s22p2
B．3s2和4s24p5
C．1s1和3s23p4
D．2s22p2和2s22p4
18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
19．下列各项叙述中，正确的是
(
)
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
20．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
( )
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。
（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。
（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。
（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。
22．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/kJ?mol﹣1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是
．
23．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________
24．氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：
(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。
25．结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。
（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。
（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．D
14．D
15．A
16．B
17．B
18．A
19．B
20．C
21．Cs
F
F
3d104s1
吸引成键电子的能力
Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小
22．气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
23．氮
Cl
K
Fe
1s22s22p63s23
p63d64s2
1s22s22p63s23p63d104s1
24．
（或等）
25．
H、C、Na、Mg、Al、S、Ar
H、C、Na、Mg、Al、S
三
0
四
ⅡB
三
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精品试卷·第
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