(共13张PPT)
分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。
物质的提纯：将混合物中的主要
成分（或某种指定物质）净化，
而把其它杂质除去。
过滤
分离难溶性固体与液体的混合物
定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m
用滤纸能否分离胶体和溶液？
物质溶解性的差异
结晶
过滤
若KNO3固体中含NaCl杂质，如何分离？
向溴水中加入四氯化碳溶液，充分振荡，现象如何？
萃取
将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中
苍鸟群飞，
孰使萃之？
——楚辞
萃取:
利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、萃取剂与溶质不发生任何反应
3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
操作注意：
充分振荡，充分静止，然后分液；
分液：两种互不相容液体的分离
操作注意：
分液时保持漏斗内与大气压一致；
下层溶液下口出，上层溶液上口出
萃取
物质溶解性的差异
结晶
过滤
投放沸石或瓷片
温度计水银球处于支管口处
冷凝水，逆向
溶液体积不超过烧瓶体积1/2
挥发性的差异
升华
蒸馏
蒸发
碘的升华(共28张PPT)
物质的分离与提纯
第二单元 研究物质的实验方法
分离与提纯有什么不同？
A
A B
B
A B
A
分离
提纯
1 .初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能;
2.能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
学习目标
知识回顾:下列这几组物质分别用怎样的方法分离或提纯
(1) NaCl 溶液
(2) NaCl (含泥沙)
蒸发
溶解、过滤蒸发
(3) KNO3（含少量KCl）
冷却结晶
(4) NaCl（含少量 MgCl2 、 泥沙）
(5) NaCl（含少量Na2SO4 、MgCl2 、泥沙)
物质 的差异
结晶
过滤
固液分离
两可溶性固体的溶解度受温度影响变化不同
溶解性
分离互不相溶的液态混合物的仪器
分液漏斗
实验步骤
2.另取3mL溴水, 加入1mLCCl4 ，充分振荡
分组实验
3.再取3mL溴水, 加入1mL乙醇，充分振荡
规范操作 细心观察 分工合作
1.取3mL溴水
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将一种溶质从一种溶剂转移到另一溶剂中,从而实现分离的方法
观察与思考
请描述观察到的现象,并做出解释
(已知CCl4是一种密度比水大,与水不互溶的液体)
——萃取
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取剂的选择条件：
充分振荡，适当放气
充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；
下层溶液下口出，上层溶液上口出
操作注意：
物质溶解性的差异
结晶
过滤
不溶性固体与液体的分离
两可溶性固体的溶解度受温度影响变化不同
物质在两种溶剂中的溶解度不同
萃取
烧瓶
蒸馏烧瓶
冷凝管
思考:
如何由海水得到淡水
投放沸石或瓷片
温度计水银球处于支管口处
下口进水上口出水
溶液体积不超过烧瓶体积1/2
可用于分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质。
蒸馏——将液态物质加热至沸点,使之汽化,然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作过程。
已知乙醇的沸点是78.5 ℃,水的沸点是100℃,乙醇中含少量的水,如何得到纯净的乙醇？
先加生石灰（CaO）再进行蒸馏
例如:混溶在一起的两种液体乙酸（沸点118 ℃ ）和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃ ）可以用蒸馏的方法分离。
物质溶解性的差异
结晶
过滤
萃取分液
物质挥发性的差异
蒸发
蒸馏
物质吸附性的差异
层析
总结:分离与提纯的方法
升华
分离和提纯物质时要注意 :
(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分
(1)原则：不增、不减、易分、复原
混合物的分离和提纯有物理方法，也有化学方法
总结:分离与提纯的方法
1、分离下列混合物，按加水溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
B
知识反馈
2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的混合溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
C
知识反馈
１、溶解：将混合物溶于水制成KNO3的热 饱和溶液
２、冷却结晶：将（1）中的溶液冷却，析 出晶体
3、过滤：将混合物进行过滤，得到较纯净的KNO3
４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体进行再结晶[重复(1)-(3)]操作。
除去KNO3中含有的少量KCl
A (少量B杂质)
冷却结晶
B(少量A杂质)
蒸发结晶
NaCl（含少量 MgCl2 、 泥沙）
（提示:氢氧化镁难溶于水）
交流与讨论:
1、将粗盐加水溶解
2、向溶液中加入过量的氢氧化钠（除去Mg2+)
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
3、过滤（除去泥沙和氢氧化镁）
4、向滤液中加入过量的稀盐酸（除去OH-)
5、加热蒸发、结晶(除去HCl,得到NaCl)
据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
层析
蒸发注意事项:
1、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；
2、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；
3、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
