(共14张PPT)
溶液的配制及分析
（第二课时）
复习回顾
物质的量浓度的含义
以单位体积溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。
单位 mol/L。
二、物质的量浓度溶液的配制
想一想？
怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？
九字方针：
计
量
溶
（冷）
洗
定
摇
（转）
保
步骤
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
称量：（复的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。
溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次
定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.
实验所需仪器
烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
误差分析：
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
10
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
随堂检测二
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2~3
低
2~3厘米
胶头滴管
低
重新配制
混匀
小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。
物质的量浓度=(共24张PPT)
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
3、10%的NaOH溶液的含义是什么
100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
符号：CB
表达式： cB=
nB
V
试一试
P：22 “问题解决”第1题
你能说出这个表达式所表达的意思？
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
想想看，从这两个问题中你能想到点什么？
1、溶液的体积不等于溶剂体积。
2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
你知道吗？你记得吗？
你还领悟到什么？
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质单位
溶液单位
公式
特点
mol
g
L
g
cB=nB/V
体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同
= ×100%
m(溶质）
m(溶液）
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V（aq)
÷V(aq)
课堂小结
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？
2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A、2.5mol/L B、5mol/L
C、7.5mol/L D、2mol/L
A
3、1mol/L的Na2SO4溶液是
A、溶液中含有1molNaSO4
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L水中
D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
BD
基本量的换算练习
8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？
把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
重要提示
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。
有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H+ 个，SO42- 个。
0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
D
D
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数
溶质的质量=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
98%的硫酸，已知其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
37%的盐酸，已知其密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
3.有关溶液稀释的计算
将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2
不同浓度溶液混合的计算
2mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
混合前后溶质的物质的量总和不变 C3V3== C1V1+C2V2
有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？
中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1．05g/mL)
