2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题5（提升卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题5（提升卷）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 185.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-24 16:46:53 | ||
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文档简介
2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题5（提升卷）
单元检测（提升卷）
一、单选题
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径:Z＞Y＞W
B．化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构
C．Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气
D．稳定性：H2W.2．元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（ ）
A．RO B．R2H4 C．HRO3 D．H2R2O4
3．锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是( )
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为白色固体，易溶于水
4．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4) 向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生
B 配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液 将24gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液
C 比较非金属性强弱：C1＞C 向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
D 验证Na2SO3是否变质 向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
7．铝锅不适宜长时间蒸煮酸性或碱性的食物，是因为
A．铝的性质非常活泼，加热时容易发生化学反应
B．铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应
C．铝锅表面的氧化铝有两性，与酸、碱都能反应，破坏保护层
D．铝有毒，溶解的铝随食物进入人体危害健康
8．下列化学用语正确的是
A．水分子的比例模型： B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+
9．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是
X Y Z
W
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W
C．原子半径：W＞Y＞Z
D．由 Y、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂
10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．H2O2的电子式： B．S2-离子的结构示意图：
C．CO2分子比例模型： D．甲烷分子的结构简式：CH4
11．有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是( )
A． B．
C． D．
12．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（ ）
A．该转化过程是物理变化
B．1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键
C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2
D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径的大小顺序为：Z>W>X>Y
B．Y的氯化物的水溶液显酸性
C．W、Z两种元素形成的一种化合物能使KMnO4的酸性溶液褪色
D．X的单质具有较强的还原性，能从铁盐溶液中置换出铁单质
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小：WB．戊的沸点低于乙
C．丙中只含非极性共价键
D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
15．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a-b) mol
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．元素Z、W只能形成一种化合物
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④Al
A．③④ B．②③ C．①③④ D．全部
18．已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强 ②硝酸的氧化性比磷酸强 ③氮气与氢气可直接化合，磷与氢气很难直接化合物 ④氨气比磷化氢稳定，其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
19．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
Na AlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
20．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（ ）
A．a＋8－m－n B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n D．a―m―n
二、多选题
21．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构
B．y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g
C．d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+
D．f 和h 形成的化合物属于离子化合物
22．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
下列结论正确的是
A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3
D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L
三、有机推断题
23．有X、Y、 Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。
(3) Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是______ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：__________。
24．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序号逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、直线形、折线形、直线形，回答下列问题：
（1）E的氢化物的电子式为_____，D的氢化物分子中键角为_____，Y的氢化物的结构式为_____，X的氢化物沸点_____Z的氢化物沸点（填“高于”或“低于”）。
（2）D和Y形成的化合物，其分子的电子式为_____，空间构型为_____形，为_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）取上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，试写出其中的任意一种的化学式_____。
四、填空题
25．结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。
（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。
（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。
（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。
a.16 b.17 c.18 d.19
（5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。
26．请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
五、计算题
27．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为__mL，
（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。
六、实验题
28．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计_______（填“合理”或“不合理”），说明理由：___________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是________________。
（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填写试剂名称），C中反应的离子方程式为____________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加__________，观察到C中溶液的现象为___________________________________。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
29．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。
试卷第12页，总13页
试卷第13页，总13页
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．C
13．D
14．D
15．B
16．D
17．D
18．A
19．A
20．B
21．CD
22．AD
23．第三周期第ⅦA族 介于0.099nm～0.160nm之间 O2-＞Na+＞Mg2+ Cl bc Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
24． 109°28′ H﹣S﹣H 高于 直线形 非极性 NH4Cl
25．失 Mg2+ ②⑤ ①③⑥ ab 5
26． H+ K+ Ca2+
27．Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ 3：1 0.5 15 0.0033（或） 18.33(或)
28．钾 铝 不合理 因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防止倒吸 硫化钠溶液(其他答案合理也可) Cl2+ S2- =S + 2Cl- 氢氧化钠 硅酸钠溶液 出现白色胶状物质 饱和碳酸氢钠溶液
29．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-） 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高
答案第2页，总2页
答案第1页，总2页
单元检测（提升卷）
一、单选题
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径:Z＞Y＞W
B．化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构
C．Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气
D．稳定性：H2W.
