浙江省名校协作体2020-2021学年高二第一学期开学考试化学试题（PDF版）

2020 学年第一学期浙江省名校协作体试题
高二年级化学学科

考生注意 :
1.本试卷分第 Ⅰ卷 (选择题 )和第 Ⅱ卷 (非选择题 )两部分 ,共 100分。考试时间 90分钟。
2.请将各题答案写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容 :苏教版必修 1、必修 2。
4.可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba
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第 Ⅰ卷 (选择题 共 50 分 )
一、选择题 (本题共 25小题 ,每小题 2分 ,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的 ,不选、选、错选均不得分 )

1.下列物质属于纯净物的是
A.福尔马林 B.漂白粉
C.镁铝合金 D.胆矾
2.用 Na2CO3固体配制 1.00 mol·L-1的碳酸钠溶液 ,必须用到的器是

3.下列既属于有机物 ,又属于电解质的是
A.碳酸 B.乙酸 C.乙醇 D.小苏打
4.下列物质的名称正确的是
A.FeS:黄铁矿
B.CaSO4·2H2O:熟石膏
C.C17H35COOH:硬脂酸
D.(CH3CH2)2C(CH3)2:2-甲基 -2-乙基丁烷
5.下列表示正确的是
A.氯化钠的分子式 :NaCl
B.甲醚的结构简式 :CH3OCH3
C.乙烯分子的球棍模 :
·· ··
D.二氧化碳的电子式 : · · · ·
·O·C ·O·
·· ··
6.下列说法不正确的是
A.某些生活垃圾可用于焚烧发电
B.通过煤的干馏可以获得苯、甲苯、二甲苯
C.石油裂化的目的主要是获得气态不饱和短链烃
D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花
7.下列说法正确的是
A.C60和 C70互为同位
B.CH3COOH和 HCOOCH3互为同系物
+
C.N4、 N5互为同异形体
D.立方烷 ( )和苯乙烯互为同分异构体
8.下列说法正确的是
A.SO2具有漂白作用 ,可使石蕊褪色
B.硅酸是一种弱酸 ,可由其酸性氧化物 SiO2与化合而制得
C.工业上利用电解氯化镁溶液获得金属镁
D.工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢
9.下列说法不正确的是
A.晶体硅导电能力强 ,可用于制作芯片
B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2
C.二氧化碳和环氧丙烷反应可以生成可降解的塑料
D.可用赤铁做油漆的颜料
10.反应 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2↑+2H2O中 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶1 D.3∶1
11.下列有关说法正确的是
A.当酸液掉落到皮肤上 ,立即用大量的自来冲洗 ,然后涂上小苏打溶液
B.称量 NaOH固体时 ,将 NaOH固体放在称量纸上 ,置于托盘天平的左盘 ,砝码放在右盘
C.提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体混合物的流程 :溶解 →蒸发浓缩 →冷却结晶 →过滤得
NaCl
D.将淀粉与稀硫酸混合 ,加热一段时间后 ,取出适量反应液 ,加入氢氧化钠中和至碱性 ,加入
碘 ,如果反应液不变蓝 ,证明淀粉完全解
12.“绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念 ,在 “绿色化学 ”工艺中 ,理想状态是反应中原
子全部转化为欲制的产物 ,即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求
的是
A.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.由反应 2SO2+O2 2SO3制 SO3
D.乙烯与 HBr制取溴乙烷
13.下列离子方程式正确的是
A.SO2通入 BaCl2溶液中 :Ba2++SO2+H2O BaSO4↓+2H+
B.溶液中 HCO- - + 2-
3的解 :HCO3+H2O H3O +CO3
+
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 :NH -
4+OH NH3·H2O
D.用食醋除去垢中的碳酸钙 :CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O
14.下列说法不正确的是
A.强酸、强碱、饱和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性
B.用新制 Cu(OH)2悬浊液 (可加热 )能鉴别甲酸乙酯、乙醇、乙醛、乙酸乙酯和乙酸
C.乙酸乙酯中混有的乙酸 ,可通过加入足量的饱和 NaOH溶液 ,经分液除去
D.油脂在碱性环下可发生解 ,工业上利用该反应生产肥皂
15.一种生产聚苯乙烯的流程如下 :

