年新高三化学一轮复习讲解《化学平衡计算与图像》
【知识梳理】
化学平衡计算
1.有关计算量间关系
(1)反应物:起始量一变化量=平衡量:生成物:起始量+变化量=平衡量
初始量可以是任意值:物质变化量之比等于化学方程式
数之比;平衡量一般不会等于化学计量
数之比,但要
衡常数K的
若起始投料量是按化学计量数比例,则
衡时平衡量之比也要等于
转化率a=[(反应物转化的
物起始的
衡混合物中百分含量o(B)=[(物质B平衡量)千(平衡时各物质总量)×100
变
衡混合物中百分含
)混合气体相对平均分子质
(4)平衡常数
例题
霾天气严重影响人们的
其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因
用活
性炭还原法处理氮氧化物是消除氮的氧化物的常用方法之一。某硏究小组向某密闭容器中加
炭和NO,发生反应:c(s)
反应进行到
得各物质的浓度如下表
℃时,该反应的平衡常数
浓度/mo
0
0.30
(2)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2
COON4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸
铵置于特制的密
容器中(假设
不变,固体试样体积忽略不
使其达到分解平衡
COONHA
s
验测得不同温度下的平衡数据列于下表
度
平衡总压强/k
94
的分解平衡常数计算表达式及结果(结果保
g)的平衡常数
于,反应达到平衡时n(C
在1L密闭容器中加
℃时反应达到平衡。此时FeO()的转化率为
化学平衡图像
图:此类图象定性揭示
随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律,体现了平衡
的“动、等、定、变”的基本牛
平衡移动的方向
温度(压强)图:图象能说明平衡
各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。c
指产物的质量分数
指某反应物的质量分数,此类图象要注意各物质曲线的折点(达
刂相同,各
物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系
T2>7,正反应为吸热反应)
r>7,正反应为放热反应)
(P1>P2,正反应为气体体积减小的反应)
(p1>P正反应为气体体积增大的反应)
标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(a
类
温度
T
T2
(5)其他图:如图所示曲线是其他条件不变
反应物的最大转化率(a)
(T)的关系曲线,图中标
V(正)>V(逆)的
表示v正)4点表示(正)=V(逆
解题方法
看图像:一看轴,即纵、横坐标的意
看点:即起点、拐点、交点、终
变化趋势;四看辅助线,即等
等压线、平衡线
的变化,如浓度变化、温度变化、转化率
变化、物质的量的变化等
(2)依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特征:吸热还是放热,气体的化学计量数增大、减
还是不变,有无
纯液体参加或
拐先平:在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡,可能是该反应的温
或
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变,所以图像中有三个变量,先固定一个量
另
两个量的关
例题2、(1)可逆反应:aA(g)+bB(
(g)+dD(g)△H=Q。根据下图回答
A的转化率
A的含量%
T℃020-2021年新高三化学一轮复习讲解《晶体结构与性质》
【知识梳理】
晶体的结构
(1)晶体的定义:微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
体的特性:有规则的几何外形(
够自发的呈现封闭的、规则的多
外
定的熔点;各向异性:在不同的方向上表现不同的性质;具有特定的对称
的微粒排列呈现周期性,因此研究晶体结构
找出最小的重复
整
(1)概念:晶胞是描述晶体结构的基本单元
(2)晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体
(3)均摊法求化学
摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。若某个粒子为
胞所共有,则该
有1/N属
胞。以正方体晶胞
胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为:顶
胞、棱上原
胞、体内原子完全属
(4)有关
物理量的关系
含有x个微粒
胞中含有xmo微
质量
1mol晶胞的质量为pa
此
体的结构
金属键、离子键和分
均没有方
因此,都趋向于使原子或分
尽可能多的其他原子或分子分
密堆积
能量,使晶体变得比较稳定-即排列服从紧密堆积原理;对原子晶
共价键白
饱和
的影响,其空间排列
性一致
(1)金属
金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体
金
属原子堆积
单立方堆积,原子的配位数为
胞中含有1个原子
金属Na
等中金属原子堆积方式是体
堆积
的配位数为
胞
有2个原
③金属
等中金属原子堆积方式是六方堆积,原子
数为
金
A|等中金属原子堆积方式是
方堆积,原子的配位数为12
胞中含有4
原
体:阴阳离
键结合,在空间呈现有规律的排列所形成的
体:晶胞中每
这些C|构成的几何图形是正八面体,每个CI周围吸
数比为1:1,每个Na与12个Na等距离相邻,每个氯化钠
黄色为Na
胞
周围与之最接
等的C
构型为立方体,在每
周围距离相等且最近的
有为
这几个C
在空间构成的几何构型为
体
氯化铯晶胞含有1
和1个C
色为Cs+)
s晶体:晶胞
方堆积
占据S2围成的
体空隙中的四个互不相邻的正四面
硫离
离最近且相等的锌离子有4
锌离子周围距离最近且相等的硫离子有
胞中含有4个Zn2和4个S2。(棕色为Zn2,黑色为S2)
体:相邻原子间以共价键相
形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子
原子形成4个共价键成为正四
炭碳键个数比为
环
原子组成,每个C原子被12个最小环所共用
环含有1
三
体中每个Si原子周围吸引着
原子,每个O原子周
原子个数
键个数比为1:4,O原
键个数比为1:2,最小环由
原子组成
(4)分子晶体:分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。干冰属于分子晶体,晶胞中每
CO2分子周围最近且等距离的C
1个晶胞中含有4个CO
渡性晶体。是分层的平面网状结构,层内C原子以
为范德华力。晶体中每个C原
六边形共用,平均每
有2个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数
和碳碳单键数之比为
例题1、(1)
素与H元素可形成一种红色化合物
体结构单元如下图所示。则该化合物的
)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构
价,G为
的化合价为年新高三化学一轮复习讲解《金属材料与金属矿
物利用》
铜及其化合物
铜是人类发现
金属
也是最好
铜元素在
期表中位于第四
第ⅠB族,原子结构示意图为:
铜是硬度较小的紫红色金属,具有良
的延
热性。铜在电气和
业
用于制造电线
应用占铜的
点
的一半左右,半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线;建筑业上用
铜制造水管及其它排水设施,具有独特的杀菌功能,抑制细菌生长
1.铜及其化合物的颜色
物质颜
色
物质
色
Cu紫红色CuSO4
白色
CuO黑色
CusO4.5H,O
蓝色
CO红色Cu2(OH)2Co:绿色
CuS黑色
Cu(OH)
蓝色
铜的化学性质
非金属单质反应
C
酸反
与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反
氧
反应
4H2O
(3)与盐溶液反
(4)铜在干燥空
质稳定,但在潮湿空
被腐
其表面逐渐形成一层绿色的铜
)2CO3
3.铜的化合物的化
化铜
为黑色不溶于水的固体
氧化铜有金属氧化物的
CuO
氧化铜具有氧
③氧化铜在高温下可发生分解反应
铜:Cu(OH)2为蓝色不溶于水的絮状
①与酸反应:Cu(O
受热分解:Cu(
OH)2
CuO+Ho
检验醛基
硫酸铜
体与无水CuSO4之间可以相互转化
o
实验内容
实验现象
结论
夜体分为两层
浓硫酸具有吸水性,可使
液中慢慢滴
层蓝
层无色,饱和的CuSO4溶液
有白色固体析
C
向无水CuSO
白色粉末变为蓝色
通入水蒸
例题1
铜绿的主要成分是碱式碳酸
用稀盐酸除铜器表面的铜绿
