(共25张PPT)
生活中两种常见的有机物
临川一中：黄少华
实验注意事项
1 . 注意实验安全
2 . 药品用量按实验要求
3 . 操作规范
4 . 组员之间相互配合
5 . 不要大声喧哗
[实验探究1]
实验目标：乙醇与钠反应的现象和产物。
实验仪器：量筒、小烧杯、镊子、滤纸、铁架台、火柴、小试管、酒精灯。
实验试剂：无水乙醇、钠、澄清石灰水。
其他用品：注射器、湿抹布 。
实验步骤：1、取10mL无水乙醇倒入小烧杯中。
2、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入注射器中，再将注射器向前推至3mL处。
3、用注射器从小烧杯中抽取5mL无水乙醇，迅速倒 置， 固定在铁夹上，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，用试管夹夹住一干燥的小烧杯，罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，用湿抹布熄灭火焰。完成探究实验1表格。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙
醇
沉入底部
不熔成小球
不发出响声
燃烧时发出淡蓝色火焰
有氢气生成
浮在水面上
熔成小球
四处游动
发出响声
有氢气生成
燃烧时发出淡蓝色火焰
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇结构
分子式：
C2H6O
CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构简式：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
官能团：
烃的衍生物：
像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如：－ Cl 、－NO2 等
如：一氯甲烷、硝基苯等
颜色 气味 状态 溶解性
乙烷
乙醇
乙醇与乙烷物理性质的比较
无色
无味
气态
极难溶于水
[实验探究2]
实验目标：比较乙烷与乙醇的物理性质。
实验仪器：试管、量筒。
实验试剂：无水乙醇、蒸馏水、四氯化碳。
实验步骤：
1、观察乙醇的颜色、状态，闻气味。
2、第一组：取一支小试管，向其中加入1mL
无水乙醇，再加入9mL蒸馏水，观察是否溶解。
第二组：取一支小试管，向其中加入5mL无水乙醇，再加入5mL蒸馏水，观察是否溶解。
第三组：取一支小试管，向其中加9mL无水乙醇，再加入1mL蒸馏水，观察是否溶解。
第四组：取一支小试管，向其中加入2mL无水乙醇，再加入2mL四氯化碳，观察是否溶解。
颜色 气味 状态 溶解性
乙烷
乙醇
乙醇与乙烷物理性质的比较
无色
无味
气态
极难溶于水
无色
有特殊香味
液态
与水以任意比互溶，能溶于有机溶剂
（2）乙醇的氧化反应
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠反应
① 燃烧
[实验探究3]
实验目标：乙醇与氧气在铜存在并加热条件下的
反应
实验仪器：量筒、试管、酒精灯、火柴。
实验试剂：无水乙醇、铜丝。
实验步骤：1、向一支试管中加入3—5mL乙醇。
2、取一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象：
实验结论：
铜丝加热后变黑，插入乙醇后又变红，反复几次后，试管口能闻到刺激性气味。
在加热和有催化剂存在的条件下，乙醇被
氧化成乙醛。
②催化氧化
（2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠反应
Cu
△
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
[实验探究4]
实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应。
实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。
实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。
实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再加入约2mL乙醇。微热。
实验现象：
实验结论：
高锰酸钾溶液褪色，重铬酸钾溶液由
橙色变为绿色。
乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 溶液反应
③乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应。
②催化氧化
（2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠反应
Cu
△
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
4、乙醇的用途
燃料乙醇
用乙醇做燃料的新式汽车
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇结构
分子式：
C2H6O
CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构简式：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
③乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应。
②催化氧化
（2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠反应
4、乙醇的用途
Cu
△
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
思考与交流
某同学做乙醇的氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰处加热，观察到铜丝变黑，再移到酒精灯火焰的焰心处加热，发现铜丝又变红，请解释产生该现象的原因。
谢谢！第三节 生活中两种常见的有机物
教学目标
知识与技能
通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
过程与方法
通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比，推断等多种科学探究方法。
情感态度与价值观
让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。
教学重点
乙醇的结构和性质
教学难点
乙醇的催化氧化
教学方法
实验探究、多媒体、同组交流等。
教学过程
[引言] 当前，全国各地都在严查酒后驾驶，大家知道怎么查吗？就是驾驶员对着检测仪吹一口气，如果驾驶员饮过酒的话，检测仪上会有显示。那么，检测仪测的是什么物质呢？是酒中含有的酒精。
[多媒体] 检查酒后驾驶的图片。
[过渡] 酒中含有的酒精，学名叫乙醇，是生活中一种常见的有机物。
[板书] 第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的结构
[复习] 乙烷的分子式：，结构式：。
[探究] 经过科学研究，我们知道乙醇的分子式为，和乙烷的分子组成相比，多了一个氧原子，根据碳、氢、氧在有机物中的成键特征，你能否推测出乙醇可能的结构式？
[学生活动] 推测出两种结构式
（1） （2）
[提问] （1）式和（2）式互为什么关系？
[回答] 互为同分异构体。
[设问]乙醇的结构是（1）式还是（2）式呢？下面通过实验来探究一下。
[实验探究1]
实验目标：乙醇与钠反应的现象和产物。
实验仪器：量筒、小烧杯、镊子、滤纸、铁架台、火柴、小试管、酒精灯。
实验试剂：无水乙醇、钠、澄清石灰水。
其他用品：注射器、湿抹布。
实验步骤：1、取10mL无水乙醇倒入小烧杯中。
2、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入注射器中，再将注射器向前推至3mL处。
3、用注射器从小烧杯中抽取5mL无水乙醇，迅速倒置，固定在铁夹上，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，用试管夹夹住一干燥的小烧杯，罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，用湿抹布熄灭火焰。完成下表。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
[多媒体] 小结钠与水、钠与乙醇反应的现象。
[提问]
1．钠是怎么保存的？
2．煤油的成分是什么？
3．烃分子中有哪些键？
4．钠能不能和碳氢键上的氢反应？
5．刚才实验中钠和乙醇反应产生了氢气，说明乙醇的结构是（1）式还是（2）式？
[多媒体] 乙醇的球棍及比例模型。
[学生活动] 写出乙醇的结构简式。
[多媒体] （1）分子式：
（2）结构式：
（3）结构简式：或
[讲解]乙醇可以看作是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：一氯甲烷、硝基苯等。乙醇具有与乙烷不同的化学性质，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的作用，像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如：氯原子、硝基等都是官能团。
[过渡]既然我们已经了解了乙醇的分子结构，那么乙醇具有什么性质？
[板书] 2、乙醇的物理性质
[实验探究2]
实验目标：乙醇与乙烷物理性质的比较。
实验仪器：试管、量筒。
实验试剂：无水乙醇、蒸馏水、四氯化碳。
实验步骤：1、观察乙醇的颜色、状态，闻气味。
2、第一组：取一支小试管，向其中加入1mL无水乙醇，再加入9mL蒸馏水，观察是否溶解。第二组：取一支小试管，向其中加入5mL无水乙醇，再加入5mL蒸馏水，观察是否溶解。第三组：取一支小试管，向其中加入9mL无水乙醇，再加入1mL蒸馏水，观察是否溶解。第四组：取一支小试管，向其中加入2mL无水乙醇，再加入2mL四氯化碳，观察是否溶解。
项目物质 颜色 气味 状态 溶解性
乙烷
乙醇
[多媒体] 小结乙烷与乙醇的物理性质。
[过渡] 那么乙醇有什么化学性质？
[板书] 3、乙醇的化学性质
[提问]
1．在前面的探究实验中，哪一个实验中表现出乙醇的化学性质？
2．钠和乙醇反应的产物是什么？
[多媒体] （1）乙醇与金属钠反应
[提问]
1．乙醇与钠反应和钠与水反应中哪个剧烈一些？
2．乙醇羟基中的氢原子和水分子中的氢原子哪一个更活泼一些？
[提问]
1．实验室常用的加热仪器是什么？
