鲁科版高中必修一化学第二章第二节：电解质(26张PPT)

(共26张PPT)
§2.2
电解质
（一）电解质及其电离
电源
思考：灯泡发光说明什么问题？如果将H2SO4溶液换成蔗糖溶液或者酒精，灯泡是否还会发光？
说明：
H2SO4溶液可以导电，蔗糖溶液和酒精不导电
在水溶液中或者熔融状态下能
导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态下均以
分子形式存在，都不能导电的化合物。
▲
▲
化合物
｛
非电解质：
电解质：
(一)电解质和非电解质
1、定义：
思考与讨论：
①电解质与非电解质都指化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；
讨论一：判断Cu、Cl2、盐酸是电解质还是非电解质？
讨论二：电解质必须满足在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？
②电解质不一定同时具备以上两个条件，满足其中一个
条件即可
讨论三：
CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，它们是电解质吗？
不是，因为导电的原因是，它们与水反应后生成的物质导电
2、注意点：
1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质不一定导电，非电解质一定不导电。
3.电解质本身能电离。
如CO2、SO2、NH3等水溶液能导电，是因为它们与水反应生成了电解质；Na2O,CaO金属氧化物在熔融状态下可电离出自由移动的离子，它们是电解质。
电解质的导电是有条件的，盐、碱（水溶液里和熔化状态下都能导电），而酸电解质（只有在水溶液里才导电）。
3、常见的电解质与非电解质
常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物和水；
常见的非电解质：大部分有机物，多数非金属氧化物
小试牛刀
判断下列说法是否正确
A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
C：Cu能导电，所以Cu是电解质；
D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
√
×
×
×
×
下列物质：
⑴液态氯化氢
⑵硫酸
⑶熔融MgCl2
⑷
K2SO４晶体
⑸食盐水
⑹酒精
⑺铁
⑻BaSO4
⑼
SO3
⑽石墨
其中能导电的物质有
，
属于电解质的是
，
属于非电解质的是
。
（3）（5）（7）（10）
（1）（2）（3）（4）（8）
（6）（9）
讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能
够导电？导电与什么因素有关？导电能力
的强弱又与什么有关？
溶液导电示意图：
离子做定向运动
自由移动的离子
电解质溶液
电离
外电场作用下
导电
(二)电解质的电离
1、定义：电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。
2、表达式：电离方程式，表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子。
3、电离方程式书写步骤：
(3)检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）
(1)在方程式左边写出化学式
(2)在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数
H2SO4=
HCl=
NaOH=
Ca(OH)2=
NaCl=
MgCl2=
Na++OH-
2H++SO42-
H++Cl-
Ca2++2OH-
Na++Cl-
Mg2++2Cl-
盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴
离子的化合物
比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点?
酸：电离时产生的阳离子全部是H+
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-
迁移应用
1．完成下列电离方程式
（1）　　
＝2Na++CO32-
（2）KClO3=
（3）
=
Fe3++
SO42-
（4）
=Ba2++
OH-
（5）Ca(ClO)2=
+
_
Na2CO3
K++ClO3-
Fe2(SO4)3
2
3
Ba(OH)2
2
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L
盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电
解
质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl
======
H+
+
Cl-
CH3COOH
H+
+
CH3COO-
溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子
溶液中，既存在H+和CH3COO-
，也存在CH3COOH分子
三、强电解质和弱电解质
H+
液
面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H+
H+
Cl-
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液
面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
弱电解质CH3COOH的电离
思考与讨论：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能够导电？导电与什么因素有关？导电能力的强弱又与什么有关？
（1）因为电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，电离产生自由移动的离子是导电的前提。
（2）电解质溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，以及离子所带电荷数的多少有关（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数）
，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
1、相同条件下，0.1mol/L的NaCl(aq）和0.2mol/L的KNO3(aq）的导电性谁强？
2、相同条件下，均为0.1mol/L的NaCl(aq）和MgCl2(aq）哪个导电性强？
强电解质与弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义
电离程度
电离过程
电离方程式
电解质溶液中存在的微粒形式
水溶液中能全部电离成离子的化合物
水溶液中部分电离成离子的化合物
完全电离
只有部分电离
阴、阳离子
阴阳离子及未电离的分子
可逆过程
不可逆
常见的强电解质有哪些?
（1）强酸:
（2）强碱:
（3）大部分盐:
如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等
(4)大部分金属氧化物：Na2O、Al2O3等
如HCl、H2SO4、HNO3等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（1）弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、
H3PO4、
H2S、H2SO3等
（2）弱碱:
（3）水
(4)
极少数盐
如醋酸铅
(CH3COO)2Pb
常见的弱电解质有哪些?
如NH3.H2O（一水合氨）
及难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等
电离方程式的书写
[练习]：写出下列电解质电离的方程式
NH3·H2O
、
Ba(OH)2
、
Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3
A
例题、下列电离方程式书写正确的是
(
)
A．CH3COOH+H2O
CH3COO-
+
H3O+
B．BaSO4
Ba2+
+
SO42-
C．H2CO3
2H+
+
CO32-
D．HCO3-
+H2O
H2CO3
+
OH-
[思考]：下列条件下如何电离
水溶液中NaHSO4
熔融状态下NaHSO4
“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？
不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！
1.BaSO4是不是电解质？为什么？
2.氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
3.NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都
能导电，是电解质吗？
4.蔗糖、酒精是电解质吗？
1．判断正误，将错误的分析其原因。
⑴
电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（
）
⑵
电解质溶液先导电，后电离（
）
⑶
固体食盐不能导电，而其水溶液有很强的导电能力，
因而食盐水是电解质（
）
⑷
硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质（
）
⑸
电解质本身一定含有离子（
）
⑹
BaSO4、CaCO3物质在水中溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以是弱电解质（
）
⑺强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱（
）
⑻
强电解质都是离子化合物（
）
⑼
不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，其导电能力也相同（
）
2．以下各物质中：（填序号）
(1)液态HCl
(2)Fe
(3)石墨
(4)氨水
(5)纯H2SO4
(6)酒精
(7)NH4Cl(aq)
(8)NH3?H2O
(9)KOH(s)
(10)干冰
(11)BaSO4
(12)冰醋酸
(13)NaHCO3(s)
(14)HCl(g)
（15）NH3
(16)蔗糖
（17）熔融态的NaCl
（18）CO2
①其中能导电的是
②属于电解质的是
③属于非电解质的是
④属于强电解质的是
⑤属于弱电解质的是
⑥既不是电解质也不是非电解质的是