除去Cu粉中混有Cuo的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗
③将铜粉加入
o)溶液中,现象是溶液变蓝,有黑色固体
铁比铜活泼,铆
潮湿空气中不易
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒
⑦为了避免青铜器生成铜绿
铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
⑧1
mol
Cu和足量热浓硫酸反应可生成
分
冶炼铜的反应为8
CuRes2+210
匕合价为+2,反应中被还原的元素
和
溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:C
①将CuCL溶液在蒸发皿中加热蒸
通过灼热的CuO粉末,反
体物质增
【指点迷津
(1)波尔多液消毒:主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuS
溶液、石灰水
(2)制备CusO4方案的选择:方法如
是Cu→CuO→CuSO4,二是用铜和浓硫酸的反
方案的选择主要从绿色化
角度进
是原料利用率高,节约成本;二是不
不造成大
(NO3)2的
CuCl2溶液
和含有结晶水时除
水,分别对应的操作是加入盐酸,和
C|气氛中加热
司的精炼:电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极反
阴极反
硫酸铜溶液浓度降低
合金与金属冶炼
1.合金及新材料
概念:两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔化而成的具
特性的物质
金(合金为混合物)。如:钢铁为铁碳合金
)合金特
金比它的成分金属具有良好的物理和化学等多方面性能。如合金的熔
比它的成分金属熔点低,合金适宜铸造;又如硬铝合金的强度和硬度都比纯铝大,几乎
相当钢材,且密度小年新高三化学一轮复习讲解《化学反应速率》
【知识梳理】
化学反应速率
(1)基元反应:能够一步完成的反应称为基元反应
反应机理
应:基元反应构成的
称为反应历程
理),基元反应的总和称为
个基元反应组成的总反应也称复杂反应。反应不同,反应历程就不相同;
反应在不同条
反应历程也
不同,反应物的结构和反应条件决定着一个反
应历程
(3)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞叫有效碰
(4)活化分
具有较高能量(能量超过活化能)的分子,才能发生有效碰撞,能发生有效碰撞的分
子叫做活化
化能
合理取向
通
影响
单位体积内
有效碰撞次数化学反应速率
分子总数+活化分子数中活化分子百分数
增大反应物浓度增加
增加φ
增大压强
增加φ
增加φ
升高温度
增加φ
使用催化剂
增大
增加φ
加快
(5)活化能:普通分子变成活化分
有不同的活化能,基元反
化能是活化分子平均能量与普通分
能量之差
度下,反应的活化能越
分子数
越少,反应速率就越慢,反之亦然
反应过程
学反应速率
概
学反应速率
衡量化学反应进行快慢积
常
内反应物浓度的减少或生成物浓
增加来
(也可用单位时间内反
应物的变化量或生成物的变化量来
(△C表示物质的物质的量浓度变化,△t表示时间变化)
单位为m
等
不同物质来表示反应速率时,其数值可能
表达的意义是相同
表示方法的,都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率
表示化学反应速率时
必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准
般不前
体物质做标准
用不同物质
反应的速率时,速率的比
七学方程
的化学计量数之
对于反
(B):(C
看单位是否统一,若不统
成相同的单位
换算成同一物质表示的速
数值的大
较比较化学反应速率与化学讠
对于一般反应aA+bB==cC+dD,比较
的反应速率比
利用能够直接观察
如通过测量释放出一定体积
来测定反
应速率,或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率
测定
利用科学仪器测量物质的性质,如在溶液中,当反应物或生成物本身有较明显的颜色
利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率
关反应的化学方程式
找出各物质的起始量、转
某时刻
a(g)
c(g)
算
转化浓度
某时刻浓度
对反应物:c(起始)一c(转
时
对生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻)
例题1、下列说法正确
①化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增
对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
剂,可降低反应的活化能
的盐酸和01
的醋酸分别
的
反应的速率相
⑤一定量的
的稀H2SO4反应
温度下为减慢反应速率而又不影响生成
其
K2SO4溶液
升高
活化分子百分数增大,化学反应速率可能增
对于反应2H2O2==2H2O+O21↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
大理石块
石粉分别与
应的速率相
同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规
⑩010
应速率
反应速率大
算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负
①2
(g)反应
知v(HCN
影响化学反应速率的因素
1内因:参
物质的本身性质是影响化学反应速
定因素。不同的反应
物质的结构
和反应机理不
此反应速率不
外因:同一反应在不同条件下,反应的速率不同,浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影
增大反应物的浓度
[升高反应物的温度
单位体积内活化
单位时间内、单位体积
活化分子百
分子的个数增多
内有效碰撞次数增多
分含量增多
增大气体压强
增大化学
使用催化剂
反应速率
)浓度的影响:当其它条件不变时
反应物的浓
单位体积内分子数增多,因此可加快反应的
率。如硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧
的影响:当其它条件不变时,加压(缩小体积)对有气体参加的反
反应速率均加快,气
体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加
积
反应速
率均减小,气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数。注意改变压强对2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《烃和卤代烃》
【知识梳理】
烃
分类
饱和链烃
和链烃
环烃
炔烃
香烃
构特点碳碳单键
碳碳双键呈链碳碳叁键
碳碳单键和双键
状
状C=C
种独特的键呈环状
组成通式C
C
2n-6
表
(乙炔
构简
空间构型
体型
线型结
边形
键角109
键角约为
键角1
共面键角约为1
馨提
浅的判断方法
有机物分
单键
碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等
是碳碳双键和碳碳
能旋转,对原子的空间结构具有“定格”作用
)2C=(CH3)C(CH3=C(
其结构简
写
CHS
分子中至少有6个碳原子共
两个平面的碳碳单键旋转,两平面
不重合时)、至多有10个碳原子共面(连接两个平面的碳碳单键旋转,两平面重合时)
共平面的不在同一直线上的3个原子处于另一平
两平面必定重叠,两平面内的所有原
于某
内
分子中的所有原子
在解决有机化合物分子中共面、共线问题的时候,要特别注意题目中的隐含条件和特殊规定,如
中的“碳
原
所有原
线”和
烃的物理性质
状态)常温下含有14个碳原子的烃为气态,随
碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态
沸点
随着碳原子数增多,沸点逐渐升高;同分
异构体中,支链越多,沸点越低
相对密度)随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大
密度均比水小
水溶性)均难溶于水
的化学性质
表
主要化学性质
①在空气中燃烧:不使酸性KMnO4溶液褪
烷烃
2(g)发生取代反应
受热发生裂化反应
空气中燃烧(明亮火焰,伴有黑烟
被酸性
条件:催化剂加压加热)反应生成
烯烃
O在一定条件下发生加成反应(使Br2水褪
聚反应
烯烃
空气中燃烧
火焰,伴
黑烟):能被酸性
溶液氧化
炔烃
C≡CI
O在一定条件下发生加成反应(使Br2水褪
燃烧(明亮火焰,伴有浓烈黑烟):苯不能被酸忪
