江苏省响水中学2020-2021学年高二上学期学情分析（一）化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省响水中学2020-2021学年高二上学期学情分析（一）化学试题 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-23 20:40:45 | ||
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文档简介
江苏省响水中学2020年秋学期高二年级学情分析（一）
化学试题
命题人：
说明：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分；考试时间90分钟。
将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答
题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分
子N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的摩尔质量为56
C．N4与N2互为同素异形体
D．N4转化为N2属于物理变化
2. 用化学用语表示SiO2+4HFSiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为15的硅原子： B.氟原子的结构示意图：
C. SiF4的电子式： D.水分子的比例模型：
3. 下列叙述正确的是
A. 短周期元素是指1~20号元素 B. 核素的种类和元素的种类一样多
C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 主族元素的最高正价均等于其族序数
4. 利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列
关于该反应的说法错误的是
C(金刚石)属于原子晶体 B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同
C. 该反应利用了Na的强还原性 D. NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
5. 下列分子中含有手性碳原子的是
A．CH3COOH B．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3
C．HOCHCH3COOH D．CO(NH2)2(尿素)
6. 下列说法不正确的是
O2和O3互为同素异形体
和互为同系物.
C. 、和互为同位素.
D. 和互为同分异构体.
7．下列说法正确的是
A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子
化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
8. 最近，美国 LawreceLiremore 国家实验室(LLNL)的V.Lota、C·S·Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与
2个C原子相结合
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元
素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10.下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、C、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
12. 根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是
AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅
熔点/℃ 190 -68 2 300 >3 550 1 415
沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355
SiCl4是分子晶体 B. AlCl3是分子晶体，加热能升华
C．晶体硼是原子晶体 D. 金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
13. 烃A分子的立体结构如图(其中C、H元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是
A．分子中有4个结构
B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环
C．金刚烷的分子式是C10H14
D．金刚烷分子的一氯代物有4种
14. 下列关于的说法中不正确的是
A．最多有5个碳原子在同一直线上 B．7个碳原子在同一直线上
C．最多有11个碳原子在同一平面上 D．最多有19个原子在同一平面上
15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A. “白烟”晶体中含有离子键和共价键
B. 四种元素中,Z的原子半径最大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
非选择题
16．(14分)有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
(1)上述表示方法中属于结构简式的为________；属于键线式的为________；属
于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式：________；⑧的键线式为：________；
(3)写出⑩的结构简式为_______；②最简式为________。
17. (12分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下
粒子代码 a b c d e f g h
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 单核
电荷数 0 1＋ 1－ 0 2＋ 1＋ 0 3+
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；
c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
(1)a粒子的轨道表示式________。
(2)b、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由小到大的顺序为 ；
三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
d微粒中中心原子的杂化方式为_______。
g粒子所构成的晶体类型属________，写出一种与g粒子互为等电子体的阴离
子 。
18.(12分)完成下列问题。
(1)指出溴在周期表中的位置： ，属于 区。
(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为 。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是___________。
(4)右图表示锌与某非金属元素X形成的化合物
晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化
合物的化学式为 。
19. (10分)有机物乙偶姻存在于啤酒中,是酒类调香中一个极其重要的品种。某研
究性学习小组为确定乙偶姻的结构,进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂) 氧化成二氧化碳和水,再用装有
无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。
步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1顶示，图中4个峰的面
积比为1: 3 : 1 : 3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。
图1 图2
(1)请写出乙偶姻的分子式.（请写出计算过程）
(2)请确定乙偶姻的结构简式。
20.(12分)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
(1) 基态原子镍的价电子排布式为____________。
抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如下图所示。分子中氮原子轨
道的杂化类型是____，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。
(3)SO3分子的空间构型为____，写出一种与其互为等电子体的阴离子_____。
(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如右图所示(⊕、○、●代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中●代表的微粒是________。
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分
11．BD 12．D 13．CD 14．B 15．AC
非选择题（共60分）
(14分，每空2分)
(1)①③④⑦ ②⑥⑨ ⑧
(2)C11H18O2 HOCH2(CHOH)4CHO CH2
(12分，每空2分)
(1) (2)Al(OH)3sp3 (4)分子晶体 NH2-
(12分，每空2分)
(1)第4周期ⅦA族 p (2) sp3、sp2 10mol
(3)苯胺分子间形成氢键 (4)ZnX
[10分，(1)8分(2)2分]
(1)解：n(C)=n(CO2)==0.12mol(2分) n(H)=2n(H2O)==0.24mol(4分)
m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g 该化合物含有氧元素
n(O)= =0.06mol 最简式为C2H4O(6分)
相对分子质量为88，该化合物分子式为C4H8O2(8分)
(12分，每空2分)
(1)3d84s2 (2) sp3 O>N>C
(3)平面三角形 NO3-、CO32- (4) H2
化学试题
命题人：
说明：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分；考试时间90分钟。
将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答
题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分
子N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的摩尔质量为56
C．N4与N2互为同素异形体
D．N4转化为N2属于物理变化
2. 用化学用语表示SiO2+4HFSiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为15的硅原子： B.氟原子的结构示意图：
C. SiF4的电子式： D.水分子的比例模型：
3. 下列叙述正确的是
A. 短周期元素是指1~20号元素 B. 核素的种类和元素的种类一样多
C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 主族元素的最高正价均等于其族序数
4. 利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列
关于该反应的说法错误的是
C(金刚石)属于原子晶体 B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同
C. 该反应利用了Na的强还原性 D. NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
5. 下列分子中含有手性碳原子的是
A．CH3COOH B．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3
C．HOCHCH3COOH D．CO(NH2)2(尿素)
6. 下列说法不正确的是
O2和O3互为同素异形体
和互为同系物.