A．RO B．R2H4 C．HRO3 D．H2R2O4
3．锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是( )
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为白色固体，易溶于水
4．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4) 向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生
B 配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液 将24gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液
C 比较非金属性强弱：C1＞C 向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
D 验证Na2SO3是否变质 向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
7．铝锅不适宜长时间蒸煮酸性或碱性的食物，是因为
A．铝的性质非常活泼，加热时容易发生化学反应
B．铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应
C．铝锅表面的氧化铝有两性，与酸、碱都能反应，破坏保护层
D．铝有毒，溶解的铝随食物进入人体危害健康
8．下列化学用语正确的是
A．水分子的比例模型： B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+
9．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是
X Y Z
W
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W
C．原子半径：W＞Y＞Z
D．由 Y、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂
10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．H2O2的电子式： B．S2-离子的结构示意图：
C．CO2分子比例模型： D．甲烷分子的结构简式：CH4
11．有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是( )
A． B．
C． D．
12．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（ ）
A．该转化过程是物理变化
B．1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键
C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2
D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径的大小顺序为：Z>W>X>Y
B．Y的氯化物的水溶液显酸性
C．W、Z两种元素形成的一种化合物能使KMnO4的酸性溶液褪色
D．X的单质具有较强的还原性，能从铁盐溶液中置换出铁单质
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小：W
C．丙中只含非极性共价键
D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
15．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a-b) mol
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．元素Z、W只能形成一种化合物
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④Al
A．③④ B．②③ C．①③④ D．全部
18．已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强 ②硝酸的氧化性比磷酸强 ③氮气与氢气可直接化合，磷与氢气很难直接化合物 ④氨气比磷化氢稳定，其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
19．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
Na AlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
20．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（ ）
A．a＋8－m－n B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n D．a―m―n
二、多选题
21．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构
B．y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g
C．d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+
D．f 和h 形成的化合物属于离子化合物
22．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
下列结论正确的是
A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3
D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L
三、有机推断题
23．有X、Y、 Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。
(3) Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是______ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：__________。
24．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序号逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、直线形、折线形、直线形，回答下列问题：
（1）E的氢化物的电子式为_____，D的氢化物分子中键角为_____，Y的氢化物的结构式为_____，X的氢化物沸点_____Z的氢化物沸点（填“高于”或“低于”）。
（2）D和Y形成的化合物，其分子的电子式为_____，空间构型为_____形，为_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）取上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，试写出其中的任意一种的化学式_____。
四、填空题
25．结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。
（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。
（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。
（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。
a.16 b.17 c.18 d.19
（5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。
26．请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
五、计算题
27．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为__mL，
（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。
六、实验题
28．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计_______（填“合理”或“不合理”），说明理由：___________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是________________。
（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填写试剂名称），C中反应的离子方程式为____________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加__________，观察到C中溶液的现象为___________________________________。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
29．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。
试卷第12页，总13页
试卷第13页，总13页
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．C
13．D
14．D
15．B
16．D
17．D
18．A
19．A
20．B
21．CD
22．AD
23．第三周期第ⅦA族 介于0.099nm～0.160nm之间 O2-＞Na+＞Mg2+ Cl bc Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
24． 109°28′ H﹣S﹣H 高于 直线形 非极性 NH4Cl
25．失 Mg2+ ②⑤ ①③⑥ ab 5
26． H+ K+ Ca2+
27．Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ 3：1 0.5 15 0.0033（或） 18.33(或)
28．钾 铝 不合理 因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防止倒吸 硫化钠溶液(其他答案合理也可) Cl2+ S2- =S + 2Cl- 氢氧化钠 硅酸钠溶液 出现白色胶状物质 饱和碳酸氢钠溶液
29．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-） 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高
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