2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册（2019）考点分类练习卷：3.1.2 铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐

铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐
考点1、铁的氢氧化物的制备
1．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)
A．将氧化铁和水直接加热
B．将水蒸气通过炽热铁粉
C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液
D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
2.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管Ⅰ里加入稀H2SO4和铁屑，在试管Ⅱ里加入NaOH溶液，打开止水夹，塞紧塞子，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再_______________(填操作步骤)，这样一段时间后试管Ⅱ中制得的Fe(OH)2
沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________
________________________________________________________________________。
考点2、Fe2＋、Fe3＋的检验和相互转化
1．为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是(　　)
A．滴入KSCN溶液　　　　
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
2．下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有(　　)
①新制氯水　②锌　③过氧化氢　④铜　⑤铁
A．①②③
B．②④⑤
C．①③
D．①②③④
3．为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入(　　)
A．KSCN溶液
B．NaOH溶液
C．石蕊溶液
D．铁片
4．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)
A．Cu2＋
B．Fe3＋
C．Fe2＋
D．H＋
5．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH、Fe2＋、SO。已知：NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体以检验NH，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后为________色，用足量________溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2＋、SO。
(2)乙同学提出检验Fe2＋的方法：先向试样溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈红色，则说明含有Fe2＋。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
考点三、Fe2＋、Fe3＋的相互转化
[典例]　将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。
1．要证明某溶液中不含Fe3＋，而含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)
①加入少量氯水　②加入少量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．①③　　　　　　　
B．③②
C．③①
D．①②③
2．将铜片放入0.1
mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)
A．3∶2
B．3∶5
C．3∶4
D．4∶3
考点四、以亚铁化合物的制备为载体的综合实验
[典例]　乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是______________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是________________________________________________________________________；
然后关闭活塞1，接下来的操作是____________________________________________；
装置C中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75
℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________。
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2＋，选择的检验试剂为______________________。
1.实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置B中盛放的药品是________。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________________________________________________________________。
FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________________________________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为______________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98
g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32
g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。
同步练习
1．检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为(　　)
A．黄色　　　　　　　　
B．蓝色
C．红色
D．浅绿色
2．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(　　)
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性
3．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的(　　)
A．镁粉
B．锌粉
C．铁片
D．铜片
4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入
KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3＋
C．溶液中可能含Cu2＋
D．剩余固体中一定有铜
5．把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　)
A．4∶1
B．3∶1
C．2∶5
D．1∶1
6．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是(　　)
A．Fe2＋、Cu2＋　　　　　
B．Zn2＋、Fe2＋
C．Cu2＋、
H＋
D．Zn2＋
、H＋
7．下列描述中不正确的是(　　)
A．FeSO4
可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料
C．向Fe2(SO4)3
溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成红色
D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4
8．向34.4
g
Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500
mL2
mol·L－1
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为2.24
L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。则原混合物中铁元素的总质量为(　　)
A．22.4
g　　　　　　　　
B．28.0
g
C．32.0
g
D．33.6
g
9．某铁的氧化物(FexO)
1.52
g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112
mL
Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。下列说法正确的是(　　)
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112
mL
Cl2的物质的量是5
mol
C．x＝0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
10．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　)
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
11．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1
mol·L－1
的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________________。
(2)甲组同学取2
mL
FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2
mL
FeCl2
溶液中先加入0.5
mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
12．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：
(1)在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是________________________________。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2＋转化为________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1
g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
m2
g。按图示连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________；B中可加入下列试剂中的________(填标号)。
a．Al2O3　　b．Ca(OH)2　　c．CuSO4　　d．NaCl
②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是________(填标号)。
a．熄灭酒精灯
b．关闭K1和K2
c．称量A
d．冷却到室温
答案
考点1、铁的氢氧化物的制备
1.C
2.答案：夹紧止水夹　试管Ⅰ和试管Ⅱ充满了H2，且外界空气不容易进入
考点2、Fe2＋、Fe3＋的检验和相互转化
1-4：DCAC
5.答案：(1)红褐　盐酸(2)H2O2或Cl2　摩尔盐中Fe2＋部分被氧化
考点三、Fe2＋、Fe3＋的相互转化
[典例](1)Fe3＋、Cu2＋　一定　(2)Fe、Cu　一定
1-2：CC
考点四、以亚铁化合物的制备为载体的综合实验
[典例]　[答案]　(1)分液漏斗
(2)排尽装置内的空气，防止Fe2＋被氧化　关闭活塞3，打开活塞2　Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)适量铁粉　
(4)KSCN溶液与新制氯水
1.答案：(1)铁粉
(2)待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2
　亚铁离子易被氧化
(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2　93
同步练习
1-10:CBCBC
BCBCC
11.答案：(1)防止Fe2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
12.答案：(1)Fe2＋没有氧化生成Fe3＋(或“亚铁盐没有被氧化”一类的答案)　Fe3＋　(2)①球形干燥管　c　②adbc