C. 、和互为同位素.
D. 和互为同分异构体.
7．下列说法正确的是
A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子
化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
8. 最近，美国 LawreceLiremore 国家实验室(LLNL)的V.Lota、C·S·Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与
2个C原子相结合
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元
素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10.下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、C、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
12. 根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是
AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅
熔点/℃ 190 -68 2 300 >3 550 1 415
沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355
SiCl4是分子晶体 B. AlCl3是分子晶体，加热能升华
C．晶体硼是原子晶体 D. 金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
13. 烃A分子的立体结构如图(其中C、H元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是
A．分子中有4个结构
B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环
C．金刚烷的分子式是C10H14
D．金刚烷分子的一氯代物有4种
14. 下列关于的说法中不正确的是
A．最多有5个碳原子在同一直线上 B．7个碳原子在同一直线上
C．最多有11个碳原子在同一平面上 D．最多有19个原子在同一平面上
15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A. “白烟”晶体中含有离子键和共价键
B. 四种元素中,Z的原子半径最大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
非选择题
16．(14分)有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
(1)上述表示方法中属于结构简式的为________；属于键线式的为________；属
于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式：________；⑧的键线式为：________；
(3)写出⑩的结构简式为_______；②最简式为________。
17. (12分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下
粒子代码 a b c d e f g h
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 单核
电荷数 0 1＋ 1－ 0 2＋ 1＋ 0 3+
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；
c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
(1)a粒子的轨道表示式________。
(2)b、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由小到大的顺序为 ；
三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
d微粒中中心原子的杂化方式为_______。
g粒子所构成的晶体类型属________，写出一种与g粒子互为等电子体的阴离
子 。
18.(12分)完成下列问题。
(1)指出溴在周期表中的位置： ，属于 区。
(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为 。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是___________。
(4)右图表示锌与某非金属元素X形成的化合物
晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化
合物的化学式为 。
19. (10分)有机物乙偶姻存在于啤酒中,是酒类调香中一个极其重要的品种。某研
究性学习小组为确定乙偶姻的结构,进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂) 氧化成二氧化碳和水,再用装有
无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。
步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1顶示，图中4个峰的面
积比为1: 3 : 1 : 3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。
图1 图2
(1)请写出乙偶姻的分子式.（请写出计算过程）
(2)请确定乙偶姻的结构简式。
20.(12分)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
(1) 基态原子镍的价电子排布式为____________。
抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如下图所示。分子中氮原子轨
道的杂化类型是____，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。
(3)SO3分子的空间构型为____，写出一种与其互为等电子体的阴离子_____。
(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如右图所示(⊕、○、●代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中●代表的微粒是________。
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分
11．BD 12．D 13．CD 14．B 15．AC
非选择题（共60分）
(14分，每空2分)
(1)①③④⑦ ②⑥⑨ ⑧
(2)C11H18O2 HOCH2(CHOH)4CHO CH2
(12分，每空2分)
(1) (2)Al(OH)3
(12分，每空2分)
(1)第4周期ⅦA族 p (2) sp3、sp2 10mol
(3)苯胺分子间形成氢键 (4)ZnX
[10分，(1)8分(2)2分]
(1)解：n(C)=n(CO2)==0.12mol(2分) n(H)=2n(H2O)==0.24mol(4分)
m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g 该化合物含有氧元素
n(O)= =0.06mol 最简式为C2H4O(6分)
相对分子质量为88，该化合物分子式为C4H8O2(8分)
(12分，每空2分)
(1)3d84s2 (2) sp3 O>N>C
(3)平面三角形 NO3-、CO32- (4) H2
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