常见物质的检验
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(共21张PPT)
常见物质的检验
复习
我们常用的物质分离方法 了解原理和操作要点
过滤
蒸发
结晶
降温
结晶
萃取
分液
蒸馏
分馏
层析
升华
渗析
盐析
洗气
了解:
回忆常见物质的检验
待检物质 检验方法 现象
碳酸盐
（CO32－）
酸
（H＋）
碱
（OH－）
淀粉
丝绸制品
与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水
有气体产生，澄清石灰水变浑浊
用紫色石蕊试液；用PH试纸
紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7
用紫色石蕊试液；用PH试纸:酚酞
紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7
酚酞变红
与碘水反应
变蓝
灼烧
有烧焦羽毛的气味
常见检验药品
1:PH试纸
即广范试纸。
试纸定量验液体时不能先湿润
2:石蕊试纸
红石蕊试纸：
遇碱性物质变蓝色
蓝石蕊试纸：
遇酸性物质变红
5:醋酸铅试纸
（检验气体需先湿润）
淀粉试纸 +
碘
淀粉
蓝
3:石蕊试液
4:酚酞试液
物质的检验和鉴别
物理性质
颜色
气味
密度
溶解性
......
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
......
化学性质
特殊颜色的物质：
①黑色粉末：
Fe3O4、CuO、MnO2、
木炭粉、铁粉...
②红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO...
③一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、
Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
实验1：
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入
2mLNaOH，稍加热，将先准备好的
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
实验步骤：
实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化
实验2：
实验步骤：
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验现象：观察液体变化
实验3：
实验步骤：
(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验现象：观察液体变化
实验现象：
实验药品：
有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
实验1.
NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
实验现象：
实验药品：
实验结论：
化学方程式：
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
实验原理
实验2.
实验药品：
NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3
实验现象：
实验结论：
稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗
反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4Cl和KCl中含有Cl-
讨论与思考:
排除CO32-和SO32-的干扰
Ag++ Cl-= AgCl
取样并向内加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
归纳2: Cl-的检验方法：
实验3:
实验药品：
(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2
实验现象：
反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论：
硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗
化学方程式:
（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
排除CO32－和SO32－的干扰
SO32- 硝酸 SO42-
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
思考：
某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。
练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三
种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检
验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
2:如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？
4.焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻璃观察到不同颜色的火焰
Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）
除杂
洗、烧、蘸、烧
几种金属的焰色反应
Na(Na+)
K(K+)透过钴玻璃观察
Li(Li+)
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素
5. 仪器分析法：课本P21
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3
C．AgNO3 D．BaCl2
练习
B
A
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－
C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
3、对下列实验过程的评价，正确的是
√
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
2-
3
C
常见物质的检验
复习
我们常用的物质分离方法 了解原理和操作要点
过滤
蒸发
结晶
降温
结晶
萃取
分液
蒸馏
分馏
层析
升华
渗析
盐析
洗气
了解:
回忆常见物质的检验
待检物质 检验方法 现象
碳酸盐
（CO32－）
酸
（H＋）
碱
（OH－）
淀粉
丝绸制品
与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水
有气体产生，澄清石灰水变浑浊
用紫色石蕊试液；用PH试纸
紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7
用紫色石蕊试液；用PH试纸:酚酞
紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7
酚酞变红
与碘水反应
变蓝
灼烧
有烧焦羽毛的气味
常见检验药品
1:PH试纸
即广范试纸。
试纸定量验液体时不能先湿润
2:石蕊试纸
红石蕊试纸：
遇碱性物质变蓝色
蓝石蕊试纸：
遇酸性物质变红
5:醋酸铅试纸
（检验气体需先湿润）
淀粉试纸 +
碘
淀粉
蓝
3:石蕊试液
4:酚酞试液
物质的检验和鉴别
物理性质
颜色
气味
密度
溶解性
......
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
......
化学性质
特殊颜色的物质：
①黑色粉末：
Fe3O4、CuO、MnO2、
木炭粉、铁粉...
②红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO...
③一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、
Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
实验1：
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入
2mLNaOH，稍加热，将先准备好的
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
实验步骤：
实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化
实验2：
实验步骤：
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验现象：观察液体变化
实验3：
实验步骤：
(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验现象：观察液体变化
实验现象：
实验药品：
有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
实验1.
NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
实验现象：
实验药品：
实验结论：
化学方程式：
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
实验原理
实验2.
实验药品：
NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3
实验现象：
实验结论：
稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗
反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4Cl和KCl中含有Cl-
讨论与思考:
排除CO32-和SO32-的干扰
Ag++ Cl-= AgCl
取样并向内加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
归纳2: Cl-的检验方法：
实验3:
实验药品：
(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2
实验现象：
反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论：
硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗
化学方程式:
（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
排除CO32－和SO32－的干扰
SO32- 硝酸 SO42-
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
思考：
某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。
练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三
种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检
验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
2:如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？
4.焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻璃观察到不同颜色的火焰
Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）
除杂
洗、烧、蘸、烧
几种金属的焰色反应
Na(Na+)
K(K+)透过钴玻璃观察
Li(Li+)
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素
5. 仪器分析法：课本P21
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3
C．AgNO3 D．BaCl2
练习
B
A
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－
C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
3、对下列实验过程的评价，正确的是
√
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
2-
3
C