人教版(2019)高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题
文档属性
| 名称 | 人教版(2019)高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 235.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-25 21:43:20 | ||
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文档简介
《物质结构元素周期律》单元检测题
一、单选题
1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
2．氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（
）
A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁
B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D．氧原子的半径比氯原子的半径小
3．下列说法正确的是
A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大
B．碱金属单质都是银白色金属
C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
D．所有气体单质都含有非极性键
4．下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
A．①②
B．②④
C．②③④
D．①③
5．属于离子化合物的是
A．KCl
B．HCl
C．H2O
D．N2
6．某种R元素的部分电离能数据如下(单位：kJ/mol)，该元素判断一定正确的是(
)
Ⅰ1
Ⅰ2
Ⅰ3
Ⅰ4
……
578
1817
2745
11575
……
A．s区元素
B．R元素的原子最外层共有4个电子
C．p区元素
D．基态原子的电子排布式：1s22s1
7．X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子常用于检验Fe3+，X、Y形成的化合物YX3常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．简单氢化物稳定性：Z＞X
C．W形成的单质一定为原子晶体
D．ZO2和ZO3中Z的原子杂化方式相同
8．下列说法正确的是（
）
A．和表示氢元素的两种核素
B．和金刚石互为同素异形体，它们都是分子晶体
C．和互为同系物
D．与互为同分异构体
9．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．氨气分子的比例模型：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．二氧化硅的分子式：SiO2
10．下列有关叙述不正确的是
A．第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小
B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强
11．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．NaCl
B．Al(OH)3
C．FeCl2
D．CO
12．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH
B．H2O
C．KCl
D．H2SO4
二、实验题
13．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）
（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。
（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。
（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。
14．化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。
Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。
(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。
(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。
15．碱金属都能与氧气反应：
（1）已知1.4
g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0
g氧化物，写出该反应的化学方程式：
______。
（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是____________，有关反应的化学方程式是______________。
（3）由上述实验得出的结论是_______。
三、推断题
16．X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。
(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。
(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。
a．Y的最简单氢化物分解比Z的难
b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富
c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”
d．Z的一种单质可用于制火柴
(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。
现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。
17．有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大.
已知B元素是地壳中含量最多的元素;
A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：
(1)写出基态F原子的核外电子排布式____________
(2)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。
18．A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b．C-是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C-的电子式___。
(2)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。
(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。
(4)A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。
四、计算题
19．将镁、铝的混合物共0.2
mol，
溶于200
mL
5mol·L―1的盐酸溶液中，然后再滴加2
mol·L―1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m
随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。0～V1段发生的反应的离子方程式为________。当V1=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是_________mol。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋
刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______mL；
（3）试计算V2的值：V2=_________mL。
20．0.1
mol的镁、铝混合物溶于100
mL
2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1
mol·L－1NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
（3）若向300mL
1
mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。
（4）若混合物仍为0.1
mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100
mL
2
mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460
mL
1
mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．D
8．D
9．C
10．A
11．B
12．A
13．④
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓
＞
核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I
H+（或HCl）
HClO
反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④
由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大
溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）
14．萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化
关闭，打开，打开
防止倒吸
催化剂
15．4Li＋O22Li2O
钠、钾都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾比钠燃烧剧烈
4Na＋O22Na2O2、K＋O2KO2
碱金属随着原子序数的递增，其单质的活动性增强，它们与氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂
16．第二周期第VIA族
CH2=CH2
+
Br2
→
CH2BrCH2Br
加成反应
ad
装置C中有淡黄色沉淀生成
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
17．1s22s22p63s23p64s1
共价键
离子键
18．
O2-＞Na+＞Al3+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
离子键和极性键
19．H＋+OH－＝H2O
0.08
500
560
20．0.02
mol
480
400
90mL或2370
mL
0.4≤a
＜1
一、单选题
1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
C．气态氢化物热稳定性：Z
2．氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（
）
A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁
B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D．氧原子的半径比氯原子的半径小
3．下列说法正确的是
A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大
B．碱金属单质都是银白色金属
C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
D．所有气体单质都含有非极性键
4．下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
A．①②
B．②④
C．②③④
D．①③
5．属于离子化合物的是
A．KCl
B．HCl
C．H2O
D．N2
6．某种R元素的部分电离能数据如下(单位：kJ/mol)，该元素判断一定正确的是(
)
Ⅰ1
Ⅰ2
Ⅰ3
Ⅰ4
……
578
1817
2745
11575
……
A．s区元素
B．R元素的原子最外层共有4个电子
C．p区元素
D．基态原子的电子排布式：1s22s1
7．X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子常用于检验Fe3+，X、Y形成的化合物YX3常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．简单氢化物稳定性：Z＞X
C．W形成的单质一定为原子晶体
D．ZO2和ZO3中Z的原子杂化方式相同
8．下列说法正确的是（
）
A．和表示氢元素的两种核素
B．和金刚石互为同素异形体，它们都是分子晶体
C．和互为同系物
D．与互为同分异构体
9．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．氨气分子的比例模型：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．二氧化硅的分子式：SiO2
10．下列有关叙述不正确的是
A．第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小
B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强
11．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．NaCl
B．Al(OH)3
C．FeCl2
D．CO
12．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH
B．H2O
C．KCl
D．H2SO4
二、实验题
13．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）
（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。
（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。
（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。
14．化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。
Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。
(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。
(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。
15．碱金属都能与氧气反应：
（1）已知1.4
g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0
g氧化物，写出该反应的化学方程式：
______。
（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是____________，有关反应的化学方程式是______________。
（3）由上述实验得出的结论是_______。
三、推断题
16．X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。
(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。
(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。
a．Y的最简单氢化物分解比Z的难
b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富
c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”
d．Z的一种单质可用于制火柴
(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。
现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。
17．有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大.
已知B元素是地壳中含量最多的元素;
A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：
(1)写出基态F原子的核外电子排布式____________
(2)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。
18．A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b．C-是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C-的电子式___。
(2)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。
(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。
(4)A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。
四、计算题
19．将镁、铝的混合物共0.2
mol，
溶于200
mL
5mol·L―1的盐酸溶液中，然后再滴加2
mol·L―1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m
随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。0～V1段发生的反应的离子方程式为________。当V1=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是_________mol。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋
刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______mL；
（3）试计算V2的值：V2=_________mL。
20．0.1
mol的镁、铝混合物溶于100
mL
2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1
mol·L－1NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
（3）若向300mL
1
mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。
（4）若混合物仍为0.1
mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100
mL
2
mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460
mL
1
mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．D
8．D
9．C
10．A
11．B
12．A
13．④
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓
＞
核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I
H+（或HCl）
HClO
反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④
由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大
溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）
14．萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化
关闭，打开，打开
防止倒吸
催化剂
15．4Li＋O22Li2O
钠、钾都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾比钠燃烧剧烈
4Na＋O22Na2O2、K＋O2KO2
碱金属随着原子序数的递增，其单质的活动性增强，它们与氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂
16．第二周期第VIA族
CH2=CH2
+
Br2
→
CH2BrCH2Br
加成反应
ad
装置C中有淡黄色沉淀生成
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
17．1s22s22p63s23p64s1
共价键
离子键
18．
O2-＞Na+＞Al3+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
离子键和极性键
19．H＋+OH－＝H2O
0.08
500
560
20．0.02
mol
480
400
90mL或2370
mL
0.4≤a
＜1