苏教版必修1物质的聚集状态课件
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文档简介
(共30张PPT)
物质的量
(n)
粒子数
(N)
×NA
÷NA
质量
(m)
×M
÷M
体积
(V)
÷ρ
× ρ
n=N/NA = m/M m= ρV
固态：
1、
物质
的
聚集
状态
液态：
气态：
晶体：
非晶态：
没有规则的几何外形
没有固定的熔点
面粉
玻璃
石蜡
一、物质的聚集状态
阅读9-10，归纳与总结：
有规则的几何外形
固定的熔点
NaCl
纯碱
冰
液态铁 固态铁
冰 水蒸汽
物质在不同的温度和压强下
可以呈现出不同的聚集状态 P10
气态CO2
干冰
这些状态反映了物质世界的多样性，物质是原子、分子或离子的聚集体。
气态
液态
固态
易压缩
固定体积
固定形状
状态不同、性质不同的本质原因：物质的微观结构不同
阅读P10 你知道吗？
Fe
Pb
H2O
H2SO4
不同状态的物质，微观结构的不同
不同状态的物质，微粒间的距离不同
微粒在固定的位置振动
可以自由移动
可以自由移动
物质的
聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质
固态
液态
气态
总结P10：不同聚集状态物质的微观结构和性质
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
微粒排列较紧密，微粒间空隙较小
微粒之间的距
离较大
在固定的位置
上震动
可以自由移动
可以自由移动
有固定的形状，
几乎不被压缩
没有固定的形状，
不易被压缩
没有固定的形状，
容易被压缩
过渡：
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；
1mol微粒的质量往往不同；
那么1mol物质的体积是否相同呢？
物质名称 物质的量
mol 摩尔质量
g mol-1 密度
g cm-3或g L-1 体积
cm3或L
Al 1 26.98 2.70
Fe 1 55.85 7.86
H2O（液） 1 18.02 0.998
C2H5OH 1 46.07 0.789
H2 1 2.016 0.0899
N2 1 28.02 1.25
CO 1 28.01 1.25
7.1
18
58.4
22.4
22.4
22.4
温度为293K
温度为273K,压强为1.01×105
10
二、关于体积的问题
1.
●
同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同
●
同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？
V1
V4
V2
V3
微粒的数目
微粒的大小
微粒间的距离
2、影响物质体积大小的因素：
②微粒的数目
①微粒的大小
③微粒之间的距离
问：固体、液体、气体的体积主要是由哪几种因素决定的？
固、液体
气体
1、由于固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。。所以，1mol固体、液体的体积主要由微粒的大小决定。
2、由于气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间的距离和微粒的数目决定。相同条件下，1mol气体的体积主要由微粒间的距离决定。而不同的气体在一定温度和压强下，微粒间的距离近似相等。
总结与归纳：P11
结论：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
三、气体摩尔体积 P11
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.公式：
★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa)下 1mol任何气体体积约为：22.4L
思考：1mol任何气体所占的体积约为22.4 L一定是在标准状况下吗？
不一定
判断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件）
（对，适用于任何气体）
（错，“约为”；单位应为L/mol）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（错，不一定）
（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。
11.2
（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。
44.8
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。
0.2
（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。
1.5
公式： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol)
计算和总结
总 结
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约占２２.４Ｌ
结论
1、气体摩尔体积
单位: L/mol(L·mol-1) 。
n=
V
Vm
公式：
符号为Vm
概念：单位物质的量气体所占的体积。
阿佛加德罗定律及其推论
P 导学8
拓展与延伸：
二：阿伏加德罗定律 P导学8
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数。
2、数学表达式：同T、P下：
注意：
1、 适用于任何状态下的气体（单一或混合）
2、“三同求一同”
3、理想气体状态方程式： pV=nRT
（摩尔气体常数 R = 8.314）
3、阿伏加德罗定律推论 P导学8
1、 同T、P下：
2、 同T、V下：
3、 同T、P、V 下：
4、 同T、P下：
4、气体摩尔质量的计算公式：Ｐ８规律方法
M=ρx 22.4L/mol（标况下）
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟
3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ）
A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
A
例题2、在同温同压下，A容器中盛H2，B容器中
盛NH3，若原子数相等，则A、B的体积之比为( )
A 2:1 B 1:2 C 2:3 D 1:3
A
P导学 9 考点2阿佛加德罗常数 例题2
1、下列说法中正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有
相同的体积
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分
子数
C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和
CO的混合气体含有相同分子数
D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同
的体积
√
√
√
巩固基础（阿伏加德罗定律）：
2、填空：
同温同压下，同体积的H2和O2的质量比 。
同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 。
同温同压下，H2和O2的密度之比 。
同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比 。
1：16
16：1
1：16
16：1
例２、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？
三、有关气体摩尔体积的计算P书１２
1、关于质量和体积的换算
基本公式的运用：
n = N / NA = m / M = V / Vm
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.2mol
n(H2)
1mol
1mol
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
V(H2)==
0.200mol×22.4L
1mol
== 4.48L
解法１：13克锌的物质的量为0.2mol
2、关于化学方程式的计算
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.2mol
n(H2)
1mol
1mol
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
V(H2)==
0.200mol×22.4L
1mol
== 4.48L
22.4L
22.4L
V(H2)
解法2：13克锌的物质的量为0.2mol
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.2mol
n(H2)
1mol
1mol
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
V(H2)==
13g×22.4L
65g
== 4.48L
解法3：
22.4L
22.4L
V(H2)
65g
65 g
13 g
总结:物质的量在化学方程式中的计算,应该遵循------ “左右单位配套(g—mol--L),上下单位相同”的原则