O(如0液氧化的间可以
被酸饣
溶液氧化
同系物
②与液溴在Fe做催化剂下生成溴苯、硝化和磺化(易取亻
剂)加成生成环己烷(难加成
馨
不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的
(1)碳碳单键有稳
学性质,典型反应
反
)碳碳双键中有
学键易断裂,典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应
(3)碳碳三键
学键易断裂,典型反应是氧化反应
反应和加聚反
支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化,是因为苯环对取代基
苯不能被酸性高锰酸
液氧
4.烃的来
来源
条件
压分馏
油气、汽油、煤油、柴油等
减压分馏
润滑油、石蜡等
裂化、裂
轻质
态烯烃
催化重整
香烃
天然气
煤焦油的分
芳香
接或间接液化
燃料油、多种化工原料
例题1、下列说法正确的是
烷烃只含有饱和键,烯
有不饱和键
丙烷
碳原子不在一条直线
③
有不饱和键的有机化合物都能发
④乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃,均可用于合成有机高分子材料
能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃
⑥石油的分馏实验中,温度计水银球插入液面以下,因为它测得的是混合液的温度
分
苯和二甲苯
同系物
同分异构体
苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取
得产物有6种
⑩乙烯和聚乙烯都能与湨的四氯化碳溶液」
两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同种物质
CⅠlCI2能发生加成反
定条件下最多
物质的量的氢气加成
卤代烃
构特点卤素原子是卤代烃的官能团,Cx之间的共用电子对偏向x,形成一个极性较强的共价
键分子中CX键易断裂1年新高三化学一轮复习讲解《氯及其化合物
【知识梳理】
氯气
物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体
温馨提
有毒气体及未知气体
是用手在瓶
煽动,仅使极少量气体进入鼻
氯
质非常活泼,很容易得到
氧
能与金
以及碱反应
)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)
点燃
NaC|(产生白烟
点燃
Cl2(产生棕黄色的烟)
Cl3(产生棕色的烟
馨
燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶
)与非金属反
发出苍白色火焰,有白雾生成
用于工业制盐酸
2HC(会发生爆炸)
用于工业制盐
温馨提示:①HCI极易溶于水而成盐
安静地燃烧,发出苍白色火焰;
时,发生爆炸,因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。③所有发光发热的剧烈化
学反应都叫做燃烧,不一定要有氧
C3(氯气不足;产生白雾
)与水反应
馨提
氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其
极
水微弱电离出来
氯气溶于水生成
极弱的酸,但是一种强氧化剂,能漂
白、杀菌,它的漂白是一种氧化性漂白,与Na2O2、H2O2的漂白原理是一样的。③Cl2可使润湿的有色布条
褪色,不能使干燥的有色布条褪色,说明Cl2没有漂白性,而是HClO起漂白作用。④Cl2使润湿石蕊试
变红后褪色,其原因是
用生成的酸使石蕊先变红
强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色(漂
白)。⑤光照
黄绿色逐渐褪色,溶液pH逐渐减小(HCIo转化成了盐酸)。⑥氯水应保存在棕色瓶
置于阴凉
(4)与碱反应
Nacl+Naclo+H?o
除去多余的氯气)
Cl2+2ca(oH)z=ca(Clo)2+cach2+2H(用于制漂粉精或漂白粉
漂白液的有效成分为
漂白粉(精)的有效成分为ca(C|o)2。漂白粉之所以具有漂白性
ClO生成的HC
漂白性。漂白粉久置空气会失效(涉及
两个反应
↑,漂白粉变质会有ca
观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有C
生成,含CO2和HC杂质气体。所以,漂
粉应密闭保存,避免与空气接触
(5)与某些还原性物质反应
检验
将
体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱)
馨
来水用氯水杀菌消毒,所以用自来水
溶液如K、KBr、Fe
aRco
等溶液会变质
某些有机物反
代反应)
CH2C|CH2C|(加成反应)
温馨
还可以使
Cr2O
氧化剂与浓盐酸反应,使
物
反应不需
热,如2KMnO4+16HCI(浓)=2MnCh2+2Kc+5cl2↑+8H20-2021年新高三化学一轮复习讲解《化学实验基本操作及实验安全》
【知识梳理】
化学实验基本操作
验操作注意事项
取用粉末状或小颗粒状固体用
槽
药品送
不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹
试答中加固体粉末状药
取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法,注意试剂瓶上的标签向
药品的取用
容量瓶
倾倒液体时
玻璃棒引流
液体的诞
浓硫酸在170℃反应),置于液体混合物中测定反应体系的温度
的硝化反
使用
由的分馏,置于蒸馏烧瓶的支管口处测定各馏分的沸点
测定硝酸钾的溶解度,置于溶液中测定物质的溶解度
用pH试纸检验溶液pH:把试纸放在玻璃片或表面皿
玻璃棒蘸取待测液涂在试纸
及时用上
读出待测液的pH值,注
试纸不能用水润湿
红色石蕊试纸检验氨气:用蒸馏水先润湿红色石蕊试纸,粘在玻璃棒一端,再检验氨气
试纸的使用
式纸由红变蓝
淀粉-K试纸:用于检验Cz等强氧化性物质(试纸变蓝色
红试纸:用于检验SO2等具有漂白性的物质
体在烧杯
溶解,振荡、搅拌
升温可加快
溶解时不能加热
物质的溶解浓硫酸的稀释:在烧杯中加适量水,沿烧杯壁慢慢注λ浓硫酸,边加边用玻璃棒搅拌
解度不大
将导管直接插入水中;易溶于水的
要防止倒吸
浓硫酸可干燥酸性气体、中性气体(如SO2、Clz、H2、O2等),不可以干燥碱性气体(如NH3)
和还原性气体(
体的干燥
碱石灰可干燥碱怛
性气体(如H2、O2等),不可以
性气体(如c
Cl2可以干燥酸性、碱性、中性气体
备过程:检査滴定管是否漏水;用水洗涤滴定管及锥形瓶
量标准液润洗装标准液
的滴定管;用少量待测液润洗量取待测液的滴定管;装液体、排气泡、记录初始读
滴定过程:左手控制活塞或小球
摇动锥形瓶,眼睛关注着锥形瓶中溶液颜色变化及
碱中和滴定滴速,逐滴滴入,当接近终点时,应“一滴一摇
点确认:如用KMnO4溶液滴定草酸终点描述:当滴入最后
Oa溶液时,锥形瓶
液颜色由无色变为紫红
半分钟不褪色,即为终
录读数
认沉淀完全在确认沉淀已经完全的实验
层清液置于小试管
滴加沉淀剂,如果不再产
算
或
转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签
液步骤
溶解或稀释转
药品的存放
般试剂可用玻璃塞,但碱及碱性物质的存
软木塞或橡
择瓶塞
化性物质(如KMnO4、B
O2、浓H2SO4、浓HNO3等)及有机物(如苯
化碳
汽油、乙醚等)存放不可用橡皮塞
无色瓶子存放一般试
择颜色
棕色瓶子存放见光或受热易分解的药品,并置于阴凉处,如浓l
AgNO3、卤化银、氯
溴水、碘水等
选择瓶
态药品要放在
液态试剂一般要放在细口瓶
防止氧化:如亚硫酸盐、亚硝酸盐、氯化亚锡、活泼金
还要加入还原剂
如保存氯化亚铁可加入铁钉年新高三化学一轮复习讲解《硫及其化合物
【知识梳理】
硫和硫的氧化物
硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。硫元素广泛存
然界,游离态的硫存
气附近或地
层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。硫俗称硫黄,是一种淡黄色晶体,质脆,易
研成粉末,不溶
微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。硫原子最外层6个电子,较易得
表现较强的
色而有刺激性气味的有毒气
度比空
容易液化,易溶于水
化学反应
备
水反应
溶于水的反应是
O):n(
生成Na2S
酸性氧化物
OH)反应
(NaOH)=1:1生
1生成
和
O
煤中加入
石灰
碱
物反
对煤进行脱硫
用原煤作燃料,开发新
能源,都能减少SO2扎
放
原
催化剂
氧化硫
价,为中间价态,可以
氯水反应
Ck+So+2H.o-2HC+H
SO
氧化性和还原性
