江苏省苏州市吴江区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市吴江区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 206.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-24 21:54:35 | ||
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文档简介
吴江区2019-2020学年高二下学期化学期末试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
Ⅰ选择题（共32分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg2+
B.铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸
C.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
D.CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒
2.在给定条件下，下列物质转化能实现的是( )
A. Mg(OH)2 （s）false MgCl2(aq)falseMg（s）
B.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
C.NafalseNa2OfalseNaOH
D.Cu2SfalseCufalseCuSO4
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SOfalse
B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SOfalse 、NOfalse
C.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中： H+、NOfalse 、I-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、AlOfalse
4.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．20 mL pH＝2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 224mL(标准状况)
D．5mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与5mL 0.1 mol·L－1的KOH溶液恰好完全中和
5.用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的NaOH固体中混有 KOH杂质
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
6.下表是Fe2＋、Cu2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2＋杂质，为制得纯净的CuSO4，应加入的试剂是( )
金属离子
Fe2＋
Cu2＋
完全沉淀时的pH
7.7
6.4
A．H2O2、CuO B．氨水
C．KMnO4、CuCO3 D．NaOH溶液
7.某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的
H＋浓度为10－a mol·L－1，在CH3COONa溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的KW为( )
A．1×10－14 B．1×10－(a＋b)
C．1×10－(7＋a) D．1×10－2a
8.pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，
某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2Ofalse)随着溶液pH的变
化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小
B．草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3
C．向pH＝4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， false 的值增大
D. false =10－3
二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
C
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分震荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原 Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原
D
测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大
C的非金属性比Si强
10．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe Fe2O3+2Al
B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀
C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
11.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时 pH＝3 的HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-11 mol·L－1
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )
C. 向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(ClO3－)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)
D. 25℃时 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7
12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），
下列说法正确的是
反应时间/min
n（NO）/mol
n（CO）/mol
0
0.2
0.1
t1
0.12
t2
0.02
A.在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时
n(NO)=0.12mol
C.其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH>0
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%
II非选择题（共68分）
13.（12分）三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。
（1）CO3+的核外电子排布式为
（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为 ，乙二胺分子中碳原子的杂
化方式为
（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是
（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体。
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为_____；
在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
14.（12分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”加入的浓盐酸不宜过量太多的原因是
（2）滤渣的成分是
（3）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ，检验溶液中
铁元素已经除尽的方法是 。?
（4）结晶是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+浓度随HCl的通入减小的原因是 ，
煅烧时得到的副产物是 。
15.（10分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
NH3·H2O
2×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
Ka1＝4×10－7
Ka2＝4×10－11
H2SO3
Ka1＝1.3×10－2
Ka2＝6.3×10－8
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=
（2）0．1mol·L－1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
ClO-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
（3）少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为__________________
（4）相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由
大到小的顺序为
16.（10分） Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4
(1）阳极的电极反应式为
（2）阴极产生的气体为
（3）左侧的离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a% b%
填“＞”“=”或“＜”）
（4）Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：
17.（10分） 三草酸合铁（III）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g），难溶于乙醇。
（1）I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：
(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO4
然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（III）草酸
配合物，该反应的化学方程式为
（2）II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________________________。
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收
集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，
请回答下列问题：①写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________。
②实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
18.（14分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -802.3kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3kJ/mol
D． falseCH4(g)+O2(g)= falseCO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是 ____ ____，H2O(l)=H2O(g) ΔH=_______ kJ/mol。
（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
△H=-91.0kJ/mol?现将2 mol H2 (g)和1 molCO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
T1时增大压强，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；
T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；
A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_______ _____
(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；
③若B点，n (CH3 OH) =0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=__________________。
（3）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）
①电极X的反应材料是_______ _（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________ （填化学式）。
②电解总反应的离子方程式为_________ 。
吴江区2019-2020学年高二下学期化学期末试卷
参考答案及评分标准
一、选择题
1-8题每题2分，9-12每题4分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
B
D
D
A
B
C
B
BC
AC
D
二、非选择题
13.（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar] 3d6 （2分）
（2）11mol或11×6.02×1023 （2分） sp3杂化 （2分）
（3）乙二胺分子间存在氢键，而丁烷分子间不存在氢键 （2分）
(4) （2分）
CoO （1分） 12 （1分）
14.（1）过量太多会增加除铁过程碳酸氢铵的用量 （2分）
（2）SiO2 （2分）
（3）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ （2分） 静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色 （2分）
（4）盐酸浓度增大，溶液中Cl-浓度增大，促进Al3+形成AlCl3·6H2O晶体析出 （2分）
HCl （2分）
15．（1）false （2分）
（2）c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) （2分） 3.3×10-7 （2分）
（3）H2O+SO2+2CO32-=SO32-+2HCO3- （2分）
（4）pH (Na2CO3)> pH(Na2SO3)> pH(NaClO) （2分）
16.（1） Fe＋8OH－－6e－===FeO42-＋4H2O （2分）
（2）H2 （2分）
（3）阳 （2分） ＜ （2分）
（4）强氧化性，可杀菌消毒（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用（1分）
17. （1）2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 =2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O （2分）
（2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）
①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （2分）
②11.2% （2分）
③偏高（2分）
