2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册（2019）考点分类练习卷：3.2.3 物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用
考点1、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．物质在发生化学反应时(　　)
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
2．标准状况下，3.25
g锌与足量的盐酸反应生成x
L氢气，下列比例式正确的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1
mol　　　　　　　
1
mol
3．25
g　　　　　　　
x
L
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65
g　　　　　　　　
22.4
L
3．25
g　　　　　　　x
L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1
mol　　　　　　
2
g
0．05
mol　　　　　　x
L
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65
g　　　　　　　　
2
g
3．25
g　　　　　　　
x
L
3．向500
mL
NaOH溶液中投入10.8
g
Al，二者恰好完全反应，则：
(1)Al的物质的量为________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量为________，NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(3)生成标准状况下H2的体积为________。
考点2、物质的量计算中的守恒法
[典例]　Na2CO3、NaHCO3的混合物与100
mL
3
mol·L－1盐酸恰好完全反应，产生4.48
L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中Na2CO3的物质的量为________。
1．将铝投入一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2
mol
的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)
A.
mol　　　　　　　　
B．1
mol
C．2
mol
D.
mol
2．质量比为2∶3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(　　)
A．1∶2
B．1∶3
C．2∶3
D．3∶2
3．把铁、铝混合物1.1
g溶于200
mL
5
mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
(1)反应中消耗HCl的物质的量是________。
(2)该混合物中铝的物质的量是________，铁的物质的量是________。
同步练习
1．有关反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是(　　)
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
2．现有钠、镁、铁质量分别为2.3
g、2.4
g、5.6
g，使其分别与100
mL
0.5
mol·L－1的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)
A．氢气的质量相同
B．铁放出氢气最多
C．钠放出氢气最多，铁最少
D．钠放出的氢气最多，镁、铁相同
3．实验室用足量的锌粒与100
mL稀硫酸反应制备氢气，当收集到标准状况下1.12
L
H2时，反应停止。下列说法不正确的是(　　)
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5
mol·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05
mol
C．消耗锌的质量是3.25
g
D．氢气中可能混有水蒸气
4．在同温同压下，50
mL气体A2与100
mL气体B2化合生成
50
mL气体C，则C的化学式是(　　)
A．AB2　　　　　　　
B．B2A
C．AB3
D．A2B4
5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。反应中镁和铝的(　　)
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．消耗硫酸的物质的量之比为2∶3
6．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶4
B．2∶7
C．1∶2
D．3∶8
7．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　)
A．1∶1∶1　　　　　　
B．3∶2∶1
C．6∶3∶2
D．9∶3∶1
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1
mol
Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA
B．常温下，2.7
g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子
C．0.1
mol
Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA
D．11.2
L
Cl2含有的原子数为NA
9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0
g
固体，配成1
L溶液，请计算：
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200
mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________。
10．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30
mL
同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据如表所示：
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
生成气体/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________________________，求得Mg、Al的物质的量之比为________。
11．向50
mL
Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51
g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66
g，并有气体产生。则：
(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________，Na2CO3的物质的量浓度为________。
(2)产生的气体的物质的量为________。
12．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12
L氢气(标准状况下)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27
g，水槽和容器内溶液的总体积为
2.0
L，溶液中NaOH的浓度为0.050
mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)消耗Al的物质的量为________。
(3)未被氧化的金属钠的物质的量为________。
(4)Na2O的物质的量为________。
答案
考点1、物质的量在化学方程式计算中的应用
1-2：DB
3.答案：(1)0.4
mol　(2)0.4
mol　0.8
mol·L－1
(3)13.44
L
考点2、物质的量计算中的守恒法
[典例]0.1
mol
1-2：DC
3.答案：(1)0.08
mol　(2)0.02
mol　0.01
mol
同步练习
1-8:
DDADA
ADB
9.答案：(1)0.6
mol·L－1　(2)4.032
L
10.答案：(1)乙　因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：mL≈423
mL，而实际为336
mL，说明乙中盐酸不足，合金过量
(2)336
mL　1
mol·L－1
(3)255
mg和280
mL　1∶1
11.答案：(1)0.4
mol·L－1　1
mol·L－1　(2)0.05
mol
12.答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)0.010
mol　(3)0.070
mol　(4)0.020
mol