以还原性为
溶液褪色,加热会恢复原来的颜
红溶液可检验二氧
硫气体
2不能漂
酸碱指示剂
温馨
溶于水的反应
逆反应。可逆反应就是指在相同的反应条
方向进行,又能
逆反应方向进行的反应
的特点是反应不能沿着
进行到底
硫酸是一种弱酸,在水中部分电离:H2SO
氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关。如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
OH)=1:1时,生成
NaHso3:1
2):n(NaOH)<1:1时
将SO2逐渐通入C
溶液中先有白色
成,后沉淀消失
O2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现
象
灰水来鉴别
酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的
石灰对煤进行脱硫处
用原煤作燃料,开发新能源,都能减少SO2排放
实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫,有关化学方程式:SO2+Na
十CO2,不能用饱和碳酸钠溶液的原因是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠
氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放岀大量的热
4酸雨的形成和防治
酸雨的形
分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫
酸为主
)是酸雨形成的主要起始物,因为大
光照
金属氧化物等的作用
氧化、溶于水等方式形成H2S
被空
氧化为
O2直接溶于水形成
成了雨
降低,便形成了酸
睃雨危害:①直接引起人的呼吸系统疾病;②使土壤酸化,损坏森林;③腐蚀建筑结构、工业装备
缆等
酸雨防治与各种脱硫技术:要防治酸雨的污染,最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此硏究煤炭
硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收
匕硫、寻找替代能源、城市煤
提高燃煤效率
等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术
类比
反应生成FeCl,推测Fe与S反应生成Fe2
②硫在
燃烧产物是SO2,在纯
燃烧产物是SO31年新高三化学一轮复习讲解《硅及其化合物
【知识梳理】
硅和二氧化硅
(1)自然界存在形式:硅在地壳中的含量仅次于氧,全部以化合态存
要单质
硅和无定
两大类。
物理性质:晶体硅为原子晶体,灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点
电性介于导体和绝
缘体之
(3)化学性质:常温下化学性质不活泼,只能跟
和NaOH溶液反应,在高温条件
O2和Cl2等
单质反
化学反
化学方程
常温
OH溶液反应
o=Na2s
跟O2反应
跟cl2反应
)用途:太阳能电池、计算机芯片、半导体
制作特种钢及合金
然界中无游离态
高温下还原Si
得粗硅,有关反应
程
CO↑,si(粗)
s(纯)+4HC
馨提示:①硅主要用于半导体材料(如集
的芯片),另外还用于制作特种纲及合金
金属单
咔导体(如硫),但Si却为半导体。③
还原出来(条件是高温),原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。④非金属单质一般」
酸作
却能
发生反
(1)SO2的空间结构:siO2晶体是立体网状结构。在SiO2晶体里,每个Si周围结合四个O,同时每
两个Si相
siO2晶体中原子个数比为
因此用“SiO
式子表示二氧化硅
组成。SiO
接由原子构成不存在单
分
(2)物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水
(3)化学性质
常
学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸
反应,高温条件下可以与碱性氧化物反
学反应
学方程
相关应
碱反应
能与强碱溶液生成的硅酸
钠具有粘
玻璃塞试剂瓶存放碱性溶
液,避免N
瓶粘住,打不开,碱性溶液存
放应用橡皮塞
氢氟酸反应
2H2O利用此反应,氢氟酸能刻蚀玻
璃:氢氟酸不能用玻璃试剂瓶
放,应用塑料
碱性氧化物反
与某些盐类反应
27之所以能够如此反应,原因
应体系中逃逸,使反应向
方面进
用途:石英可用于制作石英表和石英玻璃;石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料:
来制造
部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等:玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品;SiO2被,
性能的现代通讯材
光导纤维
馨提
氧化碳和二氧化硅的比较
物质
二氧化硅心
二氧化碳
要物理性质心
沸点高,常温下为固体,熔、沸点低,常温下为气体,微
不溶于水
客于水
①与水反应不反应
0=:C02
②与酸反应Si0:+4阳F-SF↑+20
③与碱反应φ
Naoh---Nahc0:
学
Si0+Na:
C0,
--Na,
Si0+CO,te
Ca(C10):+C0:+
④与盐反
R:0-CaC03↓+2RC10;4
C02+Na:C02+H20---2NaHC0
⑥与碱性氧s0.+Ca0-2-casi0
C0,+Ca0-----CaC0e
化物反应φ020-2021年新高三化学一轮复习讲解《化学平衡》
【知识梳理】
化学平衡状态
衡状
平衡状态
反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成
分浓度
保持保持一定而不变的状态,叫做化学平衡状
)动:化学平衡是一种动态平衡,目
反应达到平衡状态的本质
2)定:条件不变时,反应物与生成物浓度、百分组成保持不变(或反应物
物的含量保持一定)
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要牛
(3)变:任何化学平衡状态均是暂
有条件的。影响平衡的外界条件改变,平衡状态即被破
坏,发生平衡移动
馨提示:①可逆反应不能进行到底
应物、生成物,不能全部转化为生成物(反应物)
应的途径无关:对于可逆
不管从正反应
入反应物),还是从逆反应开始
(只投入生成物),或从正逆反应开始(同时投入反应物和生成物
件下都
(逆)状
匕学平衡的
反应达到平衡状态的最根本标志是υ(正)=逆)。运用速率
注意:正逆反应速率相等是指
同一种物质表示的反应速率
逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者
速率之比应等于这两种物质的
(2)n(正)=u(逆)其必然结果是反应混合物各组分的含量保持不变,所以,各组分的浓度或含量不再随时间而
改变也一定标志着化学平
(3)如果一个可逆反应达到平衡状态,则整个反应体系的物理参数,如总压强、总体积、总物质的量以及
气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值,不会再随
条件下,这些物
参数若保持不变的可逆反应,不一定就达到了化学平衡,要作具体分析。如:aA(g)+bB(
体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等
参量在任何时刻都保持不变,这种
这些物理参量不能作为化学平衡态的标志
例题
法正确的是
反应2NO
容积固定的密闭
单位时间内生成
成
能说明该反应已达到平衡状态
丁逆反
O2(g
积固定的密闭容器
内生成
的同时生成
O,能说明该反应已达到平衡状态
逆反
在容积固定的密闭容器中
NO、O2表示的反应速率之
状态,能说明该反
④可逆反应
(g
o(g)+o2(g),在容积固定的密闭容器中,混合气体的颜色、密度、压强
相对分子质
改变,能说明该反应
定温度下在容积恒定的密闭容
进行如下可逆反应:A(s)+2B
C(g+D(g)
密度
物质的量浓度、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,能表明该反
应已达到平衡状
图示能说明反应N2
达到平衡状
⑦反应SO2(g)+2cO(g)
CO2(g+S(
容的密闭容器中进行,平衡
着反应的进
内压强始终不变
应
在恒容密闭容
单位时间内消耗NO
比为
密闭
合气体的密度不变,说明分解反
(g)+Co2(g)
(NH)能说明反应Na(g)
衡状态
①在恒温恒容的密闭容
储氢反应
)+yH(g)-MHx+2()
学平衡,容器内
气体压强保持不变
①2由可逆反应X2+3Y2=2乙在反应过程中的反应速率(
