鲁教版1.3物质的量导学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 鲁教版1.3物质的量导学案（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-23 08:53:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
一、知识梳理
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，符号为“n”。
2．摩尔是“物质的量”的单位，符号为“mol”。
3．阿伏加德罗常数：0.012
kg
12C所含的碳原子数为6.02×1023，6.02×1023
mol－1称为阿伏加德罗常数，用NA表示。
4．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为“M”，单位为“g·mol－1”。
5．摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于该物质的相对原子(或分子)质量。
6．n＝＝。
二、物质的量
1.物质的量
(1)定义：用0.012
kg
12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用
表示。
(2)应用范围：
，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的
和
联系起来。
(4)单位：
。
2.阿伏加德罗常数
(1)定义：0.012
kg
12C所含的碳原子数为
。
称为阿伏加德罗常数，用
表示。
(2)单位：
。
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系
结论：
(1)“粒子”必须为微观粒子而不能为宏观物质。
(2)“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
(3)使用摩尔作单位时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如1
mol
H表示1摩氢原子，1
mol
H2表示1摩氢分子(或表示1摩氢气)，1
mol
H＋表示1摩氢离子。但如果说“1
mol氢”就是错误的，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
(4)不同微粒的物质的量之比等于其微粒数之比。即＝。
例1：微粒数 氢原子( ) ∶ 碳原子( )＝( )
三、摩尔质量
1.分析下表列出的有关数据。1
mol不同物质的质量
化学式
Mr
质量
Fe
56
56
g
NaCl
58.5
58.5
g
H2O
18
18
g
C2H5OH
46
46
g
H2
2
2
g
2.
mol物质的质量在数值上有什么特点？
3. 如何进行物质的量与质量的换算？
4. 摩尔质量
(1)定义：
的物质所具有的质量，用M表示，单位：
。
(2)与物质的量的关系：
结论：
1
mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的辨析
1
mol物质的质量
摩尔质量
相对分(原)子质量
定义
1
mol物质所具有的质量
符号
m
M
Mr(Ar)
单位
g
g·mol－1
1
联系
例2．填写下列表格。
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol－1
O2
8.0
H2SO4
3.01×1023
H2O
0.5
四、考察方向
1.物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的关系
计算关系式
主要应用
注意事项
n＝
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023
mol－1，有时还要加“约”字
n＝
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M后求Mr
M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg
m=n
n=N
①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
例3.下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)；含分子个数最多的是________；含原子个数最多的是________；质量最大的是________。
A．6
g
H2；
B.0.5
mol
CO2；
C.1.204×1024个HCl分子；
D.98
g
H2SO4；
E.92
g乙醇(C2H5OH)；
F.4℃时9
mL水[4℃时水的密度：ρ(水)＝1
g·mol－1]
2.摩尔质量[或相对分(原)子质量的计算
(1)M＝＝
(2)Mr＝，M＝Mr
g·mol－1
(3)M＝m(原子)·NA或M＝m(分子)·NA
例4.设一个12C原子的质量为a
g，一个R原子的质量为b
g，阿伏加德罗常数为NA
mol－1，则R的相对原子质量可以表示为( )
A．12a/b B．12b/a
C．bNA
D．aNA
答案：
二、新知探究
1.物质的量
（1）n;(2)微观粒子;(3)宏观量,微观粒子的数量;(4)摩尔(mol)
2.阿伏加德罗常数
（1）
6.02×1023\
,
6.02×1023_mol－1
,
NA
（2）mol－1
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系
n＝。
例1：答案：1.204×1024 3.01×1023 4∶1
2
mol 0.5
mol
4∶1
三、摩尔质量
2.提示：1
mol任何物质的质量，以克为单位时；在数值上等于相对分(原)子质量。
3.引入摩尔质量
4.（1）单位物质的量，g·mol－1
（2）n＝。
结论（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值
（3）质量以g为单位、摩尔质量的g·mol－1为单位时，三者在数值上相等
例2
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol－1
O2
1.505×1023
0.25
32
H2SO4
49
0.5
98
H2O
3.01×1023
9
18
四、考察方向
1.物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的关系