下列叙述不正确的是
A.可用溴鉴别乙苯与苯乙烯
B.1 mol苯乙烯最可与 4 mol H2发生加成反应
C.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧时消耗氧气的物质的量相同
D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可能处于同一平面
16.右表是元周期表的一部分 ,X、 Y、 Z、 W为短周期主族元 ,W的原子序数是
Z的 2倍。下列说法中正确的是
A.简单离子半径 :YB.含氧酸的酸性 :W一定大于 X
C.氢化物的沸点 :X可能高于 Z
D.WZ2具有漂白性 ,其漂白原理与双氧相同
17.下列说法正确的是
A.NH4I的组成元都是非金属元 ,所以 NH4I中只含有共价键
B.CO2、 NH3、 BF3中 ,所有原子都满足最外层 8电子的稳定结构
C.晶比干冰的相对分子质量大 ,因此熔点更高
D.在元周期表中金属元和非金属元的交界处可以找到半导体材料

18.乙酸乙酯在种条件下发生解反应 :CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。已
知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。 CH3COOC2H5的解速率随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.反应初期解速率增大可能是溶液中 c(H+)逐渐增大所致
B.A、 B两点表示的 c(CH3COOC2H5)相等
C.t0后反应速率下降可能是因为反应物浓度下降
D.CH3COOC2H5的转化率 : tA时低于 tB时
19.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.12 g石墨晶体中含有碳碳单键的数目为 3NA
B.78 g由苯 (C6H6)和苯乙烯 (C8H8)组成的混合物中含有的碳氢键的数目一定为 6NA
C.反应 Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑中 ,生成 1 mol氧化产物时转移的电子数为 8NA
D.常温常压下 ,11.2 L CO2中含有的质子数为 11NA
20.下列说法正确的是
A.用 Br2的 CCl4溶液除去乙烷气体中混有的少量乙烯杂质
B.验证 FeCl3与 KI反应的限度 :可将少量的 FeCl3溶液与过量的 KI溶液混合 ,充分反应后
用 CCl4萃取分液 ,向层中滴加 KSCN溶液
C.为检验皂化反应的进行程度 ,取几滴反应液 ,滴入装有热的试管中 ,振荡 ,若有油滴浮在
液面上 ,说明油脂已完全反应
D.用蒸馏法提纯物质时 ,如果温度计的银球高于蒸馏烧瓶支管口 ,会使收集的产品中混有
低沸点的杂质

21.某著名学术刊物介绍了一种新中温全瓷铁 -空气电池 ,其结构如图所示。下列有关该电池
放电时的说法正确的是
A.b极发生还原反应
B.正极的电极反应式为 O2+4H++4e- 2H2O
C.若有标准状况下 22.4 L空气参与反应 ,则电路中有 4 mol电子转移
D.铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe FeOx+xH2
22.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下 ,下列选项不正确的是

A.H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l) ΔH>0
B.CO2-
3(aq)+2H+(aq) CO2(g)+H2O(l) ΔH=(c-a-b) kJ·mol-1
C.HCO- +
3(aq)+H (aq) CO2(g)+H2O(l) ΔH=(b-c) kJ·mol-1
D.往盛有 Na2CO3(aq)的绝热容器中逐滴加入盐酸 ,体系的温度可能先升高再降低
23.将 SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中 ,除
无氧的 BaCl2溶液无白色沉淀外其余三组均产生白色沉淀 ,溶液的酸碱性如下 :