的关系曲线可知,t1时,只有正方向反
化学平衡常数
到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是
常数,该常数就是该反应的化
逆反应mA(g)+nB(g)
(g),化学平衡常
数K年新高三化学一轮复习讲解《电解池与金属腐蚀与保护》
【知识梳理】
电解池的工作原理
定义:将电能转变成亻
条件:两电极接直流电源;两电极(一般为惰性电极)同时插入
解质溶液;用导线相互连接
组成闭
电极判断
与电源正极相连
离子移向
[发牛氧化校
国阳移向
电源负极相连
发生失
氧
阴极上发生得电子的还原反
子的流向从电源的负极到
解池的阴极,再从电解池的阳极到电源的正极
(1)阳极:若为惰性电极
极本身不反应,溶液中的阴离子失去
发生氧化反应。阴离子放电顺
为活性电极:则电极本身失去
发生氧化反应
本身不反应,溶液中阳离子在阴极上获得
发生还原反应。放电顺序:A
电解质溶
阳极反应式
阴极反应式
总反应方程式
溶液酸碱性变化
e
=C
Cue
ucC1:=cu+C1:↑
HCI
e=C1:↑
2H+2e=H2↑
性减弱
HCl=
Na:
SO,+
4oH-4e=2H_0+O:
t
Ho=些2H:↑40:↑
H-4e=2HOO2↑
2H+2e=H2↑
消耗水,酸性增
H0=
4oH-4
2H+2e
潲耗水,碱性
H2↑+O:↑
2NaC1+2H0的
H放电,碱性增
3
2H+2e=H:↑
Hˉ放电,酸性增
uSo
+2H
0-2Cu-+
Cuso
4OH-4e=2H:0+o
阴极:2H+2e-=H↑
增大
阳极:40H-4e=0:↑+204
电解电解质+分别在两极放电
uC1:“电解质
放H生碱型φ阴极:放出氬气生成碱
IaC14电解质和水生成新电解质增大氨化氢
阳极:0H放电生成酸
放生酸型。「阴极:电解质阳离子放电
电解质和水生成新电解质减
化
例题1、下列说法正确
用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴枳
解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
J将地下输油钢管与外加
源的正极相连以保护它不受腐蚀
④电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳枳
⑤电解是把电能转化成化学能
溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
⑦在海軋
接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保
龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
⑩用如图装置电解精炼铝
①可充电电池在充
候是电解
①2氯碱工业中烧碱在阳极区生成
指点迷津]根据阳离子放电顺序判断阴极产物时,要注意
点:①阳离子放电顺序表
其他离子的浓度相近,后
来自水的电离
大于Cu2,但第一阶段只能被
原
条件(即电镀
K只有在熔融状态下放
电解规律的应用年新高三化学一轮复习讲解《化学反应与能量变化》
【知识梳理】
反应热与焓变
反应热:当一个化学反应在一定温度下进行时,反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热
单
反应热的大小与参加反应的物质的多少有关
参加反应的物质状态和生成物状态有关
裂需要吸收
新键的形成则放出能
能量的变
化取决
能量变化的相对大
(1)焓:焓是用来描述物质所具有
的物理量,用符号H表
(2)焓变:生成物的总焓与反应物的总焓之差,用符号△H表示。△H>0反应吸收热
放
(3)焓变与键能的关系:△
成物的键
反应物的键
馨
对
量的纯净物
定的状态(如温度、压强
焓有确定的数值。在同样的条件
物质具有的能量也不同,焓的数值也就不
物质所处的环境条件(温度
及
聚集状
数值也不同。焓的数值的大
质的量有关
质
的物质的量增加一倍时,焓的数值也增
学反应在不同的条件下进行,尤其是物质
的聚集状态
反应焓变是不同的
吸热反应和放热反
类型比套
放热反应
吸热反
化学反
吸收热量的化学反
形成原
反应物具有的总能
成反应物具有的总前
成物具有
物具有的总能量
的总能
化学键的关系生成物分子成键时释放的总能
成物分子成键时释放的总能量小于
大于反应物分子断键时吸收反应物分子断键时吸收的总
表示方法
△
ΔH(生成物)一ΔH(反应物),键能越大,物质能量越低,越稳定;键
联系
越小,物质能量越高,越不稳定
反物的总能量
--生成物总能量
图
Alo
L)反应物的总能量
反应过程
所有的燃烧反
多数分解反应
常见反应类型
大多数化合反应
②盐的水解
解质的电离
酸碱中和反应
反应
4金属与酸或水的反应
④C和H2O或CO2的反
热和中和热:根据反应类型和研究对象的不同,反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶
反应
中和热
燃烧热
比较
和热
相
量变化
△H<0,单位:k
反应物
不同点
生成物的量不限
)是1
燃物完全燃烧
生成1
(1)时放出的热量:不
反应热的含
的热量:不同可燃物,同的反应物中和热大致相同,均约为
烧热不同
例题1、下列说法正确的是
成物能量一定低于反应物总能
放热反应的反应速率总
吸热反应的
③HC|和NaOH反应的中和
k/mo,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
需要加热才能发生的反
是吸热反应
烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放岀的热量是甲烷的燃烧热
依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应完
全相同
和
燃烧热相等
⑧反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
⑨化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
反应物Ⅹ转化为Y和Z的
化
所
X→Z反应的△H<
能量/l
K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图
线是加入催化剂时
能量变化曲线
烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热」
烷的燃烧热
热化学方程式和盖斯定律
热
义
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如:Ha(g)
意
表
气完全反应生成1mo液态水时放出2858kJ的热
方程式
写出配平的化学方程式
标
状态用
aq标明物质的聚集状态
步骤
条件标明反应的温度和压强1011Pa、25℃时可不标注
标△H—在方程式后写出△H,并根据信息注明△H的“+”或
计量数计算写出ΔH的值020-2021年新高三化学一轮复习讲解《常用的实验仪器》
【知识梳理】
常用仪器及使用
名称
注意事项
种,大试管常用加热
试管夹夹在距管口1/3处
体的反应容器
式受热,然后集中加热,加热后不能骤冷,防止炸裂
的反热时,溶液体积不超过试管容积的1/3,试管倾斜4
应,小试管
检验气体纯度
或组装特殊装置(如液封)
用于较多液体的蒸取放蒸发皿使
蒸发皿应放
发、浓缩或加热
般为瓷质仪
另外还有氧
埚放在三脚架
角上直接加热;取放坩埚
固用坩埚钳,熔化NaOH等碱性物质
体物质的高温灼烧或熔化固体物|灼烧过的坩埚冷却时,应放在干燥器中冷
般为铜质仪器。常用作少量固伸入集气瓶做燃烧实验时,燃烧匙应由瓶口慢慢下移
体物质的可燃性的实验仪
以使气体反应完全;使用后应立即处理附着物,以免腐
蚀或影
石棉网加热仪
仪器名
项
玻璃仪器。主要用于物质溶解和搅拌时,玻璃棒不能碰到烧杯的内壁,盛放液体的量
配制溶液或进行化学反应的水溶能太满,以防溅出:向烧杯中注入液体时,应沿烧杯内
常用于承接分液或
用玻璃棒引流倾
热时
滤后液仁
均而使其破
依外形和用途的不同,分为圆底实验时,盛放液体
积的14,不能超过
烧瓶
烧瓶
烧瓶三种。积的
铁
圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于较|架台:蒸馏液体时,为了防止暴沸,可向蒸馏烧瓶中放
有液体物质参加的反入沸石或碎瓷片
应,生成物有气
集
的实验;液体蒸馏时要用带支管
的蒸馏烧瓶
滴定实验加热时,必须垫石棉网,以防受热不
裂
的接收仪器,蒸馏实验中的液仁
仪器,也常用于气体的发生
意事项
使用量筒来量取液体时,首先要选用量程等于或略大
能记录到小数点
效数字所量液体体积的量筒:读数方法:应将量筒平
视
线与液体凹液面最低处保持水平
能加热,不能
取热的液体,不能用作化学反应
溶液的仁
刻度
及上逐渐增大,无“0”刻度,误差为±1
