2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题3（提升卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题3（提升卷）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 264.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-24 16:46:53 | ||
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文档简介
2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题3（提升卷）
单元检测（提升卷）
一、单选题
1．下列说法正确的是（
）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可有由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
2．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸性溶液中：Fe3＋、Fe2＋、Ba2＋、SCN－、NO3－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
D．磷酸溶液中：K＋、NH＋、Cl－、SO42－
3．关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
5．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向Ca(OH)2
溶液中通入CO2
C．向FeI2溶液中加入氯水
D．向稀硝酸中加入铁粉
6．下列关于氯气的说法错误的是（
）
A．氯气是黄绿色气体
B．氯气有强烈刺激性气味且有毒
C．氯气能使干燥的有色布条褪色
D．氯气是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
7．下列反应属于氧化还原反应的
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．NH3+HCl＝NH4C1
D．CuO+H2Cu+H2O
8．下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3+
O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2+4HCl(浓)=
PbCl2+
Cl2↑+2H2O
可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变
9．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
(
)
A．Al3＋、Na＋、S、I－
B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－
C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO
D．Al3＋、CO、Br－、SO
10．某消毒液的主要成分为
NaClO，还含有一定量的
NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和
NaClO
溶液的
pH
约为
11)
A．向该消毒液中滴入少量
FeSO4
溶液，会生成红褐色沉淀
B．该消毒液的
pH
约为
12
的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
11．实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（ ）
A．硫酸洗涤
B．稀盐酸洗涤
C．水洗涤
D．醋酸洗涤
12．已知某溶液中可能存在、、、、、等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；
向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是
A．肯定没有
B．肯定有、
C．可能有
D．可能有
13．下列操作或试剂的选择合理的是（
）
A．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。
B．用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
14．用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A．FeCl2
B．KCl
C．FeCl3
D．CuCl2
15．对下列过程的化学用语表述正确的是(??
)
A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
16．下列离子方程式正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+
B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH﹣+H2O=SiO32-+2H2↑
D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
17．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列说法正确的是（
）
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化
D．反应②中金属镁被氧化
18．某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是（
）
（）
A．原溶液中
B．、、一定存在，、一定不存在
C．溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且
D．要确定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加溶液，紫红色不消失
19．下列有关金属的工业制法中正确的是( )
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
20．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（
）g/mol
A．5.8
B．11.6
C．46.4
D．23.2
二、多选题
21．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O
B．铁与过量稀HNO3反应：3Fe+
8H++2NO3－
＝3
Fe
2++2NO↑+4H2O
C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+
+2H2O
D．铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－=
Cu2+
+2H2O+2NO2↑
22．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结 论
A
含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
这是钠离子的发射光谱
C
NaI溶液溶液变蓝色
酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D
向浓度均为0.1
mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）A．A
B．B
C．C
D．D
三、有机推断题
23．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：物质（写化学式）A是______
B是______C是______D
是_____E
是________F是________
24．由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；
四、填空题
25．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是
，被氧化的元素是
，氧化剂是
，还原剂是
，氧化产物是
，还原产物是
。
26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。
五、计算题
27．标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x
L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________
28．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2
+8NH3=6NH4Cl
+N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。
六、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
(2)装置B的作用是______________________________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。
(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
(6)若开始时称得样品的质量为4.52
g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。
30．下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：
(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。
(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。
(3)装置E的现象________。
(4)装置F中的反应方程式是________
。
(5)该装置的缺陷是________。
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．B
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．B
12．B
13．D
14．A
15．A
16．B
17．D
18．C
19．B
20．D
21．CD
22．AB
23．Fe
Cl2
H2
FeCl3
HCl
FeCl2
24．2∶1
离子键和共价键(或极性共价键)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
＋2H＋===CO2↑＋H2O
供氧剂
25．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳
；CO2；K2S和NO2。
26．降低
SiO2
C
1
27．28g·mol-1
该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol
CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
28．
3:8
3:2
NH4Cl=NH4++Cl-
小于1nm
5.6g
29．分液漏斗
除去气体中的HCl
