人教版九年级上册化学3.2 原子的结构 课件(ppt 共22张)

骇人的威力
原子弹
学习目标
1.知道原子可以再分，掌握原子的内部结构以及粒子之间的关系。
2.了解相对原子质量，知道相对原子质量的两种算法,并会查阅相对原子质量。
尝试练习 (自学课本完成)
一、原子的构成
原子核
质子数
核外电子数
负
正
质子
中子
原子核
核外电子
二、相对原子质量
相对原子质量≈ 中子数 + 质子数
中子数
质子数
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论（1803年）
英国化学家道尔顿
（J.Dalton 1766~1844)
道尔顿原子模型
汤姆生原子模型
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856-1940）
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型
英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871-1937)
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福在1911年的实验，证明了原子是由原子核和电子构成的。卢瑟福和他的助手用带正电的α粒子轰击金箔来进行实验,这是当时实验记录表格，请聪明的你补充完整这张充满智慧与成就感的实验记录。
现象
结论
①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
②但有少数α粒子发生了较大的偏转
③并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来
原子不是实心球体，内有较大空间。
原子内部有一微粒，而且该微粒的体积很小，带正电。
原子中的微粒体积较小，但质量相对较大
+
α粒子
约10-10m
10-15～10-14 m
原子的构成示意图
科学实验证明：
原子有复杂的结构，可以再分。
原子
原子核
核外电子
原子的构成
原子结构 示意图
质子
中子
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
每个质子带一个单位的正电荷
带正
电荷
核
电
荷
数
2.同种原子,质子数不一定等于中子数
1.原子一般由质子，中子和核外电子构成。但原子不一定含有中子
4.不同的原子有不同的质子数（核电荷数）
3.同种原子，核电荷数=质子数=核外电子数
观察表格，寻找规律。
(例如氢原子)
原
子
原子核
核外
电子数
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
镁
12
12
12
12
氯
17
18
17
17
思考： 原子带电吗？ 为什么？
不带电。核电荷数=质子数=核外电子数
原子核与电子所带的电的电性相反，电量相等，所以相互抵消了。
拓展一下
分子显何电性，为什么？
原子
的真实
质量
原子质量
质 量（Kg）
氢
1.67×10－27
氧
2.657×10－26
铁
9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。
国际上采用相对质量。
一个氢原子质量=0.00000000000000000000000000167Kg
一个铁原子质量=0.00000000000000000000000009288Kg
一个氧原子质量=0.00000000000000000000000002675Kg
二、相对原子质量
:以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 =

某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12
2.计算公式
1.概念
相对原子质量是一 个比值，其国际
单位为“1”，一般省略不写。
单位
如：
一个氧原子的相对质量 =
2.657×10－26 Kg
1.993×10－26 Kg×1/12
≈ 16
≈1.67×10－27 Kg
粒子种类
质量
相对质量（比上一个12C质量的1∕12）
一个质子
1.6726×10-27kg
1
一个中子
1.6749×10-27kg
1
一个电子
质子质量的1/1836
约为0
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
碳
12
6
6
氧
16
8
8
铁
56
26
30
观察表格可得出什么结论？
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
观察表二能否给出合理的解释？
1.在原子中，电子的质量相对质子与中子可以忽略，原子的质量集中在质子与中子上即原子核上。
2.中子与质子的质量近似，所以每个中子与质子的相对质量都近似为1。
3.所以，某种原子的相对原子质量就是原子核的相对质量也就是质子与中子相对质量之和即
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
1.以氧气为例描述物质的构成
氧 气
氧分子
中子
质子
原子核
核外电子
氧原子
2.填补表格
原子种类
质子数
中子数
电子数
核电荷数
相对原子质量
H
1
Mg
12
24
Fe
26
56
0
1
12
12
12
1
1
30
30
30
1 .铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288×10-26 Kg D 1/56
2．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉大米对人的肝肾损害比较大。已知镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64。下列说法错误的是(　　)
A．镉原子的质子数为48
B．镉原子的相对原子质量为112 g
C．镉是金属原子
D．镉原子的核外电子数为48
B
B
3．下列说法正确的是(　　)
A．原子是实心球体
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．原子中质子数等于核外电子数
E. 原子中核电荷数=质子数=核外电子数
DE
4. 2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为(　　)
A．117　　B．174　　C．291　　D．408
A
5. 2014年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是(　　)
A．该原子的相对原子质量为192 g
B．该原子的核电荷数是192
C．该原子的核外有115个电子
D．该原子属于金属原子
D
6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的填入下列空白。
(1)能直接构成物质的粒子有___________。
(2)能保持物质化学性质的粒子有__________。
(3)显电中性的有_____________________。
(4)带正电的粒子有_______________。
(5)带负电的粒子有________。
分子
原子
分子
原子
分子
原子
中子
质子
原子核
电子