2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题4（基础卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题4（基础卷）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 378.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-24 16:46:53 | ||
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文档简介
2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题4（基础卷）
单元检测（基础卷）
一、单选题
1．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH
2．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．该反应会产生高温、发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
3．SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中含NH4HSO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
4．在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）
A．反应中转移电子的物质的量为0.6NA
B．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L
C．反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L
D．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol
5．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸 生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解 原溶液中有SO42—
B 先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2＋
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋， 无K＋
D 将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片 有色布条褪色 氯气有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )
①SiO2→ Na2SiO3②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→ H2SiO3
④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2O2→ NaCl ⑥NaAlO2→AlCl3
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．⑤⑥
7．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ）
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．溶液()，适量溶液，过滤
B．，酸性溶液、浓硫酸，洗气
C．晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．，加足量，蒸馏
9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
10．下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A．除①外其它都可以 B．只有②③⑤ C．只有①④⑤ D．全部
11．下列有关SO2说法错误的是
A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
12．下列实验方案中，实验装置正确且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
方案
目的 验证浓硫酸的吸水性和脱水性 验证苯和液溴能发生取代反应 除去甲烷、乙烯混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子氢原子的活泼性
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于常见无机物的应用说法错误的是
A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫
B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水
C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌
D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气
14．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是
A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1
15．下列物质中不含结晶水的是
A．石灰 B．石膏 C．芒硝 D．明矾
16．利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )
实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象
A 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色
B 浓盐酸 KMnO4 淀粉—KI溶液 溶液变蓝
C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
D 浓氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．A B．B C．C D．D
17．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向某物质中加入NaOH并微热，产生无色气体。 该物质中一定含有NH4+
A．A B．B C．C D．D
18．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
下列说法正确的是（ ）
A．吸收塔内发生反应的化学方程式：2NaOH+2ClO2=NaClO2+H2O+NaClO
B．发生器中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e- +6OH-=ClO3- + 3H2O
D．要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是冷却结晶
19．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+ 6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+ 16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6 B．1 ：3：5 C．1：1：1 D．1：6：10
20．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
二、多选题
21．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现出较强氧化性
C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1
22．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaHCO3 D．BaCl2
三、有机推断题
23．Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
（1）在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为__。
（2）该反应的化学方程式为__。
Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液中逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除___的存在。
（2）由②可以证明___的存在；同时排除___的存在。
（3）由③可以证明___的存在。
（4）由④可以排除SO42-的存在，同时证明Ba2＋的存在。
（5）写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．___；
d．___。
24．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。
④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 __________（写化学式）
四、填空题
25．化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。
上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）
（3）KA1(SO4)2 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。
26．用下图装置进行性质的研究。
(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。
(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。
五、计算题
27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。
六、实验题
28．已知受热分解的化学方程式为：，请回答：
(1)将受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和，能说明存在的实验现象是_______________________。
(2)为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_________、洗涤、干燥、称重。
(3)设计一个实验方案，用化学方法验证产物中有生成(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、溶液、10%)___________________________________________。
29．POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:
资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他
PCl3 -112.0 76.0 137.5 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3 2.0 106.0 153.5
（1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。
（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。
（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。
（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。
II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：
（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。
（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤c中加入硝基苯的作用是____。
②步骤d中X为______。
A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙
③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。
试卷第8页，总13页
试卷第1页，总13页
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．B
7．B
8．A
9．A
10．D
11．A
12．D
13．C
14．D
15．A
16．B
17．B
18．C
19．A
20．D
21．AD
22．BC
23．氧化剂 1mol 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O CO32-、[Al(OH)4]－ I－ Fe3＋、NO3- Al3＋、NH4+ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O NH3·H2ONH3↑＋H2O
24．2SO2＋O2 2SO3 过氧化钠 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2CO3 83.2% 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2.24 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O NO
25．10Al＋6NO3-＋4OH-＝10AlO2-＋3N2↑＋2H2O Al 失去 6.02×1024 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明矾 Al(OH)3
26．酸式滴定管 将氧化成，再与结合生成白色沉淀或酸性条件下将氧化成，再与结合生成白色沉淀 38.7
27．6 0.5 3：2
28．品红溶液褪色 过滤 取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3
