河南省顶级名校2020-2021学年高二上学期开学测试化学试卷

化学开学测试
可能用到的相对原子量：
H1
C12
N14
O16
Na23
Mg24
Al27
S32
Cl35.5
K39
Ca40
Mn55
Fe56
Cu64
Ag108
Ba137
一．
单项选择题(每小题
3
分，共
48
分)
下列说法不正确的是（
）
A．HF、HCl、HBr、HI
的热稳定性依次减弱，酸性依次增强
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C．NCl3
分子中所有的原子均为
8
电子稳定结构
D．NaHSO4
晶体中阴、阳离子的个数是
1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键
短周期元素
W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，W、Z
位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为
。下列说法不正确的是
X
的最简单氢化物的稳定性比
W
的强
X
与
Y
形成的化合物水溶液显碱性
W
与
Y
形成的化合物中一定含有离子键
简单离子半径：Z
?
?
睥
密闭恒容容器中，初始时只加入物质
A，在恒温下发生反应：3A(s)
2C(g)+D(g)。能判断
该反应一定达到化学平衡的是(
)
A．混合气体的平均摩尔质量不随时间改变
B．C
与
D
的物质的量保持
2:1
C．A
与
C
的物质的量保持
3:2
D．A
的浓度不随时间改变
柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是(
)
它的一氯代物有
7
种(不考虑立体异构)
它的分子中所有碳原子可能共平面
它可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色
它和丁基苯
)互为同分异构体
下列每个选项中甲、乙两个有机反应属于同一种反应类型的是(
)
选项
甲
乙
A.
乙醇和浓硫酸反应制备乙烯
乙烯和水化反应制备乙醇
B.
甲烷与氯气反应制备四氯化碳
乙烯通入酸性
KMnO4溶液中
C.
甲苯与酸性
KMnO4溶液反应生成苯甲酸
苯与液溴反应制备溴苯
D.
乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇
乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
白磷与氧可发生如下反应：P4
+
5O2
=
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a
kJ·mol-1、P-O：b
kJ·mol-1、P=O：c
kJ·mol-1、
O=O：d
kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（
）
A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
下列化学实验设计不合理的是(
)
选项
实验内容
实验试剂
A
鉴别
CH2
=
CH2与
SO2
品红溶液
B
鉴别
CO2与
SO2
澄清石灰水
C
除去
CH4中的
CH2
=
CHCl
溴水
D
除去
CH2
=
CH2中的
SO2
NaOH
溶液
某同学对“NaOH
和
NH4Cl
都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是(
)
A．离子化合物中可能含有共价键
PH4F
为离子化合物
NaOH
与
NH4Cl
的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
D．离子化合物不一定含金属元素
下列溶液中的离子一定能大量共存的是（
）
在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
含大量
NO3—的溶液中：Na+、Cu2+、Fe3+、K＋
酸性溶液中：Ba2+、K＋、AlO2－、NO3—
含大量
Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I—、Cl—
符合如图所示的转化关系，且当
X、Y、Z
的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的
X、Y
可能是（
）
①C、CO
②S、SO2
③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3
⑤Fe、Fe(NO3)2
⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤
B．①②③
C．①③④
D．①③④⑤⑥
分别取
40
mL，0.50
mol/L
的盐酸与
40
mL，0.55
mol/L
的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，
下列说法正确的是（
）
稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
仪器
A
的名称是玻璃棒
酸碱混合时，NaOH
溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的
化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是(
)
相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B.
已知：4Al
s
+
3O2
g
=
2A12O3
s
△
H
=?
2834.9
kJ
?
mol?1，4Al
s
+
2O3
g
=
2A12O3
s
△
H
=?
3119.1
kJ
?
mol?1，则O3比O2稳定
已知
S
s
+
O2
g
=
SO2
g
△
H
=?
297.23
kJ
?
mol?1，可知
1mol
SO2
(g)的能量大于
1mol
S(s)
和
1mol
O2(g)的能量总和
在稀水溶液中
H+(aq)
+
OH?(aq)
=
H2O(l)
△
H
=?
57.3
kJ
?
mol?1，将含
0.5
mol
H2SO4的浓硫酸与含
1
mol
NaOH
的溶液混合时，放出的热量大于
57.3
kJ
在容积固定为
2L
的密闭容器中，充入
2molCO2和
6molH2，在温度
500℃时发生反应，
CO2
g
+
3H2
g
CH3OH
g
+
H2O
g
△H＜0，
CH3OH
的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是(
)
从开始到
25
分钟，CO2的转化率是
35%
其它条件不变，将温度升到
800℃，CH3OH
浓度增大
逆反应速率在
25
分钟时比
20
分钟时要大
从
20
分钟到
25
分钟，
反应限度没有发生改变
通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
，其原理如图所示，下列说法正
确的
B
极为电池的正极，发生还原反应
电流方向从
B
极沿导线经小灯泡流向
A
极
A
极的电极反应式为
当外电路中
转移时，A
极区消的数目
右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（
）
向
NaAlO2
溶液中滴入HCl
至过量
向澄清石灰水中通入
CO2
至过量
向含有盐酸的
AlCl3
溶液中滴入NaOH
溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH
的混合溶液中通入
CO2
至沉淀消失
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反
应进行的途径无关．物质
A
在一定条件下可发生一系列转化，由如图
判断下列关系错误的是(
)
A.
