2020-2021学年上学期人教版2019高一化学同步练习：第四章检测卷

2020-2021学年上学期人教版2019高一化学同步练习：第四章检测卷
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一、单选题
1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。Y和Z在放电条件下反应生成的化合物是一种不成盐化合物。R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W具有相同的最外层电子数。下列说法错误的是（
）
A．简单离子的还原性W＞Y
B．X和R形成的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物
C．标况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得的气体的物质的量等于1mol
D．常温下，由X、Z、W形成的酸的浓度为0.1mol/L时，其pH＞1
2．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，
开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是(
)
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有非极性共价键
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A．氢化物的熔点一定是：YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物
D．工业上常用热还原法冶炼单质W
4．下列表示正确的是
A．HClO的结构式：H-O-Cl
B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图
C．CCl4的电子式：
D．乙炔的最简式：C2H2
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（
）
A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．W的氧化物对应的水化物为强酸
6．下列有关化学用语的表示错误的是(
)
A．次氯酸的电子式为
B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为
C．用电子式表示的形成过程为
D．的结构示意图为
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质
8．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（
）
A．气态氢化物稳定性：R>Q
B．元素T的离子半径>元素R的离子半径
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D．Q可形成多种同分异构体
9．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是(
)
A．离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B．元素X
和Q
形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比
R3－更容易失去电子
D．Y
的含氧酸酸性一定比
R
的含氧酸的酸性强
11．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
（　　）。
A．X2YZ4
B．X3YZ3
C．X3YZ4
D．XYZ3
12．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D．Y、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+4
13．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
[
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)
Y
Z
X
W
A．原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
15．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．、的简单离子具有相同的电子层结构
B．、只能形成仅含有离子键的化合物
C．的简单气态氢化物的稳定性比的弱
D．原子半径：＜＜＜
16．a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是(
)
A．四种元素中，元素d的非金属性最强
B．元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
17．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列有关说法错误的是(
)
A．原子核内有66个中子
B．原子核外有49个电子
C．、互为同位素
D．、的化学性质有很大不同
18．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（
）
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
19．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（
）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物溶于水显碱性
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
20．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，已知元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．只有一种氧化物
B．气态氢化物的稳定性：
C．原子半径：
D．元素的一种氢化物是沼气的主要成分
二、多选题
21．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法正确的是（
）
A．X元素的金属性比Y元素的金属性强
B．常温下，X和Y形成的单质一定都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强
D．X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价高
三、有机推断题
22．已知:①
X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X
是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素
X
Y
Z
W
R
Q
electronegativity
2.1
2.5
3.0
3.5
0.9
2.5
元素
Mg
Li
Al
Cl
P
Be
electronegativity
1.2
1.0
1.5
3.0
2.1
1.5
请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：
(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_________。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。
(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。
(6)试比较稳定性：X2W_____
X2Q；沸点：X2W_____
X2Q
（填“＜”或“＞”）。
(7)元素
X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。
A．2
B．4
C．5
D．7
四、填空题
23．下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
族
周期
ＩA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。
(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。
(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。
(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。
24．2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
（1）e的元素符号是___。
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。
（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。
（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应
五、实验题
25．化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中观察到的现象是_______。
（2）B实验中发生的离子反应方程式是_____。
（3）C实验中发生的离子反应方程式是____。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
（提出问题）废液中含有什么物质？
（假设猜想）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能有CaCl2、Na2CO3
学生丙
可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
…
…
上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。_____
（实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
（结论）上述废液中，还含有____，没有_____。
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．D
10．A
11．A
12．B
13．D
14．C
15．B
16．D
17．D
18．A
19．B
20．D
21．CD
22．非金属性
第三周期VIA族
S2－＞O2－＞Na+
NH4++OHˉNH3↑+
H2O（或NH3
+
H3O+＝NH4++
H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等）
＞
＞
B
23．
Ar
O
硅
HClO4
Na
Al(OH)3
C6H6
12:1
24．Si
HClO4
c、d电子层数相同（最外层电子数c小于d），原子半径c大于d
②③
25．红色变浅甚至褪色
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
NaCl
学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存
Na2CO3
NaOH、Ca(OH)2、CaCl2
答案第1页，总2页
答案第1页，总2页