作业:
P13 问题解决1.2 (作业本)
P17 8(作业本)
P导学8-10
物质的量
(n)
粒子数
(N)
×NA
÷NA
质量
(m)
×M
÷M
体积
(V)
÷ρ
× ρ
n=N/NA = m/M m= ρV
固态：
1、
物质
的
聚集
状态
液态：
气态：
晶体：
非晶态：
没有规则的几何外形
没有固定的熔点
面粉
玻璃
石蜡
一、物质的聚集状态
阅读9-10，归纳与总结：
有规则的几何外形
固定的熔点
NaCl
纯碱
冰
液态铁 固态铁
冰 水蒸汽
物质在不同的温度和压强下
可以呈现出不同的聚集状态 P10
气态CO2
干冰
这些状态反映了物质世界的多样性，物质是原子、分子或离子的聚集体。
气态
液态
固态
易压缩
固定体积
固定形状
状态不同、性质不同的本质原因：物质的微观结构不同
阅读P10 你知道吗？
Fe
Pb
H2O
H2SO4
不同状态的物质，微观结构的不同
不同状态的物质，微粒间的距离不同
微粒在固定的位置振动
可以自由移动
可以自由移动
物质的
聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质
固态
液态
气态
总结P10：不同聚集状态物质的微观结构和性质
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
微粒排列较紧密，微粒间空隙较小
微粒之间的距
离较大
在固定的位置
上震动
可以自由移动
可以自由移动
有固定的形状，
几乎不被压缩
没有固定的形状，
不易被压缩
没有固定的形状，
容易被压缩
过渡：
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；
1mol微粒的质量往往不同；
那么1mol物质的体积是否相同呢？
物质名称 物质的量
mol 摩尔质量
g mol-1 密度
g cm-3或g L-1 体积
cm3或L
Al 1 26.98 2.70
Fe 1 55.85 7.86
H2O（液） 1 18.02 0.998
C2H5OH 1 46.07 0.789
H2 1 2.016 0.0899
N2 1 28.02 1.25
CO 1 28.01 1.25
7.1
18
58.4
22.4
22.4
22.4
温度为293K
温度为273K,压强为1.01×105
10
二、关于体积的问题
1.
●
同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同
●
同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？
V1
V4
V2
V3
微粒的数目
微粒的大小
微粒间的距离
2、影响物质体积大小的因素：
②微粒的数目
①微粒的大小
③微粒之间的距离
问：固体、液体、气体的体积主要是由哪几种因素决定的？
固、液体
气体
1、由于固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。。所以，1mol固体、液体的体积主要由微粒的大小决定。
2、由于气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间的距离和微粒的数目决定。相同条件下，1mol气体的体积主要由微粒间的距离决定。而不同的气体在一定温度和压强下，微粒间的距离近似相等。
总结与归纳：P11
结论：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
三、气体摩尔体积 P11
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.公式：
★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa)下 1mol任何气体体积约为：22.4L
思考：1mol任何气体所占的体积约为22.4 L一定是在标准状况下吗？
不一定
判断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件）
（对，适用于任何气体）
（错，“约为”；单位应为L/mol）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（错，不一定）
（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。
11.2
（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。
44.8
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。
0.2
（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。
1.5
公式： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol)
计算和总结
总 结
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约占２２.４Ｌ
结论
1、气体摩尔体积
单位: L/mol(L·mol-1) 。
n=
V
Vm
公式：
符号为Vm
概念：单位物质的量气体所占的体积。
阿佛加德罗定律及其推论
P 导学8
拓展与延伸：
二：阿伏加德罗定律 P导学8
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数。
2、数学表达式：同T、P下：
注意：
1、 适用于任何状态下的气体（单一或混合）
2、“三同求一同”
3、理想气体状态方程式： pV=nRT
（摩尔气体常数 R = 8.314）
3、阿伏加德罗定律推论 P导学8
1、 同T、P下：
2、 同T、V下：
3、 同T、P、V 下：
4、 同T、P下：
4、气体摩尔质量的计算公式：Ｐ８规律方法
M=ρx 22.4L/mol（标况下）
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟
3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ）
A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
A
例题2、在同温同压下，A容器中盛H2，B容器中
盛NH3，若原子数相等，则A、B的体积之比为( )
A 2:1 B 1:2 C 2:3 D 1:3
A
P导学 9 考点2阿佛加德罗常数 例题2
1、下列说法中正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有
相同的体积
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分
子数
C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和
CO的混合气体含有相同分子数
D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同
的体积
√
√
√
巩固基础（阿伏加德罗定律）：
2、填空：
同温同压下，同体积的H2和O2的质量比 。
同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 。
同温同压下，H2和O2的密度之比 。
同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比 。
1：16
16：1
1：16
16：1
例２、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？
三、有关气体摩尔体积的计算P书１２
1、关于质量和体积的换算
基本公式的运用：
n = N / NA = m / M = V / Vm
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.2mol
n(H2)
1mol
1mol
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
V(H2)==
0.200mol×22.4L
1mol
== 4.48L
解法１：13克锌的物质的量为0.2mol
2、关于化学方程式的计算
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.2mol
n(H2)
1mol
1mol
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
V(H2)==
0.200mol×22.4L
1mol
== 4.48L
22.4L
22.4L
V(H2)
解法2：13克锌的物质的量为0.2mol
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.2mol
n(H2)
1mol
1mol
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
V(H2)==
13g×22.4L
65g
== 4.48L
解法3：
22.4L
22.4L
V(H2)
65g
65 g
13 g
总结:物质的量在化学方程式中的计算,应该遵循------ “左右单位配套(g—mol--L),上下单位相同”的原则
作业:
P13 问题解决1.2 (作业本)
P17 8(作业本)
P导学8-10