2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册（2019）单元检测卷：第四章 物质结构元素周期律

第四章
物质结构元素周期律
1．下列金属与水反应最剧烈的是(　　)
A．Li　　　　　　　　　　
B．K
C．Rb
D．Cs
2．钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于
Ti的说法中不正确的是(　　)
A．质子数为22
B．质量数为70
C．中子数为26
D．核外电子数为22
3．有五种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有(　　)
A．两种
B．三种
C．四种
D．五种
4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是(　　)
A．二氧化碳
B．氢氧化钠固体
C．NaCl晶体
D．氯气
5．下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
A．金属性强弱：K>Na>Li
B．非金属性：O>S>Se
C．还原性强弱：F－>Cl－>I－
D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
6．如表所示为几种短周期元素的性质。
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10－1
nm
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价　
－2
＋2
＋1
＋5、－3
＋7、
－1
＋1
＋5、
－3
＋3
下列说法中正确的是(　　)
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素的原子结构示意图为
7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A．16
B．26
C．36
D．46
9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
10．下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)
11．下列说法一定不正确的是(　　)
A．某些花岗石产生氡(86Rn)，从而对人体产生伤害，86Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和
Se互为同位素
C.6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，6C的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示
16O，也可以表示
18O
12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：Z>X
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
13．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥
14．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1
mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
15.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。
(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________。
17．(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：
原子的原子结构示意图是________，由2个原子组成的分子是______，阴离子是________。
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称__________。
②写出W元素在周期表中的位置：_______________________________________。
③按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、_______、________。
18．现有下列短周期元素性质的数据：
　元素元素　
编号　性质　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最
低化合价
＋6
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－2
－3
－1
－3
回答下列问题：
(1)元素③在周期表中位置是____________；
元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________(填化学式)。
(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：__________________________。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程______________________________；写出元素⑦氢化物的电子式__________；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：_______________________________________________。
答案
1-15:
DBBCC
CBDCD
CDCBD
16.答案：
(1)13　(2)16S　(3)K＋　(4)NH4Cl
17.答案：(1)　HF　OH－　
(2)①碳　②第三周期第ⅦA族　③NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4
18.答案：(1)第二周期第ⅠA族　NH3
(2)O　
Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl＞S　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(4)
　
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O