下列说法正确的是
A.曲线 a所示溶液 pH降低的原因 :2SO 2-
2+2H2O+O2 4H++2SO4
B.曲线 c所示溶液中发生反应 :2Ba2++O2+2SO2+2H2O 2BaSO4↓+4H+
C.对比曲线 c、 d,可知曲线 d所表示的过程中 NO-
3是氧化 SO2的主要微粒
D.依据该实验不能确定 0.2 mol·L-1的 KNO3溶液 (无氧 )能氧化 SO2
24.某研究小组以 CaCl2和 H2为原料发生反应 ,得到的产物中只有两种化合物 :甲和乙。化合物
甲中钙、氯元的质量分数分别为 42.67%、 56.80%;化合物乙的溶液酸性。下列说法正
确的是
A.甲物质属于酸式盐 B.CaCl2是氧化剂
C.H2既是氧化剂又是还原剂 D.乙的溶液具有漂白性
25.固体 X可能含有 Na2O2、 Fe2O3、 SiO2、 K2SO4、 Na2SO3、 NH4NO3、 MgCl2中的几种
或全部 ,将 X与足量的作用 ,得到固体 A(能全部溶于 NaOH溶液 )、无色溶液 B(加入盐酸、
BaCl2溶液产生白色沉淀 )、气体 C。下列说法不正确的是
A.固体 A是 SiO2
B.气体 C可能含有 O2和 NH3
C.X中肯定含有 Na2O2、肯定不含 Fe2O3、 MgCl2
D.X中至少含有 K2SO4和 Na2SO3中的一种

第 Ⅱ卷 (非选择题 共 50 分 )
二、非选择题 (本题共 6小题 ,共 50分 )
26.(6分 )(1)沸点比较 :HF (“>”“<”或 “=”)HCl,原因
是 。
(2)比较酸性溶液中的氧化性强弱 :MnO2 (“>”“<”或 “=”)Fe3+;用一个离子方
程式说明 MnO2与 Fe3+氧化性的相对强弱 : 。
27.(4分 )在 10 L恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+2N(g),所
得实验数据如下表 :
起始时物质的量 /10-3 mol 平衡时物质的量 /10-3 mol
实验编号 温度 /℃
n(X) n(Y) n(M)
① 700 4.0 1.0 0.90
② 800 1.0 4.0 0.80

(1)若实验 ① 到达平衡所需的时间为 5 min,则 0至 5 min内 ,用 N表示的平均反应速率
为 。
(2)实验 ② 中 ,达到平衡时 ,X的转化率为 。
28.(8分 )某固态结晶合物 X由 5种元组成。某学习小组进行了如下实验 :

已知气体 B能使湿润红色石蕊试纸变蓝 ,D溶于稀硫酸得到蓝色溶液。请回答 :
(1)X中含有的元有 H、 N、 O和 ,写出 C的化学式 : 。
(2)写出气体 B的电子式 : 。
(3)写出 X隔绝空气、高温生成 A、 D、 E的化学方程式 : 。
(4)已知气体 B和黑色固体 D加热时会发生反应 ,生成的产物中有两种单质 ,写出该反应的化学
方程式 : 。
29.(10分 )碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题 :
(1)已知在一定温度下 ,①C (s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1;
②CO (g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1。
写出碳和蒸气反应生成 CO和 H2的热化学方程
式 : 。
(2)在密闭恒温 (高于 100 ℃)恒容装置中 ,按 n(CO2)∶n(H2)=1∶4进行反应 :CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g),下列能表明该反应达到平衡状态的是 。
a.混合气体密度不再改变
b.v(H2)正 =2v(H2O)逆
c.混合气体平均摩尔质量不再改变
d.n(CO2)∶n(H2)=1∶4
e.断裂 2个 O—H键的同时生成 4个 C—H键
(3)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体 ,经历 “十氢萘 (C10H18)→四氢萘 (C10H12)→萘 (C10H8)”
的脱氢过程释放氢气。已知 :
C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
其中 ΔH1>ΔH2>0。温度为 335 ℃时 ,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘 (1.00 mol)催
化脱氢实验 ,测得 C10H12和 C10H8的物质的量 n1和 n2随时间的变化关系 ,如图 1所示。

图 1
① 在 8 h时 ,反应体系内氢气的量为 mol(忽略其他副反应 )。
② 在图 2中绘制 “C10H18→C10H12→C10H8”的 “能量 ~反应过程 ”示意图。

图 2
(4)一种室温 “可呼吸 ”Na-CO2电池 ,吸入 CO2时 ,其工作原理如图 3所示。吸收的全部 CO2
2
中 ,有 3转化为 Na2CO3固体沉积在壁碳纳米管 (MWCNT)电极表面。写出吸入 CO2时正极
的电极反应式 : 。

