人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题
文档属性
| 名称 | 人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 198.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-25 21:29:28 | ||
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文档简介
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《铁金属材料》单元检测题
一、单选题
1．将2.8
g铁粉加入25
mL
2
mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是
A．铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl－
基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
2
D．反应后溶液中Fe2+离子的浓度为
4
mol·L-1
2．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1
B．3:1
C．3:2
D．1:3
3．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2
价铁的是（ ）
A．FeCl3
B．HNO3
C．Cl2
D．O2
4．下列说法中，不正确的是（
）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作
5．等体积、等物质的量浓度溶液分别与物质的量浓度相同的NaCl溶液、溶液、溶液反应,消耗这三种溶液的体积比为
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6
6．选出下列除去括号内杂质的方法错误的是
A．Cu（Al）加入过量的HCl溶液、过滤
B．Fe2O3（Al2O3）加入过量的NaOH溶液、过滤
C．NaNO3（NaCl）加入过量的AgNO3溶液、过滤
D．Cu（Al）加入过量的NaOH溶液、过滤
7．含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1
:
2
的MgC12和AlCl3两种溶液，若使溶液中的
Cl
-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1∶3
B．1∶2
C．3∶1
D．3∶2
8．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是
A．铁红用作颜料—Fe2O3
B．84消毒液杀菌—NaClO
C．纯碱去污—Na2CO3
D．洁厕灵除水垢—HCl
9．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（
）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
⑤浓HNO3与Cu反应形成绿色溶液；稀HNO3与Cu反应所形成的溶液也为绿色
A．②④⑤
B．①②④
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
11．下列说法正确的是
A．Fe在少量中燃烧生成
B．蛋白质的盐析和变性均是化学变化
C．化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关
D．按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多。途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2
12．下列实验中所有可能失败的是
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液
②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸
⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯
A．①②③④⑤
B．①④
C．②③④
D．③⑤
13．下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是
A．生石灰
B．铁粉
C．浓硫酸
D．浓盐酸
14．下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．FeCl2
B．CuCl2
C．NaCl
D．HCl
二、实验题
15．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(1)实验需要90
mL
0.1
mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－?被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+?被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明：还原性Fe2+?>?Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。
16．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1
molL-1
。
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
_____________，阴离子有__________。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________
molL-1
（精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。
三、推断题
17．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。
（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________
；
D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。
（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。
18．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
19．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
四、计算题
20．实验室用100
mL
0.500
mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________
mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．A
8．B
9．C
10．C
11．D
12．A
13．D
14．A
15．浓H2SO4的洗气瓶
NaOH溶液
将Br2蒸气带入反应管中
100
mL容量瓶
向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确
Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－
4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－
16．Fe2+、Cu2+
Cl-、NO3-、SO42-
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
0.045
1.6
17．Fe
Cl2
H2
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
18．Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3
+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN－
=
Fe(SCN)3
19．Fe(OH)3
Fe2O3
取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+
防止Fe2+被氧气氧化
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20．672
1.00
答案第1页，总2页
《铁金属材料》单元检测题
一、单选题
1．将2.8
g铁粉加入25
mL
2
mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是
A．铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl－
基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
2
D．反应后溶液中Fe2+离子的浓度为
4
mol·L-1
2．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1
B．3:1
C．3:2
D．1:3
3．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2
价铁的是（ ）
A．FeCl3
B．HNO3
C．Cl2
D．O2
4．下列说法中，不正确的是（
）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作
5．等体积、等物质的量浓度溶液分别与物质的量浓度相同的NaCl溶液、溶液、溶液反应,消耗这三种溶液的体积比为
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6
6．选出下列除去括号内杂质的方法错误的是
A．Cu（Al）加入过量的HCl溶液、过滤
B．Fe2O3（Al2O3）加入过量的NaOH溶液、过滤
C．NaNO3（NaCl）加入过量的AgNO3溶液、过滤
D．Cu（Al）加入过量的NaOH溶液、过滤
7．含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1
:
2
的MgC12和AlCl3两种溶液，若使溶液中的
Cl
-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1∶3
B．1∶2
C．3∶1
D．3∶2
8．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是
A．铁红用作颜料—Fe2O3
B．84消毒液杀菌—NaClO
C．纯碱去污—Na2CO3
D．洁厕灵除水垢—HCl
9．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（
）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
⑤浓HNO3与Cu反应形成绿色溶液；稀HNO3与Cu反应所形成的溶液也为绿色
A．②④⑤
B．①②④
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
11．下列说法正确的是
A．Fe在少量中燃烧生成
B．蛋白质的盐析和变性均是化学变化
C．化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关
D．按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多。途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2
12．下列实验中所有可能失败的是
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液
②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸
⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯
A．①②③④⑤
B．①④
C．②③④
D．③⑤
13．下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是
A．生石灰
B．铁粉
C．浓硫酸
D．浓盐酸
14．下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．FeCl2
B．CuCl2
C．NaCl
D．HCl
二、实验题
15．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(1)实验需要90
mL
0.1
mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－?被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+?被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明：还原性Fe2+?>?Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。
16．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1
molL-1
。
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
_____________，阴离子有__________。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________
molL-1
（精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。
三、推断题
17．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。
（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________
；
D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。
（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。
18．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
19．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
四、计算题
20．实验室用100
mL
0.500
mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________
mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．A
8．B
9．C
10．C
11．D
12．A
13．D
14．A
15．浓H2SO4的洗气瓶
NaOH溶液
将Br2蒸气带入反应管中
100
mL容量瓶
向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确
Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－
4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－
16．Fe2+、Cu2+
Cl-、NO3-、SO42-
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
0.045
1.6
17．Fe
Cl2
H2
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
18．Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3
+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN－
=
Fe(SCN)3
19．Fe(OH)3
Fe2O3
取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+
防止Fe2+被氧气氧化
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20．672
1.00
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