A
→
F，△
H
=?△
H6
B.
△
H1
+△
H
2
+△
H
3
+△
H
4
+△
H
5
+△
H6
=
1
C.
C
→
F，|
△
H|
=
|
△
H
1
+△
H
2
+△
H
6|
D.
△
H1
+△
H2
+△
H
3
=?△
H
4
?△
H5
?△
H
6
二、非选择题（共
52
分）
（10
分）U、V、W、X、Y、Z
是原子序数依次增大的六种常见元素，Y
的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z
的单质在W2中燃烧的产物Z3W4具有磁性。U
的单质在W2中燃烧可生成
UW
和
UW2两种气体。X
的单质是一种金属，该金属在
UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
V
的单质分子的电子式为
。
U
元素形成的具有空间网状结构的单质，高温使其熔化断裂的化学键类型是
。
U、V、W
形成的
10
电子氢化物中，稳定性最强的是：
(写化学式)。
金属
X
在
UW2中剧烈燃烧的反应方程式为
；Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为
。
（10
分）I.
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇
CO2
g
+
3H2
g
CH3OH
g
+
H2O
g
，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
1
500℃下，将
1
mol
CO2和
3
mol
H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若
CO2的转化率为
80%，则容器内的平衡时压强与起始压强之比为
。
(2)
在直接以甲醇为燃料的燃料电池中：
若电解质溶液为酸性，正极的反应式为
；
若电解质溶液为碱性，负极的反应式为
。
II．10mL1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中滴加
1mol·L?1NaOH
溶液，沉淀的物质的量随加入
NaOH
溶液体积的变化如图所示(滴加过程无气体放出)。
（1）写出
m
点发生反应的离子方程式
。
（2）若在该盐溶液中改加
20mL
1.2mol·L?1的
Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
mol。
（8
分）甲在某一容积为
5L
的密闭容器内加入
0.2mol
的
CO
和
0.2mol
的
H2O，发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
=
CO2(g)＋H2(g)
△H＞0，反应中
CO2
的浓度随时间变化情况如下图：
反应开始至达到平衡时，CO
的平均反应速率为
；
反应达到平衡时，c(H2O)＝
。
(2)判断该反应达到平衡的依据是
。
①CO
减少的质量和
CO2
减少的质量相等；
②CO、H2O、CO2、H2
的浓度都相等；
③CO、H2O、CO2、H2
的浓度都不再发生变化；
(3)若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH
(填“变大”“变小”或“不变”)。
（12
分）实验室里用乙醇在170℃、浓硫酸催化下制备乙烯，方程式为C2H5OH
→
CH2=CH2↑+
H2O。乙烯再与溴反应制
1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生
CO2、SO2，进而与
Br2
反应生成
HBr
等酸性气体。
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备
1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B
经
A①插入
A
中，D
接
A②；A③接
C
接
接
E
接
。
（2）装置
A
中碎瓷片的作用是
。若加热一段时间后，
发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是
。
A、立即补加
B、冷却后补加
C、不需补加
D、重新配料
（3）装置
C
的作用是
。
（4）装置
F
中盛有
10%
NaOH
溶液的作用是
。
（5）在反应管
E
中进行的主要反应的化学方程式为
。
（12
分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备
KClO3和
NaClO。
回答下列问题：
实验中制备氯气的离子方程式是
。
c
中化学反应的离子方程式是
，采用冰水浴冷却的
目的是
。
d
的作用是
，可选用试剂
(填标号)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4)
已知
ClO2
是更高效的消毒剂和漂白剂。若
Cl2
和
ClO2
作消毒剂后自身都转化为
Cl—，那么
ClO2
的消毒效率（以单位质量得到电子数表示）是
Cl2
的
倍。（保留小数点后两位）
化学
答案
一、单项选择题：（每小题
3
分，共
48
分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
C
C
D
A
B
C
B
A
A
D
C
D
D
B
二、非选择题：（5
小题，共
52
分）
17.（10
分，每空
2
分）
(1)
共价键
H2O
(4)
2Mg
+
CO2=(点燃)
2MgO
+
C
Fe3O4
+
8H+
=
2Fe3+
+
Fe2+
+
4H2O
18.
（10
分，每空
2
分）
i.
(1)
3:5
(2)
O2
+
4H+
+
4e-
═
2H2O
CH3OH
+
8OH-
-
6e-
=
CO32-
+
6H2O
ii.
(1)
NH4+
+
OH-
=
NH3·H2O
(2)
0.022
19.
（8
分，每空
2
分）
(1)
0.003
mol·L-1·min-1
0.01
mol·L-1
(2)
③
(3)
不变
20.
（12
分，每空
2
分）
F
G（各
1
分）
防爆沸
B
作安全瓶，防倒吸
除去
CO2、SO2
等酸性气体
CH2＝CH2＋Br2
→
CH2BrCH2Br
21.
（12
分，每空
2
分）
(1)
MnO2
+
4H+
+
2Cl-
=(加热)Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O
Cl2+2OH?
=
ClO?
+
Cl?+H2O
；冷却降温避免生成
NaClO3
吸收尾气
Cl2，防止污染空气
；
AC
(4)
2.63