(共23张PPT)
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
提出设想
宏 观
（质量等）
微 观
(粒子数)
1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位
基本物理量及符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd
长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K
物质的量 n 摩尔 mol
根据分析，你对“物质的量”有何认识？
解决问题
定义：表示一定数目微观粒子的集体
符号：n
单位：摩尔，简称:摩(mol)
A. 专有名词，四字不可以拆分增减。
B. 研究微观粒子：
注意！！！
分子
电子
原子
质子
离子
特定组合
C. 指明微粒的种类
对“物质的量”理解
能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
“物质的量”是专有名词，不能随意拆开
物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
讨论：
下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一
2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
判断
摩尔是物质的量的单位
物质的量是七个基本物理量之一 ，
摩尔是物质的量的单位 。
1mol苹果
1mol O
1mol花粉颗粒
判断下列说法是否正确
1molH2O
1mole-
1molOH-
1mol钠元素
1molNaCl
不对，不能指宏观物质
对,指氧原子
不对，不能指宏观物质
对
对
对
不对，元素是宏观概念，只能说种类
对，特定组合
1mol氢
不对
1mol粒子
？个
一打鸡蛋12支
一斤牛肉500克
……
米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。
—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。
基本物理量的单位需要统一的度量衡
0.012kg C-12
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
[思考]
解：
≈ 6.02×1023
0.012kg
1.993 × 10－26kg
碳原子数=
1mol任何粒子
NA个
阿伏加德罗常数
约为6.02×1023
1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子 个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。
NA
2NA
0.5NA
试试看：
物质的量（n）
微粒数（N）
4. 2NA个H2是 mol。
2
N=n·NA
2
1
2
1
约12.04×1023
约6.02×1023
1molH2O含 个H, 个O
1个 H2O含 个 H, 个O
1molH2O含 molH, molO
2NA
NA
1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
试试看：
物质的量
知识小结：
NA
1、专有名词，不能随意拆开
2、对象为微观粒子及其特定组合
单位：摩尔
1、是基本物理量的单位
2、量度对象具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：12g12C所含原子数
2、 近似值： 6.02 1023
基本物理量
【课堂练习】
与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
【课后思考】
1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
NA----一个惊人的数字
如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有
1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。
阿伏加德罗——意大利物理学家、化学家
阿伏加德罗（Ameldeo Avogardo,1776～1856）意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1803年他发表了第一篇科学论文。1809年任韦尔切利学院自然哲学教授。1811年被选为都灵科学院院士。 1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世。(共22张PPT)
宏 观
（质量）
微 观
(粒子数)
1mol粒子的数目是0.012Kg 12C中所含的碳原子数
目，约为6.02×1023个。
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。
是表示含有一定数目微观粒子的集体。
是物质的量的单位，符号为mol。
1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，
单位为mol-1。
摩 尔
物质的量
[思考]
判断下列说法是否正确。
A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
B、摩尔是七个基本物理量之一。
C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。
D、1mol氧。
E、0.5molCO2。
错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.02×1023。
错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。
错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。
正确。
注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子、
特定组合。
N
=
NA
×
n
阿佛加德罗常数
微粒个数
物质的量
（约6.02×1023 mol-1）
1mol H2SO4含有________mol H2SO4 ,
1mol H2SO4 含有________个 H2SO4 ，
1mol H2SO4约含有________个H2SO4 ，
1mol H2SO4 含有________mol H
1mol H2SO4 含有________个 H
1mol H2SO4约含有________个H
[例题一]
（1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA
= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
n= N
NA
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
= 1.204×1024
6.02 ×1023mol-1
分析： H2O-----2H-----O
[例题二]
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
（2）1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-，
共含有离子的个数约为 个。
2
1
3×6.02×1023
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
1 2 1
NA 2NA NA
1mol 2mol 1mol
3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
[例题三]
解：P4的物质的量为
n= N
NA
磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol
答： 3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。
= 3.01×1023
6.02 ×1023mol-1
=0.5mol
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为
N = n ×16 × NA
= 0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1
= 4.816 × 1024
答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
[例题四]
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
×NA
÷ NA
微粒数
(N)
物质的量(n)
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起
来的一座桥梁。
物质的量(共22张PPT)
物质的量(第二课时)
1、摩尔只表示微观粒子
在使用物质的量时应该注意的问题
（分子，原子，电子，离子，质子等）
2、在使用摩尔时必须指明粒子种类
知识回顾：
下列表示方法中错误的是（ ）
A.2mol氮 B.1molH2O
C.4mole- D. 0.5molH2SO4
A
回顾练习：
1. 3.01x1023个H2SO4中含有_____mol O,含有_____mol H _____mol原子
2.含有6.02x1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
2
1
0.25mol
3.5
回顾练习：
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993X10-23
H2O 18 2.990X10-23
Na+ 23 3.821X10-23
OH- 17 2.824X10-23
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
算算看：
12
18
23
17
1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1、定义：1mol(单位物质的量的)物质所具有的质量。
2、单位：g/mol
4.数值：等于相对原子（分子）质量。
m
n
★
摩尔质量只与物质的种类有关，
与物质的量、物质的质量无关
二 摩尔质量
3.公式： M=
两个变式：
(1)m=n M
(2) m
n=
M
任何粒子或物质的摩尔质量，若以克每摩尔(g.mol-1)为单位，在数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
Na的摩尔质量是 ，
NaCl的摩尔质量是 ，
SO42-的摩尔质量是 。
23 g.mol-1
58.5g.mol-1
96g.mol-1
练一练：
摩尔质量与相对原子（分子）质量
联系与区别。
注意单位
联系:数值上相等。
区别:前者有单位（g/mol），后者无单位。
练一练：
1molO2的质量是 ，O2 的相对分子质量为 ，O2的摩尔质量为 。
32g
32
32g/mol
1molH2O的质量_____
3molH2O的质量_____
2molH2O的质量_____
nmolH2O的质量____
18g
36g
54g
H2O的摩尔质量为18g.mol-1
18ng
算一算：
m
物质的质量
物质的量
摩尔质量
M
=
n
24.5gH2SO4的物质的量是多少？
课堂练习：
85.5gAl2(SO4)3中含有Al3+和SO42-的物质的量是多少？
课堂练习：
54gH2O中约有多少个水分子
3x6.02x1023
想想看：
含有3.01×1022个H2SO4分子的H2SO4的质量是____
D
A. 98g B. 49g
C. 9.8g D. 4.9g
巩固练习：
等质量的下列各气体含有最多分子个数的是____
A. H2 B. O2
C. CO D. CO2
A
巩固练习：
1molNaCl的质量_____
1molNa+的质量_____
算算看
1molS原子的质量_____
58.5g
23g
32g
1molNaOH的质量_____
40g
