高中化学选修四2.3.2影响化学平衡状态的因素 课时作业（含解析）

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课时作业8　影响化学平衡状态的因素
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．反应X(g)＋Y(g)??2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　D　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：因为此反应前后气_??????????????°???_有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。2·1·c·n·j·y
2．已知反应：COCl2(g)??CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体【来源：21·世纪·教育·网】
③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　B　)
A．①②④　　 B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
解析：②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移；⑤加入催化剂，平衡不移动。
3．相同温度下，相同体_?§???????????????¤_容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是(　D　)www-2-1-cnjy-com
A．化学反应速率：乙>甲
B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲
D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
解析：乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2的体积分数减小。
4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)??N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　C　)【来源：21cnj*y.co*m】
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
解析：升高温度，气体颜色加_?·±?????????è?????_左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。
5．一定条件下，通过下_?????????????????°_燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是(　B　)
A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol/(L·min)
B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
解析：反应前2 _min???è?????_量未知，无法计算平均速率，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。21·cn·jy·com
6．0.1 mol·L_???1_FeC_l3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(　B　)21·世纪*教育网
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体
D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
解析：FeCl3＋3KSCN?_???Fe(SC_N)3＋3KCl反应的实质为：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，因此Cl－的浓度对上述化学平衡无影响，A、C错误；滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，则c(Fe3＋)增大，上述平衡向右移动，溶液颜色变深，D错误；向溶液中加入一定量KCl溶液，相当于溶液的稀释，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移动，故溶液的颜色变浅，B正确。【出处：21教育名师】
7．在密闭容_??¨???????????????_aA(g)??cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　A　)
A．aB．A的转化率增大
C．D的体积分数变大
D．平衡向正反应方向移动
解析：气体体积压缩到原来的一_??????è?????è?????_移动，则D的浓度为原平衡的2倍；D的浓度为原平衡的1.8倍，说明该平衡向左移动，因此A正确，B、C、D错误。
8．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)??2Z(g)21*cnjy*com
ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　A　)【版权所有：21教育】
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
解析：升高温度，平衡向_??????????????????_向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。21教育网
9．可逆反应A(g)＋B??C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是(　D　)
A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体
解析：增大A的浓度，则_???è??????????????_移动，B的转化率将增大，A正确；增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明D是否有颜色，B是正确的；升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正方向是放热反应，故C是正确的；增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D是错误的。
10．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　D　)
①生成物的体积分数一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．②③ D．②⑤
解析：这是一道由不同_?????????è?·??????_平衡移动后，对平衡产生影响的分析题。题中给定了平衡的移动方向，要求判断引起平衡移动的原因及可能产生的结果。平衡向正方向移动，由于改变条件不明，反应物的转化率、浓度均无法确定，则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动，①，③，④所述情况是成立的；通过增加反应物的浓度使平衡向正方向移动，若增加反应物的量很多，生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加)，该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少)，该物质的转化率降低，故①，③，④均不确定。由于反应向正方向移动，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正确；平衡向正方向移动，必是正反应速率大于逆反应速率的结果，故⑤正确。www.21-cn-jy.com
11．在容积可变的密闭容器中_é???????????é?????_X，发生反应：mX(g)??nY(g)＋Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是(　C　)
A．m>n＋1
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析：温度不变，压强减为原来的_?????????è?????è??_不移动，则Y浓度应为原来的一半，Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即Q>0，B、D均错。答案为C。21cnjy.com
12．某温度下，在固_???????§???????é??_容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)?n(B)?n(C)＝2?2?1。保持温度不变，以2?2?1的物质的量之比再充入A、B、C，则(　A　)2-1-c-n-j-y
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡不发生移动
C．无法判断平衡移动方向
D．C的体积分数减小
解析：以2?2?1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于压缩体积为原来的，平衡向正反应方向移动。
二、非选择题(52分)
13．(20分)在密闭容器中，_???1_mol_ N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)(正反应为放热反应)。21教育名师原创作品
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的物质的量浓度之比是1?3。
(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变。
(3)当达到平衡时，充入N2并维持压强不变，平衡将向正反应方向移动。
(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将向正反应方向移动。
(5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动。
(6)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将不发生移动。
14．(16分)在一定条件下，反应A(g)＋B(g)??C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升温，达到新平衡的是B，新平衡中C的体积分数减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)降压，达到新平衡的是C，A的转化率减小。
(3)减少C的量，移向新平衡的是E。
(4)增加A的量，移向新平衡的是A，此时B的转化率增大，A的转化率减小。
(5)使用催化剂，对应的图像是D，A的转化率不变，C的质量分数不变。
解析：改变压强、温度及使_??¨???????????????_反应速率均发生变化。改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。21世纪教育网版权所有
15．(8分)现有反应：mA(g_)???nB(g_)??pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：21*cnjy*com
(1)该反应的逆反应为放热反应，且m＋n>(填“>”“＝”或“<”)p。
(2)减压时，A的质量分数增大(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小。
(4)若升高温度，则达到平衡时B、C的浓度之比比初始状态时c(B)/c(C)将减小。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变。
(6)若B是_???è?????è?¨???A_、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物的颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅(填“变深”“变浅”或“不变”)。
16．(8分)在固定容_?§????1.00_ L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)??2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH大于(_???????¤§?????????_“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为0.001_0_mol·L－1·s－1。
(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。
①T大于(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高；
②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数减小(填“增大”“不变”或“减小”)。
③温度T时反应达平_è?????????°???????_容器的容积减小一半，平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
解析：(1)升高温度，_?··????°???????é??_色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)＝(0.100－0.040)/60 mol·L－1·s－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1。
(2)①改变温度，c_(N2O4)_降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T>100 ℃；②恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小。
(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。

_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_