分为酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管不能盛放碱性溶液;碱式滴定管不能盛放酸
还是碱式滴定管,均性溶液及强氧化性性的溶液(如KMO4、K2Cr2O等
溴
均能腐蚀橡皮管;滴定管在使
注入液体时,先
所盛液体
所盛
液体被稀释;读数时,眼
液面最低点及刻度线保
平;“0”刻度在
差
滴定管实
际体积大于标定体积:滴定时
泡
状为细颈、梨形的平底玻璃容量瓶不能加热,瓶塞不能互换
玻璃塞或塑料塞,溶液,不能久贮溶液,更不能长期贮存碱液
水至距刻度线
液体定容到此时的体积数。容量水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切;只能
配制容量瓶上规定容积的溶液21年新高三化学一轮复习讲解《钠及其化合物》
知识梳理】
钠
1.物理性质:钠是一种柔软、银
属,具有良好导电、导热性,密度比
但
煤油大,熔点较低
温馨提示:①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿,因为易与汘液反应,灼伤腐蚀皮肤
②取出钠后要迅速吸干煤油,并要放到玻璃上切割。③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶,不能
扔乱放,因为钠很活泼容易引起危险。④钠与
很容易,在观察钠的颜色光泽时要
在切割
观察
七学性质:钠的化学性质极活泼,具强还原性,在反应中易失去一个电子,变为钠
自然界中钠只以化合态存
关化学方程
空气中缓慢氧
逐渐变
色固体
久置表面还会形成溶液,再变成
色粉末
空气中加热或点燃钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄
淡黄
色,最后留下的固体呈淡黄色
熔成一个闪亮
的反应
嘶
最后完全消失,滴
入酚酞试液溶液由无色变为红色
1)钠放置在
先被氧气氧化成
进
空气中的水蒸气反应生成
OH;NaOH吸收空气中的水蒸
成碳酸钠晶
(2)钠、钾失
抹布扑灭或盖灭。不能用水
因为它们与水反应剧烈
生易燃
导致爆炸发
不能用CO2灭火,因为Na、K有还原性,能夺去
3)钠与酸溶液(非氧化性酸)反应
发生钠
换反应,然后发生钠与水
置换反
匕当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液
不论盐酸和稀硫酸
金属钠均能完全反应,产生氢气的多
属钠决
(4)钠与盐溶液反应时,首先发生钠与水的反应,生成NaOH和H2;然后发生NaOH溶液
盐溶液的反
水
速地熔化为
在水面上四处游动,并发出嘶嘶
溶液中生成蓝色沉淀。反应过程为
O4;总反应为:2Na
钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此在实验室中,通常将钠保存在煤
由于p(Na)>(煤油),钠沉在
将钠与氧气和水隔绝
金属钠则存在
蜡密封
4.用途:钠是一种强还原剂
用它还原金属钛、锆、铌等;另外钠和钾的合金在常
温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用
例题1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(填字母代号
①金属
用水扑
钠是最活泼的金属
用瓷坩埚灼烧
解
水
⑤钠投入硫酸铜溶液
水反应,不能置换出铜
块钠放在石棉网
热后,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成氧化钠
比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯
钠在空气中燃烧可生成多种氧
钠充分燃烧时转移电子数为
钠
20反应完全后可生成NA
将钠投入水
生气体,其化学方程
氧化钠与过氧化钠
较内容
白色
淡黄色固体
价(过氧离子O
较不稳
较稳定
通过钠的常温氧化生成
钠的燃烧生成
物质类
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)020-2021年新高三化学一轮复习讲解《分子结构与性质》
【知识梳理】
共价键
1.共价键的成键本质:成键原子相互接近
旋方向相反的未成对电子形成共
对,两原子核
度增加,体系能量降低。共价键的特征是具有饱和性和方向
键
键
成键方向
沿键轴方向“头碰头
或“肩并肩
形
对称
镜像对
大,不易断裂
度小,易断裂
成键规律
是σ键;双键有一个是σ键
是σ键,另两个为π键
2)极性键和非极性键
极性
键极性键
种元素的原子形成的共价
同种元素的原子形成
键
对不发生偏移
键,共用电子对发生偏移
共用电子对不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
方
性判断
显电性
单质分
和某些气态氢化物,非金属氧化物
举例
化合物(如Na2O2、H2O
和氢氧根中都含有极性
有非极性键
)配位键
特殊的共价键
孤电子对(如
O、CO、NO2、CN、C|等),一方
),孤电子对进入空轨道
形成配位键
化合物:金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如:C
Cu(NH3)4(
位化合物的组成
内界
外界
非极性键
共价键
非极性键
极性键
配位键
相邻原子间通过共用电子对《电子云的重叠)所形成
的相互作用
成键原子得
成螻成键原子得
条件实电子能力
电子能力峻键原子一方有孤
元素相同(同种非
差别较小
电子对(配仡体
般指不同种另一方有空轨道(中
种类)金属)
非金属
心离子)
特征
有方向性和饱和性
H-1
方法
NH,
单质1,,共价
存在化合物HO3
共价化合物
C.离子化合离子化合物NHC1等
离子化合物
物NaH等
共价键的三个键参数
对分子的影响
键长分子中两个成键原子核间距离(米)键长越短,化学键越强,形成的分子越
稳定
键能对于气态双原子分子AB,拆开
键能越大,化学键越强,越牢
所需的能
分子越稳
键角
建之间的夹角
角决定分子空间构
(1)键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性,键角决定分子空间构型和分子的极性
键能与反应热:反应热=生成物键能总和一反应物键能总和
例题1
说法中正确的是
C2H6>C2H
碳碳键间的键能:c2H6>C2H4>C
CHO分子中含有σ键的数目为
④C2H2分子中σ键与π键的数目比为1:1
⑤分子中只有极性键
分子的键长越长,键能越高,分子越稳定
和NO能互称为等电子体
的键长、键角均相等
共价键比HF分子中的共价键
体,键角均为
①BNH和苯是等电子体,BNH6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
键的键能为193
说明N2中π键比σ键稳定
分子的立体构型
离
原子A周围的
对的几何构型,主
要取决
子对数(n)
子对尽量远离
最
子对互斥模型是
的立体构型,而分
体构
基本要
型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。两者
原
无孤电子对(未用于形
键的电子
对),当中心原子上无孤电子对时,两者的构型一致
原子
对时,两者的构型不一致
坤心原子4价电子数+型位原子提供约价电子数
价层岂子对数目
对于主族元素,中心原子价电子数=最外层电子数,配位原子按提
的价电子数(负化合价的绝对值)计算,如PCls
价层电子对
价电子互斥理论
O、S作为配位原子时按不提供价
算
原子时价
数为
的价电子对数计算
孤电子对数中心联子的价电子数配位原子E提供的价电子数x
对于主族元
数=最外层电子数,配位原子按找0202021年新高三化学一轮复习讲解《化学实验方案的设计与评价》
【知识梳理】
实验方案设计
的化学实验方案包括四大环节,即实验原理、实验装置和药品(包括装置类型、仪器的组装等)、实
骤(包括加装药品、气密性检
杂干燥、主体实验、安全措施等)、实验现象的观察、记录及实验数据
的分析处理等。设计合理的实验方案必须掌握比较
基本原理和基本技能,要
理正确
实验程序
操作步骤简
象明显,相关结论正确
基本原
总
实验原理、实验操作程序和方法应该正确
实验设计时应尽量避免使用有
和进行具有一定危险性的实验操
实验设计应切实可行,所需药
备和方法等在中学实验条件下能够
约
装置简单、步骤
量少、时间短
环保
的物质必须处
染环境
济
考虑原料的
价格
验日的
选
实骁与品
京理
休宾施方案
设计内容
本思路
所给原料和所需要制备的物质出发,根据化学原理设计出不同的
备方案,通过对比分析,找出最佳的制备途径。即:实验原料→实验
原理→途径设计(途径Ⅰ、途径
途径→实验
器→实验方案→制得物质。由于大多数有机反应,副反应较多
物质制备的设
为可逆反应,因此设计有机物制备实验方案
可能选择步骤
产物少的有机反应。若两种有机物参
考虑多
廉的反应物,以提
反应物的转化率和
外,有机
的制备实验,控制反应条件尤为重要
