第五单元第三节化学反应的有关计算 课件（16张PPT）

第五单元 定量研究化学反应
第三节 化学反应的有关计算
课前复习
1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础 (2)遵守质量守恒定律
2.化学方程式的配平步骤(五字口诀 )
写---配---等---标---查
2.化学方程式的意义
（1）表示反应物和生成物及反应的条件
（2）表示参加反应的各粒子的相对数量
（3）表示各物质之间的质量比
课前复习
3、化学方程式的读法:
以 4P + 5O2 2P2O5
①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
124 160 284
点燃
思考
化学方程式的意义和读法都提到了质量，那质量和化学方程式的关系是怎么样的？
4P + 5O2 2P2O5
点燃
124 160 284
读法三:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
假设：现有124克白磷，完全燃烧，需要多少氧气，生成多少五氧化二磷？如果只有62克白磷呢？
4P + 5O2 2P2O5
点燃
124 160 284
124克 160 克 284克
62克 80克 142克
在化学方程式中物质的实际质量之比等于相对原子质量之比。
4P + 5O2 2P2O5
点燃
化学式量4P:124 5O2 :160 2P2O5 ：284
化学式量P：32 O：16 P2O5 144
思考：上述2个化学式量，我们应该选用哪一个？
要想知道18Kg水分解产生的氢气能供汽车行驶多少千米，就需要知道18k水能分解产生多少氢气。 如何解决这个问题？
氢气是未来理想的汽车燃料。1千克氢气能提供一辆功率50千瓦的汽车跑大约100千米。水是氢气之源，现在有18Kg水分解产生的氢气能供汽车跑多远？
解决思路：
首先：
然后：
再：
最后：
弄清楚化学反应原理，正确写出化学方程式
根据化学方程式找出反应物与生成物之间的定
量关系，并确定已知量和未知量之间的关系
将上述关系列成比例式求解
检查确保计算过程无误后简明地写出答案。
具体计算步骤和格式
计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
1.设未知量；
解设18kg水完全分解产生的氢气的质量为X
2.写出反应的化学方程式；
2H2O
2H2↑ + O2↑
通电
2X18
2X2
18kg
X
3.找出反应物与生成物之间
的定量关系，并将与之成比
例的未知量写在相应的位置
上；
4.列出比例式，求解；
2X18
2X2
18Kg
x
x
4×18Kg
36
2Kg
5.检查无误后简明地写出答案。
答：18kg水完全分解产生的氢气质量为2kg。
如果加工一个铝锅，需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
解：设至少需要电解X氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝。
答：至少需要电解2.04kg千克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝。
2Al2O3 4Al+3O2 ↑
通电
2X102
108
1.08kg
X
2X102
108
X
1.08kg
X=
108
2X102X1.08kg
=2.04kg
解题关键和要领
1、正确分析题意
2、正确书写化学方程式
3、正确计算出相应物质的相对分子质量
4、正确列出正确比例式
一：解题关键（四个正确）
二：解答要领
1、步骤要完整（设、写、找、列、答）
2、格式要规范
练一练
1.某同学做实验需要二氧化碳4.2g，若使用大理石制取二氧化碳，至少需要多少大理石？（化学方程式参照P101实验探究5-1实验1）
2.已知锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。实验室要制得2g氢气需要锌的质量是多少？
练一练
3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（同时有氢气生成），现有废硫酸49t（硫酸质量分数为10%），与足量废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
根据化学方程式计算的基本步骤：
①设、②写、③找、④列、 ⑤答
1、正确分析题意
2、正确书写化学方程式
3、正确计算相对分子质量
4、正确列出比例式
1、步骤要完整
2、格式要规范
四个正确
两个要领
课后作业：P112 第1.2.4题