2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册（2019）课后检测：4.2.1 元素性质的周期性变化规律

元素性质的周期性变化规律
1．下列元素的原子半径最小的是(　　)
A．C　　　　　　　　
B．B
C．O
D．F
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)
A．相对原子质量递增，量变引起质变
B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是(　　)
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1
4．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(　　)
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强
5．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　　)
A．C、N、O、F　　　　　　　　
B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar
D．Na、Mg、Al、Si
6．下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)
A．单质的化学活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W8．下列递变规律正确的是(　　)
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：甲>丙
B．单质的还原性：丁>丙
C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10．下列粒子半径比较中正确的是(　　)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋
B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋
C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－
D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－
11.甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是(　　)
A．非金属性：丙>庚
B．原子半径：甲>乙
C．原子最外层电子数：辛>己
D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙
12．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
D
E
H
I
三
B
C
F
G
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_________________________，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________________________________。
13．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物的稳定性：H2O_____H2S，H2S____HCl。
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。
③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。
④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。
14．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。
实验操作
实验现象
①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色
B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
D．剧烈反应，产生可燃性气体
E．生成白色絮状沉淀，进而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞的冷水反应
④镁带与2
mol·L－1盐酸反应
⑤铝条与2
mol·L－1盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：______________________________________________________。
(2)实验仪器：_________、_________、_________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2
mol·L－1盐酸、新制的氯水、H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：
①__________；②_________；③_________；④__________；⑤_________；⑥_________(用A～F表示)。
写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验②_____________________________________________________________，
实验⑥_______________________________________________________________。
(5)实验结论：____________________________________________________________。
答案
1-11:
DCACD
CBADB
D
12.答案：(1)Ne　F　F2　Na
(2)NaOH　H2SO4　Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、H2S、HF　HF
(4)Na
13.答案：(1)＞　＜　(2)＞　＞　(3)＞　＜　(4)＜　＞　①强　②强　③非金属　④弱
14.答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律
(2)试管　烧杯　酒精灯
(4)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)