29． 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 PCl3 +Cl2 + H2O= POCl3+2HCl 防止在滴加NH4SCN溶液时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 B 34.7%
答案第2页，总2页
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单元检测（基础卷）
一、单选题
1．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH
2．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．该反应会产生高温、发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
3．SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中含NH4HSO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
4．在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）
A．反应中转移电子的物质的量为0.6NA
B．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L
C．反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L
D．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol
5．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸 生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解 原溶液中有SO42—
B 先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2＋
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋， 无K＋
D 将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片 有色布条褪色 氯气有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )
①SiO2→ Na2SiO3②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→ H2SiO3
④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2O2→ NaCl ⑥NaAlO2→AlCl3
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．⑤⑥
7．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ）
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．溶液()，适量溶液，过滤
B．，酸性溶液、浓硫酸，洗气
C．晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．，加足量，蒸馏
9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
10．下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A．除①外其它都可以 B．只有②③⑤ C．只有①④⑤ D．全部
11．下列有关SO2说法错误的是
A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
12．下列实验方案中，实验装置正确且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
方案
目的 验证浓硫酸的吸水性和脱水性 验证苯和液溴能发生取代反应 除去甲烷、乙烯混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子氢原子的活泼性
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于常见无机物的应用说法错误的是
A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫
B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水
C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌
D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气
14．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是
A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1
15．下列物质中不含结晶水的是
A．石灰 B．石膏 C．芒硝 D．明矾
16．利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )
实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象
A 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色
B 浓盐酸 KMnO4 淀粉—KI溶液 溶液变蓝
C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
D 浓氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．A B．B C．C D．D
17．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向某物质中加入NaOH并微热，产生无色气体。 该物质中一定含有NH4+
A．A B．B C．C D．D
18．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
下列说法正确的是（ ）
A．吸收塔内发生反应的化学方程式：2NaOH+2ClO2=NaClO2+H2O+NaClO
B．发生器中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e- +6OH-=ClO3- + 3H2O
D．要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是冷却结晶
19．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+ 6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+ 16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6 B．1 ：3：5 C．1：1：1 D．1：6：10
20．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
二、多选题
21．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现出较强氧化性
C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1
22．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaHCO3 D．BaCl2
三、有机推断题
23．Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
（1）在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为__。
（2）该反应的化学方程式为__。
Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液中逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除___的存在。
（2）由②可以证明___的存在；同时排除___的存在。
（3）由③可以证明___的存在。
（4）由④可以排除SO42-的存在，同时证明Ba2＋的存在。
（5）写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．___；
d．___。
24．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。
④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 __________（写化学式）
四、填空题
25．化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。
上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）
（3）KA1(SO4)2 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。
26．用下图装置进行性质的研究。
(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。
(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。
五、计算题
27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。
六、实验题
28．已知受热分解的化学方程式为：，请回答：
(1)将受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和，能说明存在的实验现象是_______________________。
(2)为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_________、洗涤、干燥、称重。
(3)设计一个实验方案，用化学方法验证产物中有生成(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、溶液、10%)___________________________________________。
29．POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:
资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他
PCl3 -112.0 76.0 137.5 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3 2.0 106.0 153.5
（1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。
（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。
（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。
（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。
II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：
（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。
（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤c中加入硝基苯的作用是____。
②步骤d中X为______。
A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙
③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。
试卷第8页，总13页
试卷第1页，总13页
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．B
7．B
8．A
9．A
10．D
11．A
12．D
13．C
14．D
15．A
16．B
17．B
18．C
19．A
20．D
21．AD
22．BC
23．氧化剂 1mol 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O CO32-、[Al(OH)4]－ I－ Fe3＋、NO3- Al3＋、NH4+ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O NH3·H2ONH3↑＋H2O
24．2SO2＋O2 2SO3 过氧化钠 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2CO3 83.2% 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2.24 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O NO
25．10Al＋6NO3-＋4OH-＝10AlO2-＋3N2↑＋2H2O Al 失去 6.02×1024 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明矾 Al(OH)3
26．酸式滴定管 将氧化成，再与结合生成白色沉淀或酸性条件下将氧化成，再与结合生成白色沉淀 38.7
27．6 0.5 3：2
28．品红溶液褪色 过滤 取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3
29． 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 PCl3 +Cl2 + H2O= POCl3+2HCl 防止在滴加NH4SCN溶液时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 B 34.7%
答案第2页，总2页
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