人教版（2019）化学必修一第三章《铁金属材料》测试题

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．热还原法冶炼金属的反应一定属于
A．置换反应
B．氧化还原反应
C．分解反应
D．复分解反应
2．下列关于NaOH溶液的说法正确的是
A．在空气中不易变质
B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．不能与金属发生反应
D．可用于吸收氯气
3．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是
A．稀硫酸
B．FeCl3溶液
C．CuCl2溶液
D．浓硫酸
4．下列说法正确的是（
）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
5．下列关于物质应用说法正确的是(
)
A．小苏打是面包发酵粉主要成分之一
B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．生石灰用作食品抗氧化剂
6．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（
）
A．
B．
C．
D．
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉，充分反应后滴加几滴KSCN溶液
有气体产生，生成血红色沉淀
稀硝酸将铁氧化为Fe3+
B
将铜粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
Cu与浓硫酸加热反应，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色，加热又变为红色
二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的
A．A
B．B
C．C
D．D
8．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（
）
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆移
9．下列说法正确的是（
）
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．光导纤维的主要成分是硅
D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
10．下列关于Fe2O3和
Al2O3的说法符合事实的是
(??)
A．都可以溶于酸
B．都属于两性氧化物
C．都可以与水反应
D．都可与氢氧化钠溶液反应
11．有关铁的叙述中不正确的是（
）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧
D．铁能与水蒸气反应
12．下列反应中，有单质铁生成的是
A．Cu＋FeCl3(aq)
B．Na＋FeSO4(aq)
C．Al＋Fe2O3(高温)
D．Ag＋FeSO4(aq)
13．下列实验操作中，不正确的是（
）
A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中
14．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A．Na
B．Mg
C．Fe
D．Cu
15．下列实验操作正确的是（
）
编号
实验
操作
A
制备氢氧化铝凝胶
向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100
mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
灼烧铝片
将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落
D
制备Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
16．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：
（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为
；固体1的化学成分是
（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为
；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是
（填化学式）溶液。
（3）反应④的离子方程式为
。
17．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。
18．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程
师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式___________，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，_______可做负极材料。可通过向滤液中加入________（填化学式）溶液来检验Fe3+的存在，现象是__________。
（2）写出上图步骤③相关反应的化学方程式：③____________。C还可以用______（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质。
（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式
。
19．FeCl3是常用的化学试剂，请回答相关问题：
(1)溶液呈黄色，是________引起的。
A、H2O
B、Cl-C、Fe3+D、Fe(OH)3
(2)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是________。
A、溶液
B、胶体
C、浊液
(3)检验Fe3+离子，常用下列哪种试剂________。
A、KSCN溶液
B、Cl2水
C、FeCl2溶液
20．（1）氢氧化铁受热分解化学方程式：___。
（2）Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：___。
（3）铁溶于盐酸的离子方程式：___。
（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式：___。
（5）乙烯的结构式：___。
（6）乙烯的电子式：___。
（7）Na2O2的电子式：___。
三、推断题
21．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：
（1）固体A的成分是________________（填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。
（3）试剂G是__________________（填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。
22．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，
完成下列问题。
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是______________________；
其中________为氧化剂。
（2）
①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化________。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________效应。
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A______________________；A→B______________________。
③C在空气中发生变化的现象是_____________________________。
四、实验题
23．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是________________________。(不超过8个字)
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得
“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH[
9.0
4.0
5
11
①
试剂A应选择___________，试剂B应选择_________。(填序号)
A．稀盐酸
B．氧化铁
C．H2O2溶液
D．氨水
②
写出反应Ⅱ的离子方程式__________________________
③
设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
（限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水）
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________；观察。
固体完全溶解，溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入___________，振荡观察
_________________________
④
上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______________________。
⑤
若最终红色粉未M的质量为12.0
g，则该“铁块”的纯度是________。
24．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一
《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二
公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。
②装置C的作用是__。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。
五、计算题
25．为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。
计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。
（2）盐酸的物质的量浓度___。
26．将
16
克
CO
和
CO2
的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为
22
克，求原混合气
体中
CO
的质量分数？_____若将所得的气体再通入到
100
克质量分数为
22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的质量为多少克？________
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．B
5．A
6．A
7．D
8．D
9．D
10．A
11．C
12．C
13．D
14．C
15．D
16．（1）2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+Fe、Cu
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17．过滤
Fe2O3
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
NaAlO2
盐
氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
硅酸钠（或Na2SiO3）
18．（共11分）
（1）2Fe3++Cu="=2"
Fe2++
Cu2+（2分）Fe（1分）KSCN（1分）
溶液变红（1分）
（2）
③
2
FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）H2O2（2分）
（3）Fe2O3+2Al2Fe+Al203
19．(1)C；(2)B；(3)A；
20．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
Fe+2H+＝Fe2++H?↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3
+
O2
21．Fe、Cu
Fe2+、Al3+
稀盐酸或稀硫酸
2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl—
NaOH溶液
22．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2O
H2O
溶液变红
Fe(OH)3胶体
丁达尔
Fe2O3+6H+
=
2Fe3++
3H2O
2Fe3+
+
Fe=2Fe3+
白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
23．引发铝热反应
C
D
2Fe2++
H2O2+
2H+=
2Fe3++2H2O
足量稀硫酸
几滴(少量)高锰酸钾溶液
溶液紫红色未褪去
连续两次灼烧质量相差不大于0.
1g
84.0%
24．绿色晶体变红棕色粉末
吸收尾气SO2，防止污染环境
紫色石蕊试液
取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-
278kg
25．50%
2mol/L
26．65.6%
12.5g