鲁教版第三节 原子的构成 课件（共21张PPT）

第三节 原子的构成
第2课时 原子中的电子
一、[学习目标]
1、初步认识电子在原子核外的分层排布，会 画出常见原子的原子结构示意图。（重点）
2、掌握原子的最外层电子与化学性质之间的关系。
3、体会离子的形成过程，明确离子也是构成物质的一种粒子。（重点）
4、学会简单分类，能判断原子和离子。（难点)
1、原子核的结构：
质子
中子
原子
原子核
核外电子
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
不带电
相对原子质量=质子数+中子数
2、原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
3、质子数=核电荷数 = 核外电子数=原子序数
二、复习检测
在多电子的原子中：核外电子的能量是____的， 能量低的电子在离核____的区域运动，
能量高的电子在离核 的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的
1、认识核外电子的分层排布
不同
近
远
分层排布
三、教学过程
核外电子是分层排布的
电子层数：1、2、3、4、5、6、…
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
如何把核外电子分层排布形象地表示出来？
2、原子结构示意图
我们化学上用原子结构示
意图表示原子核外的分层排布:
（1）、分析氧原子的原子结构示
意图中各部分的含义：
圆圈表示:
圆圈内的数字表示：
弧线表示：
弧线上的数字表示:

质子数
原子核
电子层
该层上的电子数
（ 2）、下面是一些原子的原子结构示意图，从总结原子核外电子排布的规律。
①电子先排布在能量最低的层上，即离原子核最____的， 我们称为第一层，第一次排满后才排第二层，依次类推。
②每层最多容纳的电子数：第一层不超过 个，第二层不超过 个；最外层不超过 个。
近
2
8
8
核外电子排布初步规律：
1、排满里层，再排外层。
2、第一层最多排2个电子，
第二层最多排8个电子，
最外层不超过8个电子。
学以致用
分别画出质子数为6、11 、 16的原子的结构示意图
原子结构示意图
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
【学生活动3】一认识核外电子对原子在化学反应中的表现的影响(提示，原子都有形成稳定结构的趋势)
原子种类
原子最外层电子数
化学反应中得失电子的情况
化学性质
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
可见， 对原子在化学反应中的表现有很大影响。
通常情况下，最外层电子数相同，化学性质相似
最外层电子数
8个（氦为
2个 ）
一般﹤ 4个
一 般≥4个
不易得失电子
容易失去电子
容易得到电子
稳定/不活泼
活泼
活泼
(1)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）
最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构
(2)金属原子:
(3)非金属原子:
最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。
最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。
+17
2
8
7
氯（Cl）
4、离子
（1）定义：因得失电子而带电荷的原子叫离子。
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。
【学生活动4】--认识离子的形成
钠原子结构示意图
氯原子结构于意图
阅读课本P42内容，小结“离子”的知识点:
（2）、离子的形成途径:
原子失去电子形成帶 电荷的____离子
原子得到电子形成带 电荷的__ _离子。
（3）、离子的分类
阳离子（带正电荷）如：Na+ 钠离子
阴离子（带负电荷）如：Cl- 氯离子
正
阳
负
阴
（4）、离子符号的书写:在元素符号的右上方写出电荷数和“+/-”号)数字在前，“+/-”号在后，数字若为“1”,则省略不写。如:
钠离子 ，钾离子 ，镁离子 ，钙离子 ，
氧离子 ，硫离子 ，氟离子 ，氯离子
Na+
K+
Mg2+
Ca2+
O2+
S2-
F-
Cl-
(5)离子构成物质
用语言，画图等方式描述钠原子
和氯原子在化学反应中发生的变化？
+11
2
8
1
Na
+17
2
8
7
Cl
+17
2
8
8
Cl
-
+11
2
8
Na
+
Na
+
Cl
-
阳离子
阴离子
氯化钠(NaCl)的形成过程
离子化合物
给出一个电子
区别
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数＝电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
电性
中性
带正电
带负电
联系
带电荷的原子叫离子
5、原子和离子的区别和联系
四、【巩固提高】
说出下列原子结构示意图提供的信息。
2.原子得到或失去电子后形成离子。右图为某粒子的结构示意图。
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=11时，该粒子是________ (原子/阳离子/阴离子)。
③当a=____, 该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子。

a
质子数，核电荷数，核外电子数是7，
有两个电子层，最外层电子数是5
10
阳离子
9