(共18张PPT)
微观
宏观
微观粒子
宏观质量
智慧的火花
对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。
一、物质的量及其与微粒数的关系
1.物质的量是一个物理量。单位：摩尔（mol)简称 摩。
2. 物质的量定义:表示含有一定数目微粒的集合体。
说明：
物质的量用符号 n 表示。
物质的量四字不可以拆分增减。
在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类.(微粒的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等)
符号：mol，是单位
摩尔
1mol
分子
离子
原子……
？个
NA个
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数
1、定义：科学上规定：把0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
2、单位：mol-1
3、近似值：6.02×1023 mol-1
结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个对应粒子。
（符号：NA）
NA----一个惊人的数字
1 、将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多
2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有
1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。
物质的量（n） 微粒的数量（N）
NA
思考：
1、1mol碳原子约含_____________个碳原子
2 、1mol氢分子约含有____________个氢分子
3、1mol液态水中约含有______________个水分子
6.02 1023
6.02 1023
6.02 1023
讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？
4、0.5 molCO2含_____________个CO2
5、1. 204 1023 个HCl分子物质的量为____mol
3.01 1023
0.2
物质的量
（单位：mol）
微粒数
（单位：个）
阿伏加德罗常数
（单位: mol-1）
n
=
N
NA
物质的量（n）
微粒数（N）
小结
1、1mol H2O含有 _______ 个分子，有 ________ 个氢原子，有________ 个氧原子，含有 ________ 质子，_______ 个电子
3、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同
深化应用：
6.02 1023
1.204 1024
6.02 1023
6.02 1024
6.02 1024
6.02 1022
6.02 1022
0.05
3.01 1022
2、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+， ______ 个OH-
如何通过物质的量求出物质的质量呢？
X=16g y=32g
四、摩尔质量
1、定义：
M
m
n=
3、换算公式：
单位物质的量的任何物质所具有的质量
克/摩尔 （g/mol 或g·mol-1)
思考：摩尔质量与学过的相对原子质量和相对分子质量之间有何区别联系呢？
（符号：M）
2、单位：
摩尔质量
质量
物质的量=
辨 析
相对原子质量
相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
单位
数值
相
同
无
g
g / mol
练习2
（1）1mol Cl2中氯气的摩尔质量是 .
（3）硫酸的摩尔质量是 .
（5）Cl－离子的摩尔质量是 .
（6）K+ 离子的式量是 .
（2）2mol Cl2中氯气的摩尔质量是 .
71g/mol
71g/mol
98g/mol
35.5g/mol
39
（4）硫酸的相对分子质量 .
98
小结
÷NA
×NA
÷M
×M
1、 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
练 习
4:5
4:5
1:1
2:3
1:1
2、相同质量的SO2和SO3的分子数比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
1）氢氧化钠和硫酸的反应_____
2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应____
3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应_____
4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应______
交流讨论:
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
△
微粒个数
１个
１个
１个
物质的量
１mol
１mol
１mol
２Ｈ２ ＋ Ｏ２ ＝＝ ２Ｈ２Ｏ
△
微粒个数
物质的量
２个
１个
２个
２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质
6.5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
例题
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 --------------- H2 H
1mol 1mol 2g 2NA
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个
方法二： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65g 1mol 上下单位统一
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应
【解】(共21张PPT)
种种现象说明，气体分子在不断运动着，它们倾向于充满空间的任何角落。
我们说满屋的空气，与满屋的钢球，给我们的感觉是不一样的。气体体积指的是什么呢？与另外两种状态的物质体积有什么不同呢？
物质的微观结构模型
固体
液体
气体
没有固定的形状,且容易被压缩
气态
没有固定的形状,但不易被压缩
液态
有固定的形状,几乎不能被压缩
固态
宏观性质
微粒的
运动方式
微观结构
物质的
聚集状态
微粒排列紧密,微粒间的空隙很小
微粒排列紧密,微粒间的空隙较小
微粒之间的距离较大
在固定的位置上振动
可以自由移动
可以自由移动
表3-1 不同聚集状态物质的结构与性质
10.0 cm3
7.1 cm3
58.4 cm3
22.4 L
22.4 L
18.1 cm3
22.4 L
1mol物质的体积
1.25 g/L
28.01
CO
1.25 g/L
28.02
N2
0.0899 g/L
2.016
H2
0.789 g/cm3
46.07
C2H5OH
0.998 g/cm3
18.02
H2O
7.86 g/cm3
55.85
Fe
2.70 g/cm3
26.98
Al
密度
摩尔质量(g/mol)
物质
固体、液体：293K；气体：273K、 101kPa
1mol物质的体积
一、物质的聚集状态
1、常温常压下,物质存在三种聚集状态:固态、液态和气态
① 相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是不同的。
② 相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体大得多。
相同条件下， 1mol的不同气体体积几乎相同。
③
问题： 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
规律
4个篮球紧密堆积
微粒的数目
9个篮球紧密堆积
9个篮球紧密堆积
9个乒乓球紧密堆积
微粒的大小
微粒间的距离
讨论
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
微粒的数目，微粒的大小，微粒间的距离
微粒的大小，微粒间的距离
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有哪些？
（3）为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同
气体
微粒数目（N或n）
微粒间平均距离（d）
温度
压强
T
P
d
d
决定不同聚集状态物质体积的主要因素
固体、液体
微粒数目（N或n）
微粒大小
一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离约为4nm。
即在标准状况下，气体摩尔
体积约为22.4 L /mol。
在标准状况下，1mol任何气体
所占的体积都约为22.4L。
标准状况：273K，101KPa
（错，物质应是气 体）
（错，应标明条件－标准状况）
（错，应指明气体的物质的量）
（错，“约为”；单位应为 L/mol）
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，气体的体积约为 22.4L。
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。
5. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。
说说对错
(错，H2O在标准状况下不是气体)
6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L