图 3
30.(10分 )KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下 :反应
①3I 2+6KOH KIO3+5KI+3H2O;反应 ②3H 2S+KIO3 3S↓+KI+3H2O。
已知 :硫化氢是无色、有毒、具有臭鸡蛋气味的弱酸性气体。该实验的主要步骤如下 :
步骤 a:关闭活塞 K1,打开 K3,碘单质充分反应后 ,关闭 K3。
步骤 b:打开 K1,通入足量硫化氢气体 ,然后再关闭 K1。
步骤 c:打开 K2,加入硫酸 ,同时加热 ,除去溶液中硫化氢气体 ,关闭 K2。
步骤 d:将反应液转移到烧杯中 ,加入碳酸钡 ,充分反应后过滤、洗涤。对滤液蒸发结晶 ,得到产
品。

按照下列实验过程 ,请回答有关问题。
(1)虚线框中的器为启普发生器 ,对其进行气密性检查 ,操作步骤
是 。
(2)步骤 b中 ,当看到 (现象 )
时才能关闭 K1。
(3)滴加硫酸和氢氧化钾溶液时 ,不必打开上口塞子 ,液体就可以顺利流下 ,原因
是 。
(4)步骤 d中 ,在过滤器中过滤 ,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外 ,还有硫酸钡和 ,
其中加入碳酸钡的作用
是 。
31.(12分 )酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系。已知 G
在常温下为无色透明 ,具有新鲜、甜润的花果香气的油状液体。请回答 :

(1)E中含有的官能团的名称是 ;B的分子式为 。
(2)E F的另一反应物是 H2,则该反应类为 (标号 )。
A.加成反应 B.还原反应 C.取代反应 D.氧化反应
(3)写出 D与 F在浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程
式 : 。
(4)已知 C分子结构中含有甲基 ,写出 C的结构简式 : ;C有种同分
异构体 ,写出分子中含有两个醛基的所有可能的结构简
式 : 。
(5)下列说法正确的是 (标号 )。
A.葡萄糖跟麦芽糖互为同分异构体
B.35%的 E的溶液具有杀菌消毒功效 ,可以用作食品防腐剂
C.葡萄糖与 D、 E、 F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.外界条件相同 ,D、、 F分别与金属钠反应 ,生成氢气的速率依次减慢
2020 学年第一学期浙江省名校协作体试题
高二年级化学学科参考答案

1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.A 10.A 11.A 12.D 13.D 14.C 15.D 16.C 17.D
18.B 19.B 20.B 21.D 22.C 23.B 24.C 25.D
26.(1)>(1分 );HF分子间存在氢键 (而 HCl分子间没有氢键 )(2分 )
(2)>(1分 );MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O(2分 )
27.(1)3.6×10-5 mol·L-1·min-1(2分 )
(2)80%(2分 )
28.(1)Cu、 S(1分 );CuSO4(1分 )
H
··
(2)H ·
·N·
·H(2分 )
··
(3)[Cu(NH3)4]SO4·2H2O CuO+4NH3↑+SO3↑+2H2O(2分 )
(4)3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O(2分 )
29.(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1(2分 )
(2)bc(2分 )
(3)①1.951 (2分 )
② (没有画过渡状态 ,将弧线改成直线也得分 )(2分 )
(4)4Na++3CO2+4e- 2Na2CO3+C(2分 )
30.(1)关闭 K1,向漏斗中加适量 ,一会儿以后漏斗中形成一段稳定的柱 (2分 )
(2)三颈瓶中硫化氢气泡流速与烧杯中气泡流速基本相同 (2分 )
(3)滴液漏斗上面的细导管能够使漏斗内压强与三颈瓶内压强相同 ,从而使液体顺利流下 (2分 )
(4)硫 (2分 );除去余的硫酸 (2分 )
31.(1)醛基 (1分 );C2H6O(1分 )
(2)AB(2分 )
(3)HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O(2分 )
(4) (2分 ); 和 (2分 ,每个 1分 )
(5)CD(2分 )