2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册（2019）题型分类练习卷：4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用

元素周期表和元素周期律的应用
题型一、金属元素与非金属元素的分区及性质的递变规律
1．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是(　　)
A．元素符号是K
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族
2．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、W、T五种元素位于同一周期，正确的是(　　)
A．若W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则T一定是活泼非金属
B．若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则Z一定是活泼金属
C．若Z是非金属元素，则W一定也是非金属元素
D．若Y是金属元素，则Z一定也是金属元素
3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是__________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________________________________。
题型二、元素周期表和元素周期律的应用
1．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为(　　)
A．HX　　　　　　　　
B．H2X
C．XH3
D．XH4
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A．X位于元素周期表中第二周期第ⅤA族
B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱
D．由Z和W组成的化合物不止一种
题型三、元素“位—构—性”关系
[典例]　如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　)
A．Y的位置是第三周期第ⅣA族
B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
1．如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
2.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是(　　)
A．氢化物稳定性Y比W弱
B．WY2不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸
C．Z的非金属性比X强
D．可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成化合物Na2T2
3．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y的氧化物为碱性氧化物
同步练习
1．下列说法中正确的是(　　)
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A．①②　　　　　　　
B．①③
C．②④
D．③④
4．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相近
5．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A．砷在通常状况下是固体
B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的还原性比磷弱
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是(　　)
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
7．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是(　　)
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是(　　)
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　)
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为______________(填两种化合物的化学式)。
(2)最高正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于____________(填化学式)。
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089
nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
答案
题型一、金属元素与非金属元素的分区及性质的递变规律
1-2：DC
3.答案：(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4　(5)NaOH
题型二、元素周期表和元素周期律的应用
1-2：AD
题型三、元素“位—构—性”关系
[典例]　B
1-3：CDA
同步练习
1-10:
ABCCD
BBCAD
11.答案：(1)七　K2O、K2O2(KO2也可以)
(2)氯(或Cl)　＋7价　(3)Al　两性
(4)Na　(5)NH3　SiH4
12.答案：(1)第ⅤA　(2)弱酸
(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O　(4)S>O>F
13.答案：
(1)
(2)三　ⅢA
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4
(5)SO2、SO3