例3： A A E D
2.摩尔质量[或相对分(原)子质量的计算
例4.BC
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
一、知识梳理
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，符号为“n”。
2．摩尔是“物质的量”的单位，符号为“mol”。
3．阿伏加德罗常数：0.012
kg
12C所含的碳原子数为6.02×1023，6.02×1023
mol－1称为阿伏加德罗常数，用NA表示。
4．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为“M”，单位为“g·mol－1”。
5．摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于该物质的相对原子(或分子)质量。
6．n＝＝。
二、物质的量
1.物质的量
(1)定义：用0.012
kg
12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用
表示。
(2)应用范围：
，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的
和
联系起来。
(4)单位：
。
2.阿伏加德罗常数
(1)定义：0.012
kg
12C所含的碳原子数为
。
称为阿伏加德罗常数，用
表示。
(2)单位：
。
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系
结论：
(1)“粒子”必须为微观粒子而不能为宏观物质。
(2)“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
(3)使用摩尔作单位时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如1
mol
H表示1摩氢原子，1
mol
H2表示1摩氢分子(或表示1摩氢气)，1
mol
H＋表示1摩氢离子。但如果说“1
mol氢”就是错误的，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
(4)不同微粒的物质的量之比等于其微粒数之比。即＝。
例1：微粒数 氢原子( ) ∶ 碳原子( )＝( )
三、摩尔质量
1.分析下表列出的有关数据。1
mol不同物质的质量
化学式
Mr
质量
Fe
56
56
g
NaCl
58.5
58.5
g
H2O
18
18
g
C2H5OH
46
46
g
H2
2
2
g
2.
mol物质的质量在数值上有什么特点？
3. 如何进行物质的量与质量的换算？
4. 摩尔质量
(1)定义：
的物质所具有的质量，用M表示，单位：
。
(2)与物质的量的关系：
结论：
1
mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的辨析
1
mol物质的质量
摩尔质量
相对分(原)子质量
定义
1
mol物质所具有的质量
符号
m
M
Mr(Ar)
单位
g
g·mol－1
1
联系
例2．填写下列表格。
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol－1
O2
8.0
H2SO4
3.01×1023
H2O
0.5
四、考察方向
1.物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的关系
计算关系式
主要应用
注意事项
n＝
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023
mol－1，有时还要加“约”字
n＝
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M后求Mr
M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg
m=n
n=N
①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
例3.下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)；含分子个数最多的是________；含原子个数最多的是________；质量最大的是________。
A．6
g
H2；
B.0.5
mol
CO2；
C.1.204×1024个HCl分子；
D.98
g
H2SO4；
E.92
g乙醇(C2H5OH)；
F.4℃时9
mL水[4℃时水的密度：ρ(水)＝1
g·mol－1]
2.摩尔质量[或相对分(原)子质量的计算
(1)M＝＝
(2)Mr＝，M＝Mr
g·mol－1
(3)M＝m(原子)·NA或M＝m(分子)·NA
例4.设一个12C原子的质量为a
g，一个R原子的质量为b
g，阿伏加德罗常数为NA
mol－1，则R的相对原子质量可以表示为( )
A．12a/b B．12b/a
C．bNA
D．aNA
答案：
二、新知探究
1.物质的量
（1）n;(2)微观粒子;(3)宏观量,微观粒子的数量;(4)摩尔(mol)
2.阿伏加德罗常数
（1）
6.02×1023\
,
6.02×1023_mol－1
,
NA
（2）mol－1
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系
n＝。
例1：答案：1.204×1024 3.01×1023 4∶1
2
mol 0.5
mol
4∶1
三、摩尔质量
2.提示：1
mol任何物质的质量，以克为单位时；在数值上等于相对分(原)子质量。
3.引入摩尔质量
4.（1）单位物质的量，g·mol－1
（2）n＝。
结论（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值
（3）质量以g为单位、摩尔质量的g·mol－1为单位时，三者在数值上相等
例2
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol－1
O2
1.505×1023
0.25
32
H2SO4
49
0.5
98
H2O
3.01×1023
9
18
四、考察方向
1.物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的关系
例3： A A E D
2.摩尔质量[或相对分(原)子质量的计算
例4.BC
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)