18.（1）-890.3 kJ/mol （1分） +44kJ/mol （1分）
（2）增大 （1分） ＜ （1分）
（3）v（C）>v（B）>v（A）（2分）
（4）0.64 （2分）
（5）FeS （2分） NaCl （2分） 4OH-+2Ni2+ O2↑+2Ni+2H2O（2分）
考试时间：90分钟 总分：100分
Ⅰ选择题（共32分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg2+
B.铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸
C.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
D.CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒
2.在给定条件下，下列物质转化能实现的是( )
A. Mg(OH)2 （s）false MgCl2(aq)falseMg（s）
B.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
C.NafalseNa2OfalseNaOH
D.Cu2SfalseCufalseCuSO4
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SOfalse
B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SOfalse 、NOfalse
C.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中： H+、NOfalse 、I-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、AlOfalse
4.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．20 mL pH＝2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 224mL(标准状况)
D．5mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与5mL 0.1 mol·L－1的KOH溶液恰好完全中和
5.用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的NaOH固体中混有 KOH杂质
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
6.下表是Fe2＋、Cu2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2＋杂质，为制得纯净的CuSO4，应加入的试剂是( )
金属离子
Fe2＋
Cu2＋
完全沉淀时的pH
7.7
6.4
A．H2O2、CuO B．氨水
C．KMnO4、CuCO3 D．NaOH溶液
7.某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的
H＋浓度为10－a mol·L－1，在CH3COONa溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的KW为( )
A．1×10－14 B．1×10－(a＋b)
C．1×10－(7＋a) D．1×10－2a
8.pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，
某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2Ofalse)随着溶液pH的变
化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小
B．草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3
C．向pH＝4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， false 的值增大
D. false =10－3
二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
C
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分震荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原 Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原
D
测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大
C的非金属性比Si强
10．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe Fe2O3+2Al
B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀
C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
11.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时 pH＝3 的HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-11 mol·L－1
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )
C. 向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(ClO3－)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)
D. 25℃时 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7
12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），
下列说法正确的是
反应时间/min
n（NO）/mol
n（CO）/mol
0
0.2
0.1
t1
0.12
t2
0.02
A.在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时
n(NO)=0.12mol
C.其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH>0
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%
II非选择题（共68分）
13.（12分）三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。
（1）CO3+的核外电子排布式为
（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为 ，乙二胺分子中碳原子的杂
化方式为
（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是
（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体。
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为_____；
在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
14.（12分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”加入的浓盐酸不宜过量太多的原因是
（2）滤渣的成分是
（3）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ，检验溶液中
铁元素已经除尽的方法是 。?
（4）结晶是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+浓度随HCl的通入减小的原因是 ，
煅烧时得到的副产物是 。
15.（10分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
NH3·H2O
2×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
Ka1＝4×10－7
Ka2＝4×10－11
H2SO3
Ka1＝1.3×10－2
Ka2＝6.3×10－8
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=
（2）0．1mol·L－1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
ClO-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
（3）少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为__________________
（4）相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由
大到小的顺序为
16.（10分） Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4
(1）阳极的电极反应式为
（2）阴极产生的气体为
（3）左侧的离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a% b%
填“＞”“=”或“＜”）
（4）Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：
17.（10分） 三草酸合铁（III）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g），难溶于乙醇。
（1）I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：
(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO4
然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（III）草酸
配合物，该反应的化学方程式为
（2）II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________________________。
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收
集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，
请回答下列问题：①写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________。
②实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
18.（14分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -802.3kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3kJ/mol
D． falseCH4(g)+O2(g)= falseCO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是 ____ ____，H2O(l)=H2O(g) ΔH=_______ kJ/mol。
（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
△H=-91.0kJ/mol?现将2 mol H2 (g)和1 molCO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
T1时增大压强，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；
T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；
A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_______ _____
(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；
③若B点，n (CH3 OH) =0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=__________________。
（3）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）
①电极X的反应材料是_______ _（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________ （填化学式）。
②电解总反应的离子方程式为_________ 。
吴江区2019-2020学年高二下学期化学期末试卷
参考答案及评分标准
一、选择题
1-8题每题2分，9-12每题4分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
B
D
D
A
B
C
B
BC
AC
D
二、非选择题
13.（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar] 3d6 （2分）
（2）11mol或11×6.02×1023 （2分） sp3杂化 （2分）
（3）乙二胺分子间存在氢键，而丁烷分子间不存在氢键 （2分）
(4) （2分）
CoO （1分） 12 （1分）
14.（1）过量太多会增加除铁过程碳酸氢铵的用量 （2分）
（2）SiO2 （2分）
（3）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ （2分） 静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色 （2分）
（4）盐酸浓度增大，溶液中Cl-浓度增大，促进Al3+形成AlCl3·6H2O晶体析出 （2分）
HCl （2分）
15．（1）false （2分）
（2）c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) （2分） 3.3×10-7 （2分）
（3）H2O+SO2+2CO32-=SO32-+2HCO3- （2分）
（4）pH (Na2CO3)> pH(Na2SO3)> pH(NaClO) （2分）
16.（1） Fe＋8OH－－6e－===FeO42-＋4H2O （2分）
（2）H2 （2分）
（3）阳 （2分） ＜ （2分）
（4）强氧化性，可杀菌消毒（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用（1分）
17. （1）2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 =2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O （2分）
（2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）
①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （2分）
②11.2% （2分）
③偏高（2分）
18.（1）-890.3 kJ/mol （1分） +44kJ/mol （1分）
（2）增大 （1分） ＜ （1分）
（3）v（C）>v（B）>v（A）（2分）
（4）0.64 （2分）
（5）FeS （2分） NaCl （2分） 4OH-+2Ni2+ O2↑+2Ni+2H2O（2分）
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