干燥气体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应
86.3%
30．MnO2
+4HCl(浓)
MnCl2
+Cl2
↑+2H2O
平衡压强，使液体顺利滴下
除去Cl2中的HCl
浓硫酸
湿润的有色布条褪色
Cl2+2KI=2KCl+I2
没有安装尾气处理装置
答案第1页，总2页
答案第1页，总2页
单元检测（提升卷）
一、单选题
1．下列说法正确的是（
）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可有由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
2．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸性溶液中：Fe3＋、Fe2＋、Ba2＋、SCN－、NO3－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
D．磷酸溶液中：K＋、NH＋、Cl－、SO42－
3．关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
5．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向Ca(OH)2
溶液中通入CO2
C．向FeI2溶液中加入氯水
D．向稀硝酸中加入铁粉
6．下列关于氯气的说法错误的是（
）
A．氯气是黄绿色气体
B．氯气有强烈刺激性气味且有毒
C．氯气能使干燥的有色布条褪色
D．氯气是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
7．下列反应属于氧化还原反应的
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．NH3+HCl＝NH4C1
D．CuO+H2Cu+H2O
8．下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3+
O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2+4HCl(浓)=
PbCl2+
Cl2↑+2H2O
可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变
9．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
(
)
A．Al3＋、Na＋、S、I－
B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－
C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO
D．Al3＋、CO、Br－、SO
10．某消毒液的主要成分为
NaClO，还含有一定量的
NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和
NaClO
溶液的
pH
约为
11)
A．向该消毒液中滴入少量
FeSO4
溶液，会生成红褐色沉淀
B．该消毒液的
pH
约为
12
的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
11．实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（ ）
A．硫酸洗涤
B．稀盐酸洗涤
C．水洗涤
D．醋酸洗涤
12．已知某溶液中可能存在、、、、、等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；
向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是
A．肯定没有
B．肯定有、
C．可能有
D．可能有
13．下列操作或试剂的选择合理的是（
）
A．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。
B．用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
14．用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A．FeCl2
B．KCl
C．FeCl3
D．CuCl2
15．对下列过程的化学用语表述正确的是(??
)
A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
16．下列离子方程式正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+
B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH﹣+H2O=SiO32-+2H2↑
D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
17．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列说法正确的是（
）
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化
D．反应②中金属镁被氧化
18．某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是（
）
（）
A．原溶液中
B．、、一定存在，、一定不存在
C．溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且
D．要确定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加溶液，紫红色不消失
19．下列有关金属的工业制法中正确的是( )
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
20．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（
）g/mol
A．5.8
B．11.6
C．46.4
D．23.2
二、多选题
21．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O
B．铁与过量稀HNO3反应：3Fe+
8H++2NO3－
＝3
Fe
2++2NO↑+4H2O
C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+
+2H2O
D．铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－=
Cu2+
+2H2O+2NO2↑
22．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结 论
A
含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
这是钠离子的发射光谱
C
NaI溶液溶液变蓝色
酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D
向浓度均为0.1
mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）
B．B
C．C
D．D
三、有机推断题
23．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：物质（写化学式）A是______
B是______C是______D
是_____E
是________F是________
24．由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；
四、填空题
25．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是
，被氧化的元素是
，氧化剂是
，还原剂是
，氧化产物是
，还原产物是
。
26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。
五、计算题
27．标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x
L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________
28．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2
+8NH3=6NH4Cl
+N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。
六、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
(2)装置B的作用是______________________________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。
(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
(6)若开始时称得样品的质量为4.52
g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。
30．下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：
(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。
(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。
(3)装置E的现象________。
(4)装置F中的反应方程式是________
。
(5)该装置的缺陷是________。
试卷第1页，总3页
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参考答案
1．D
2．D
3．A
4．B
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．B
12．B
13．D
14．A
15．A
16．B
17．D
18．C
19．B
20．D
21．CD
22．AB
23．Fe
Cl2
H2
FeCl3
HCl
FeCl2
24．2∶1
离子键和共价键(或极性共价键)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
＋2H＋===CO2↑＋H2O
供氧剂
25．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳
；CO2；K2S和NO2。
26．降低
SiO2
C
1
27．28g·mol-1
该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol
CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
28．
3:8
3:2
NH4Cl=NH4++Cl-
小于1nm
5.6g
29．分液漏斗
除去气体中的HCl
干燥气体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应
86.3%
30．MnO2
+4HCl(浓)
MnCl2
+Cl2
↑+2H2O
平衡压强，使液体顺利滴下
除去Cl2中的HCl
浓硫酸
湿润的有色布条褪色
Cl2+2KI=2KCl+I2
没有安装尾气处理装置
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