(对)
在标准状况(273K、101kpa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
二、气体摩尔体积：
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为Vm
公式：
Vm=
V
n
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
条件：
对象：
物质的量：
数值：
要点：
标准状况
任何气体
1mol
约为22.4L
（包括混合气体）
粒子数
（N）
NA
NA
物质的量
（n）
M
M
物质的质量
（m）
阿伏加德罗常数（NA）：1mol物质所含的微粒数
摩尔质量（M）： 1mol物质的质量
1mol物质的体积
气体摩尔体积（Vm）：
气体的体积（V）
Vm
Vm
已学的知识
例1：已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，把9.2g
金属Na投入水中充分反应，在标准状况下能
产生多少体积的氢气？
解：
n(Na)=
m(Na)
M(Na)
=
9.2g
23g/mol
=
0.4mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2mol
22.4L
0.4mol
V(H2)
V(H2)=
0.4mol×22.4L
2mol
=4.48L
答：在标准状况下能产生４.４８Ｌ氢气。
20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？
只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？(共34张PPT)
P3
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
P3
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑴按物质的组成分类
混合物：
空气、碘酒、食盐水
单质：
铜、碘、氧气、石墨
化合物：
乙醇
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
P3
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态：
液态：
气态：
硫酸铵、铜、碘、石墨
乙醇、水 、碘酒、食盐水
空气、氧气
P3
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类
导体：
绝缘体：
铜、石墨、食盐水、
空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
P3
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑷按物质在水中的溶解能力分类
易溶：
微溶：
难溶：
乙醇、 硫酸铵、食盐水
碘
空气、铜、氧气、石墨
一、物质的分类及转化
1、分类
物
质
状态
气态
液态
固态
导电性
导体
半导体
绝缘体
溶解性
可溶性物质
微溶性物质
难溶物质
……
非金属单质
金属单质
物质
纯净物
混合物
非均匀混合物
均匀混合物
无机化合物
有机化合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
无机化合物
酸：
碱：
盐：
氧化物：
氢化物：
按强弱，
按H 数，
按有无O
按强弱，
按OH 数，
+
-
按阴阳离子，
按正盐、酸式盐
CH4、NH3、PH3
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
例、某物质只含一种元素，此物质( )
A、一定是一种单质
B、一定是纯净物
C、一定是混合物
D、可能是纯净物，也可能是混合物
D
P3问题解决
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对
它们进行分类。
钙（Ca）、氯气（Cl2）、
氯化钙（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、
碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氯化钙（CaCl2）溶液：
钙（Ca）：
氯气（Cl2）：
氧化钙（CaO）：
硫酸（H2SO4）：
碳酸钙（CaCO3）：
均匀混合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
盐
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
Na2CO3—钠盐、碳酸盐
Na2SO4—钠盐、硫酸盐
K2SO4 —钾盐、硫酸盐
K2CO3—钾盐、碳酸盐
例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
S
Si
P2O5
(NO)
固态物质
非金属
固态
(不成盐氧化物)
例、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
CEF
NH4NO3--80
28／80=35%
P4
SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液
反应的化学方程式。
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
足量
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + CO2 = KHCO3
正盐
酸式盐
P4
2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的
化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CaCO3
Ca
CaCl2
Ca(OH)2
CaO
电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。
交流与讨论
P5
物质转化类型 化学反应方程式
单质 盐☆
单质 化合物☆
单质 碱
化合物 单质☆
氧化物 碱☆
氧化物 盐
碱 盐☆
盐 碱
盐 盐
盐 化合物☆
二、物质的转化
1、转化类型
单质→化合物
化合物→单质
酸性氧化物→酸
碱性氧化物→碱
酸→盐
碱→盐
氧化物→盐
盐→氧化物
无机化学反应的一般规律
反应类型
实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
1.根据化学反应特征，填写表格：
CaCO3 ==CaO+CO2
高温
Ca + 2HCl== CaCl2+H2
CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
CaO + H2O== Ca(OH)2
整理与归纳P5
按要求书写化学方程式：
化合反应：
单质与单质化合：
化合物与化合物化合：
按要求书写化学方程式：
分解反应：
产物是两种的分解反应：
产物是三种的分解反应：
按要求书写化学方程式：
置换反应：
金属置换金属：
金属置换非金属：
非金属置换金属：
非金属置换非金属 ：
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO ＝ Cu + H2O
△
按要求书写化学方程式：
复分解反应：
酸与碱反应：
酸与盐反应：
碱与盐反应：
盐与盐反应：
整理与归纳P5
2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换
反应的条件。
活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出
活动性弱的金属
排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、
Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
整理与归纳P5
3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的
条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2
溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
(1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
整理与归纳P5
(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要
什么条件？
有沉淀，或气体，或水生成。
写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：
氯化钠与硝酸钾：
氯化钠与硝酸银：
氢氧化钡与硫酸钠：
氢氧化钡与氯化钠：
硫酸与氢氧化钠：
碳酸钙与盐酸：
×
×
根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：
氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：
元素化合价升高的反应。
还原反应：
元素化合价降低的反应。
非氧化还原反应：
没有任何元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应
不都是
不都是
都是
都不是
思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
不一定!