2．酒精灯燃烧的是什么物质？
3．说明酒精具有什么性质？
[多媒体]（2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
[提问] 由此说明乙醇有什么用途？
[多媒体]乙醇用途的有关图片。
[过渡] 同样是乙醇和氧气作为反应物，我们如果改变条件，生成物是否会不同呢？
[实验探究3]
实验目标：乙醇与氧气在铜存在并加热条件下的反应。
实验仪器：量筒、试管、酒精灯、火柴。
实验试剂：无水乙醇、铜丝。
实验步骤：1、向一支试管中加入3—5mL乙醇。
2、取一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象： 。
实验结论： 。
[多媒体] 小结实验探究3现象和结论。
②催化氧化
或
[讲解] 催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化。
[学生归纳] 同样的反应物，条件不同，反应产物不同。
[过渡]乙醇能被氧气氧化，能否被其他物质氧化呢？
[实验探究4]
实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应。
实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。
实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。
实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再加入约2mL乙醇。微热。
实验现象： 。
实验结论： 。
[多媒体] ③乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应。
[归纳]由上可知，乙醇不但能被氧气氧化，还能被其他氧化剂所氧化。
[讲述] 前面所说酒精检测仪就是利用这个原理。
[设问]酒精还有什么用途呢？
[板书] 4、酒精的用途
[多媒体] 酒精的用途。
[小结]
1．本节课主要学习了乙醇的结构、物理性质、化学性质和用途。
2．结构决定性质，性质决定用途。
[思考与交流]某同学做乙醇的氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰处加热，观察到铜丝变黑，再移到酒精灯火焰的焰心处加热，发现铜丝又变红，请解释产生该现象的原因。
[作业] 课后习题1、2、3、8 。
[板书设计]
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的结构
2、乙醇的物理性质
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
（2）氧化反应
4、用途
点燃
△
△
△
Cu或Ag探究实验报告
[实验探究1]
实验目标：乙醇与钠反应的现象和产物。
实验仪器：量筒、小烧杯、镊子、滤纸、铁架台、火柴、小试管、酒精灯。
实验试剂：无水乙醇、钠、澄清石灰水。
其他用品：注射器、湿抹布。
实验步骤：1、取10mL无水乙醇倒入小烧杯中。
2、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入注射器中，再将注射器向前推至3mL处。
3、用注射器从小烧杯中抽取5mL无水乙醇，迅速倒置，固定在铁夹上，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，用试管夹夹住一干燥的小烧杯，罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，用湿抹布熄灭火焰。完成下表。
项目物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
[实验探究2]
实验目标：乙醇与乙烷物理性质的比较。
实验仪器：试管、量筒。
实验试剂：无水乙醇、蒸馏水、四氯化碳。
实验步骤：1、观察乙醇的颜色、状态，闻气味。
2、第一组：取一支小试管，向其中加入1mL无水乙醇，再加入9mL蒸馏水，观察是否溶解。第二组：取一支小试管，向其中加入5mL无水乙醇，再加入5mL蒸馏水，观察是否溶解。第三组：取一支小试管，向其中加入9mL无水乙醇，再加入1mL蒸馏水，观察是否溶解。第四组：取一支小试管，向其中加入2mL无水乙醇，再加入2mL四氯化碳，观察是否溶解。
项目物质 颜色 气味 状态 溶解性
乙烷
乙醇
[实验探究3]
实验目标：乙醇与氧气在铜存在并加热条件下的反应。
实验仪器：量筒、试管、酒精灯、火柴。
实验试剂：无水乙醇、铜丝。
实验步骤：1、向一支试管中加入3—5mL乙醇。
2、取一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象： 。
实验结论： 。
[实验探究4]
实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应。
实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。
实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。
实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再加入约2mL乙醇。微热。
实验现象： 。
实验结论： 。