先根据物质
构特点,预测物质可能具有的性质;然后选择实验
所需要的药品及仪器:最后针对预测进行实验。在性质实验设
物质性质实验的设
具体过程中可细化为:探究性实验方案的设计程序为:物质的结构
验事实→科学抽象→结论;验证性实验方案的设计程序为:物
质的结构特点→性质推测→实验验证→结
先对试样进行外观观察,确定其颜
味、状态等。然后准备试
样,并进行检验。当试样
时,应先取少量配成溶
时观察
试样是否溶解,在溶解时有无气体产生等,以初步判断试样可能含
物质检验方案
类物质,最后根据实验现象
检测物质组成实验
流程设计问题,常见的解题思路如下
样→溶于水
存
体试样→在氧气流等环境中反应→检测所
物质(如气体)→得
实验结论;或取少量试样→加酸(或碱)溶液使其气化→检测气体的
成分→得出实验
设计步骤
步骤
要
必须认真审题
实验的目的要求
有哪些新的信息
明确目的原理
学过的知
过类比、迁移、分析
明确实验原理
根据实验的目的和原理,以及反应物和生成物的
选择仪
物和生成物的状态
蚀仪器和橡皮
是否加热及温度
是否控制在一定的范围等,从而选择合理的化学仪器和药
原
及所选用的仪器和药品,设计
步骤实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装
能力,实验步骤应完整
录现象数
根据观察,全
确地记录实验过程中的现象和数
析得
根据实验观察的现象和记录的数
分析、计算、图表、推理等1年新高三化学一轮复习讲解《氮及其化合物
【知识梳理】
氮气与氮的氧化物
氮元素
周期表
然界中,氮元素既有
然界存在态也有化合态大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。将空气中游离的氮
变成氮的化合物的方法叫做氮的固定,氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮
业固氮
物理性质
味气体,密度比空气
难溶于水
稳定性
温下,氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大)通常情况下不易发
氧化
偻化剖
原性
氧化氮和二氧化氮
NO
颜色
红棕色
有
溶解γ
不溶
能溶
反应
聚合反
空
来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝醪
厂等
O、NO2是形成酸雨、光化学烟雾
因素
馨提
1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原
造成水体污染。汽
氧化物
燃料在发动机内高温燃烧时
外线照射发生反应生
成形成的一种有毒的烟雾,称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味,刺激眼睛、伤害植物并
能
见度降低。
水法,收集
前者易与氧气反应,后者易与水反应
工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3+NO这一原理制取
提高NO2的吸收率,在吸收的
补充适量的O2,所以总的吸收反应可表示为:4N
O与O2配比适
以被水完全吸收。总的
应可表示为:4N
并不
为在常
压下
生聚合反应
应的发生
实验测得NO
对分子质量大于它的实
支在相同条件下,比相
同理,通常实验测得
相对分子质量小
的实际值,或在相同条件
相同物质的量的气体体积
要
颜
浅、压强、密度等要考虑此反应
例题1、下列说法正确的
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
密闭容器
O与1moO2充分反应,产物的分子数为2N
③燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产
④氮元素有负化合价
合价和零价
既能与氧气反应,又能
反应生成的NH3分子数为
可以是某些含低价氮物质氧化的产物
亚硝酸的酸
⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成
雾
成
主要物质
⑨工业合成氨
氮
氧化氮
水或NaOH溶液吸收尾气
①用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)利
质均能和氧气
成的产物分别是
【指点迷津】氮的氧化物溶于水的计算
的混合气体溶于水可依
体积
差值进行计算
水
当体积
余
O和O2同时通入水中时,由4NO+32+2H2O=4HNO3进行计算,原理
(4)NO、NO2、O2的混
O的体积,再加上混
体积再按③
硝酸
物理性质:纯硝酸为无色、刺激性气味、易挥发液体,能与水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数
大约为
化学性质
应用(化
不稳定
浓硝酸遇光遇热易分解产生的
浓硝酸贮存在棕色试剂瓶
光保存放
阴凉
稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色,浓鉴别浓、稀硝酸
强酸
硝酸能使石蕊试液先变红色,微热
褪色
大部分金属均能
水(浓硝酸和浓盐酸体积之比为1
能溶解铂和金
温下,浓硝酸、浓硫
铁、铝用铁、铝容器贮存冷的浓
化
表面形成致密的氧化膜
匕
化合物或离
应
等
及其同系物发生硝化反应
鉴别蛋白质(带苯
生酯化反应,与蛋白质发生颜色反
应等
浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中,避光保存放置于阴凉处。②无论浓稀硝酸均具有强氧年新高三化学一轮复习讲解《离子反应》
知识梳理】
有关电解质的概念
解质
是在水溶液里或熔化状态下能
合物叫做电解质。凡是在
水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
)电解质和非电解质的硏究对象都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质
导电物质不一定是电解质,如CO2、SO2、NH3溶于水能导电,但本身并没有电离
是它们与水反应生成的化合物
子,所以它们不是电解质
(4)
解质不导电,但不
物质不一定是非电解质,如难溶物质在水中虽不导
但在熔融状态下可能
离子型氧化物(
虽然溶于水后并非自
熔融时
离
全
因此也是电解质
温馨提示:溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。在溶液
的体积、浓度以及溶液中阴(或
所带的电荷数都相同的情况下
能力强的溶液
能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
解质和弱电解质:在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸
碱、大部分盐类。在水溶液里部分
离
解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱
否
离平衡
是溶液的导电能力的
)有些化合物
溶解度小,但属
质,因溶解的部分能完全
离
)电解质溶液
质溶液导电性
强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HC溶液强。CaCO3虽为强电解
质,但溶于水所得溶液极稀,导电能力
4)强酸是强电解质,中强酸和弱酸属于弱电解质,其电离方程式写可逆符号,在离子方
程
分子式
温馨提示:氯化钠是阴阳离子构
子不能自由移
燥的氯化钠不能导
氯化钠溶于水时,水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之
的作用,使氯化钠全部电离成自由移动的水合钠离子和水合氯
氯化钠溶液能够导
像HC|这样的共
物在液态时虽不
溶于水后,在水分子的作用下,也能
全部电离成水合氢离子和水合氯
例题1
叙述
溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离
水后
③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
氧化碳溶于水能部分
碳属于弱电解质
较弱
弱电解质
弱电解质溶液
两种共价化合物分
水能
所以Cl2是电解质
溶液
极移动,胶体中的分散质粒
移
⑨乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
离子反应和离子方程式
反应
(1)定义:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加
反应
(2)实质:使溶液中某些离子的浓度改变
发生的条件:离子反应总是向某
浓度减小的方向进
(4)类型:离子间发生氧化还原反应:离子间发生复分解反应;离子间发生双水解反
子间发生络合反应
减小的方法:①有难溶物质产生;②有挥发性物质(气体)产
物质产生;④
