(共10张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物质的分类及转化
物质的分类及转化
问题讨论
1、酸、碱、盐的水溶液均能导电，是因为它们在水溶液中产生了可以自由移动的离子，我们称之为电离。写出下列物质的电离方程式
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
问题讨论
2、酸有多种分类方法。
①强酸②弱酸③含氧酸④无氧酸⑤高沸点酸⑥挥挥性酸⑦稳定性好⑧不稳定
H2SO4
盐酸
HNO3
H2SO3
H2CO3
H3PO4
①③⑤⑦
①④⑥⑦
①③⑥⑧
②③⑥⑧
②③⑥⑧
②③⑤⑦
问题讨论
3、碱也可分为强碱和弱碱，那些能溶于水或微溶于水的金属氢氧化物是强碱；不溶于水的金属氢氧化物和一水合氨是弱碱。有下列碱 ①NaOH ②Mg(OH)2 ③Ca(OH)2 ④Cu(OH)2 ⑤Ba(OH)2⑥Fe(OH)3⑦NH3·H2O
其中是强碱的有：_______
是弱碱的有：________
写出⑥、⑦与硫酸反应的化学方程式
① ③ ⑤
② ④ ⑥ ⑦
问题讨论
4、物质的溶解性是有规律的，请指出下列物质溶解性：
(1) NH4NO3 (2) MgSO4
(3) CaSO4 (4) ZnCl2
(5) Al(OH)3 (6) ZnCO3
(7) (NH4)2CO3 (8)CuCl2
(9)Mn(NO3)2 (10)KClO3
溶
溶
微溶
溶
难溶
难溶
溶
溶
溶
溶
问题讨论
5、含氧酸均有其对应的酸性氧化物（又叫酸酐），碱也有其对应的碱性氧化物。
SO2 —— H2SO3
SO3 —— H2SO4
SiO2 —— H2SiO3
P2O5 —— H3PO4
N2O5 —— HNO3
Na2O —— NaOH
Fe2O3 —— Fe(OH)3
问题讨论
6、指出下列化学反应的类型（基本类型、氧化还原反应）
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
CO2+Na2O＝Na2CO3
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
化合反应，氧化还原反应
化合反应，非氧化还原反应
置换反应，氧化还原反应
置换反应，氧化还原反应
分解反应，非氧化还原反应
分解反应，氧化还原反应
复分解反应，非氧化还原反应
氧化还原反应
反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换反应
化合反应
分解反应
复分解反应
问题讨论
7、标出下列物质中蓝色元素的化合价
Na2CO3 HNO3 KClO3 KMnO4
Fe2O3 Fe2(SO4)3 MnO2 NH3
NH4Cl FeS NaHSO3 CH4
C2H4 HClO H2O2 KAl(SO4)2
NaNO2 Na2O2 NaAlO2 (NH4)2Fe(SO4)2
+4
+5
+5
+7
+3
+6
+4
-3
-3
+2
+4
-4
-2
+1
-1
+3
+3
-1
+3
+2(共7张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物质的分类及转化
物质的分类及转化
物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
常见物质例举
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属单质
非金属单质
H2 N2 O2 Cl2
Br2
C S P I2
He Ne Ar
常见物质例举
CO CO2 SO2 SO3 Na2O CaO
氧化物
酸
碱
盐
H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 H3PO4
NaOH KOH Ca(OH)2
Na2SO4 NaCl CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
物质的转化
无机反应的四种基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
按在反应过程中的化合价是否发生变化，化学反应可分为：
氧化还原反应
非氧化还原反应
——有元素化合价发生变化的反应
——元素化合价没有发生变化的反应
思考：
无机反应的基本类型与氧化反应反应的关系如何
思考与讨论
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱存在什么样的关系。
CO2 ——H2CO3
SO3 ——H2SO4
CaO ——Ca(OH)2
Na2O ——NaOH
——HNO3
MgO——
N2O5
Mg(OH)2