如：O2→O3、金刚石→石墨
2、反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
条件：
条件：
离子反应
非离子反应
放热反应
吸热反应
可逆反应
非可逆反应(共29张PPT)
高一化学必修1专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
【整理与归纳】
请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念
1、分散系： 。
2、分散质： 。
3、分散剂： 。
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物
能分散到另一种物质中去的物质
被分散到其中的物质
【小提示】
1、不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同！
2、10-9m=1nm(纳米)
请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。并比较它们的异同？
分散系的分类
溶液 胶体 浊液
分散质粒子的直径d：
﹤10-9m
10-9～10-7m
﹥10-7m
10-9m=1nm(纳米)
(<1nm 1 ～100nm >100nm)
分散系 溶液 悬（乳）浊液 胶体
分散系粒子的直径
分散质粒子的组成
外观、稳定性
能否透过滤纸 能 不能 能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例
小结：不同分散系的比较
<1nm
>100nm
1nm～100nm
小分子、
离子
很多分子集合体
分子集合体或大分子
均一、透明、稳定
不均一、不透明、不稳定
均一、透明较稳定
食盐水、
糖水
淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶
②实验现象:
从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条光亮的通路 （丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有
探究性实验1:
1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:丁达尔现象
①实验步骤
③实验结论:
溶液和胶体对光的作用是不同的。
探究性实验2:
2)浊液与胶体性质的探究性实验；胶体的凝聚
①实验步骤
②实验现象:
加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清
③实验结论:
氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
豆浆
常见胶体
有尘埃的空气
有尘埃的水
血液
墨水
蛋清
淀粉溶液
肥皂水
胶体的作用？？？
胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。
5、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D
聚沉现象
丁达尔现象
【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象。
在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
溶液 现象
NaCl溶液
NaOH溶液
稀盐酸
酒精溶液
蔗糖溶液
为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？（）
灯泡亮
灯泡亮
灯泡亮
灯泡不亮
灯泡不亮
【归纳整理】
1、电离：
化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。
2、导电：
要有自由移动的带电微粒。
电离方程式:
表示电解质电离的式子。
书写时注意事项：
1、 适用范围：
电解质的电离。
2、 用的是等号（或可逆号）。
3 、根据化合价写离子符号
4 、根据右下角系数写离子个数
概念辨析
电离方程式
1、硫化钾溶液
2、硫酸氢钠溶液
3、硫酸铁溶液
K2S = 2K+ + S2—
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42—
Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42—
二.电解质与非电解质：
1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物
2.非电解质:在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物.
关键词:
1) 或 与 和
2)对象:化合物
练习1：
指出下列哪几组物质是电解质，哪几组物质是非电解质，说明理由
（1）NaOH （2） HCl （3）NH3 ·H2O
（4）酒精 （5） SO3 （6）HNO3
(7)食盐水 （8）Na2SO4 （9）CH3COOH
（10）CO2 （11）稀盐酸 （12）Fe
(13）BaSO4 （14）Na2O （15）NH3
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均
不能导电的化合物叫做非电解质。
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下
产生自由移动的离子的过程。
【问题讨论】
1、电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？
2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。若CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，由此得出CO2是电解质的推论对吗？
【信息提示】
电离方程式书写的步骤：
1、写出化学式；
2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同；
3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等；
4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。
【小试身手】
判断下列电离方程式书写是否正确：
1、Fe2(SO4)3=2Fe2 + +3SO42 －
2、K2CO3 =K + + 3CO－
分散系
溶液
胶体
浊液
电解质
非电解质
本质特征
丁达尔效应
【课堂小结】
物质的分散系
一、物质的分散系
1．分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
（组成：分散质、分散剂）
2、分类：溶液、浊液、胶体
3．胶体的性质与运用：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：丁达尔现象、凝聚作用。
（3）应用：课本12－13资料卡
二、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物。
3、电解方程式：课本14页信息提示
【知识归纳】
为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
【知识拓展】
1、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；
2、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射；
3、浊液分散质粒子直径太大，反射而不散射；
4、溶液里溶质粒子太小，散射很微弱，观察不到丁达尔效应。
名称 分散剂 实例
液溶胶 液 Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶
固
硅酸凝胶、珍珠
合金、有色玻璃、照相胶片
气溶胶 气
云雾、酸雾、
NH4Cl、烟幕、烟尘
常见的胶体
【知识拓展】