化还原反应。凡具备上述条件
发生离子
2.离子方程式
参与反应的离子符号来表示离子反应
做离子方程
)表示的意义:离子方程式表
类型的所有的离子反应,如Ca2+
表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。
方法
实写出反应的化学方程
拆:写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态
③删:将不参加反应的离子(两边相同的离子)从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等21年新高三化学一轮复习讲解《铝及其化合物》
知识梳理】
铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。铝
金属,熔点为660.49C,沸点为
密度为
仅次于银、铜和金
1.铝跟
被空气里的氧气氧化,在表面生成一层致
物薄膜
阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热
反应放
的热和耀眼的
制造燃烧弹
进剂等。铝与氮
反应
铝容易和卤素反应,常温下和氯气激烈化合生成三氯化
燃烧铝粉生成三溴化
温下也能和硫、氮气、碳直接化合成
温馨提示:将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变喑失去光泽,熔化
不落下(
氧化膜,因此不能燃烧)。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔
卷缩,变暗失去光泽,熔化不落
酸反
氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应
遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝μ
3)加热时,铝与热浓硫酸、浓硝酸反
04(浓)_△
(Soa)3+3S02↑+6
4)铝与稀硝酸反应不产生
碱溶液反应
NaA
述两个反应叠加得
馨提示:AI既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,A与酸、碱反应生成氢气的实质都
碱反
4.铝与某些金属氧化物反
Fe2O3葛涅A2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧
化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨,可用于冶炼Ni
等难熔
Al+3C030
Fe等
温馨提示
铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为铝具有还原性、发生氧化还原反应时
放出大量的热
例题
列说法正确的是
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
铝的导电性比铜、银都强,所以常用其
③常温下
铝与浓硫酸钝化时不反应
浓硫酸
④铝既能溶于酸,又能溶于碱
将一块带有氧化膜的铝
溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得
纯净
两份相同质量的铝粉,分别
的盐酸和氢氧化钠溶液反应
氢气的质量前者多
不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发」
常温
的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解」
反应能产生H2的溶液中一定大量共存:Fe2+、K、NO3、SO3
浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条
红棕色
①用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精
熔化后的液态铝滴落
来,说明铝的熔点较
溶液除去镁粉中的杂质
铝的化合物
化铝:氧化铝白色固体,高熔点(2045℃),难溶于水,是两性氧化物(既能与酸反应
生成盐和水,又能和碱反应时生成盐和水的氧化物),反应为
H2O。利用其高熔点
级耐火材料
高温炉管等
利用其高制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等
氢氧化铝
(1)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色
水的净化。
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应时生成盐和水的
氢氧化物):氢氧化铝具有两性,可用电离平衡移动的原理来
氧化铝的电离方程2020
年新高三化学一轮复习讲解《难溶电解质的溶解平衡
【知识梳理】
沉淀溶解平衡与溶度积
(1)定义:一定温度下,难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分A叶和Bm离开固体表
液
进入溶液
和Bm又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等
Bmˉ的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态。AmBn固体在水中的沉淀
解平衡可表示为
2)特征:难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样,合乎平衡的基本特
征,满足平衡的变化基本规
逆:可逆过程
:沉积和溶解速率相等
③动动态平衡
定:离子浓度一定(不变
⑤变:改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡
溶度积常数Ksp(或溶度积):难溶固体在溶液
淀溶解平衡状态时,离子浓度保持不变(或一定
各离子浓度幂的乘积是
数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积,用符号Ksp表示
Bm(ag)K
淀溶解平衡:AgCI(S)
8×10
淀溶解平衡:Ag2CrO4(s)
Ag
(aq)+
Cro42(ag),
Ksp(Ag2Cro
3溶度积
溶度积Ksp的大小和平衡常数一样,它与难溶电解质的性质和温度有关,与浓度无关,离子浓度的改
变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积
大
)溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大
型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度
越小,越难溶于水:反之Ksp越大,溶解度越大。如:Ksp(AgC|)=18×40
0-,
KSp
(A
因为Ksp(AgC)>Ksp(AgBr)>Ksp(Ag)所以溶解度AgC)>Ksp(AgB)>K
型的难溶电解质,不能简单地根据Ksp大
断难溶电解质溶解度
(3)溶度积规则:利用溶度积KsP可
解平衡移动方
饱和
反应向生成沉淀方向进
达到沉淀溶解平衡状态(饱和为止);:当Qc=Ksp时
饱和溶液
沉淀溶解平衡状态
时是不饱和溶液,反应
解的方向进
至达到
淀溶解平衡状态(饱和为
温馨提示:沉淀的生成和溶解这
反的过程它们相互转化的条
子浓度的大小,控制离子浓度
大
丁以使反应
的方向转化
例题1、下列说法正确
①难溶电解质的溶度积Ksp越
溶解度越
任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以
表
③AgC|悬浊液中存在平衡AgcC
gt(aq)+Cr(aq),往其中加入
aC|粉末,平衡
移动,溶液
离子的总浓度会减
④沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
AgC|在同浓度
和NaC溶液中的溶解
在Na2S溶液中加入A
体溶液中c(S2)下降
浓度均
O3溶液,振荡,沉淀
黄色,说明A
Ks小
和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变
饱和AgcC水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
C|和
的AgNO3溶液等体积混合,有AgC
淀生成
①在T℃时,铬酸银
在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所
的
X10-
le(Ag/molL
悬浊液中加入
的浓溶液
【指点迷津】任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶的物质是不存在的。从这个意义
来说是任何沉淀反应都是不能完全的
浓
认为反应完全
能生成难溶
物质的反
能进行完全
