高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡章末测试 （含解析）

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第三章章末测试
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题　共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　B　)
A．液溴　　　　　　　　　 B．干冰
C．蔗糖 D．硫酸钡
解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。21教育网
2．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是(　C　)
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO、CO、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO
解析：A项，由水电离产生的c(H_???)???10???_12 mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性， ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，pH＝13的溶液中HCO不能大量存在。
3．下列有关电解质的电离和水解的说法正确的是(　C　)
A．0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液加水稀释后，平衡正向移动，溶液中各离子的浓度均减小
B．用盐酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液稀释10倍后，溶液的pH＝3
C．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．在任何温度下，水溶液中都存在Kw＝1×10－14
解析：0.1 mol·L－1的_?°??°?é???????????_存在电离平衡：HF??H＋＋F－，加水稀释后，平衡正向移动，c(HF)、c(H＋)、c(F－)均减小，但c(OH－)增大，故A项错误；用盐酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，稀释10倍后，水解平衡正向移动，故溶液的pH<3，B项错误；在NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，C项正确；水的离子积常数只受温度影响，温度不变，Kw不变，25 ℃时，水溶液中Kw＝1×10－14，D项不正确。21cnjy.com
4．下列说法中错误的是(　A　)
A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH)>c(Cl－)
B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)
D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
解析：A中n(HCl)＝n(NH_3?·H2O)_，所得溶液实质为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，溶液中的c(NH)5．常温下，将0._2_mol/_L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是(　D　)
A．c(HA)B．c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]
解析：将0.2 mol_/L????????????_酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的组成为0.05 mol/L HA溶液和0.05 mol/L的NaA溶液，根据题意知混合溶液的pH大于7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，所以有c(A－)6．下列叙述正确的是(　D　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11【来源：21cnj*y.co*m】
解析：醋酸在稀释时，其电_????¨????????¤§???_n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a7．常温下，某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是(　D　)
①将1 mL pH＝3的强酸溶液加水稀释至100 mL后，溶液的pH＝1
②1 L 0.50 mol·L－1的NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1的NH4Cl溶液相比，前者所含NH的物质的量大www.21-cn-jy.com
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)
>c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均_???0.1_m_ol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
解析：将1 mL pH＝3的_???é????????????°?_稀释至100 mL后，溶液的pH＝5，①错误；②正确；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO的水解程度大于其电离程度，即c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)
>c(CO_)??????é??è?????_根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)＝0.2 mol·L－1＋2c(H＋)，得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1，④正确。
8．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　B　)
A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度
B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度
C．Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度
D．纯水在80 ℃和在常温下的pH
解析：在硫酸铵溶液中存在铵根离_???????°?è§??????¨_碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的铵根离子浓度更小。
9．某溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－26，下列有关说法中正确的是(　D　)
A．该溶液中的溶质不可能是NaHSO4
B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Ca2＋、Cl－、K＋、NO
D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生
解析：解答的关键是利用题中信息_??????????????????_，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－26”判断出在该溶液中水的电离受到抑制，溶质为酸或碱。NaHSO4在溶液中可电离出H＋，其性质相当于一元强酸，所以在NaHSO4的水溶液中水的电离受到抑制，所以该溶液中的溶质可能是NaHSO4；若溶液为硝酸，加入铝粉不产生H2；同理，若溶液为碱溶液，OH－大量存在，则Ca2＋不能大量存在；NaHCO3因既能与酸反应，又能与碱反应，故D选项说法正确。
10．25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是(　A　)
A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的
B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
解析：甲溶液中c(H＋)水_???10???12_ mol/L，乙溶液中c(H＋)水＝10－11 mol/L，A项正确；甲中c(OH－)为10－12 mol/L，乙中c(OH－)为10－11 mol/L，前者是后者的1/10，D错；由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲<α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积10V(甲)11．常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化)，所得实验数据如下表：
下列判断不正确的是(　B　)
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：由实验①可知HA是一元_??±é????????è????°_好完全反应后，由于A－水解使所得溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B项错误；由实验②反应后的溶液呈中性可知，酸过量，则x>0.2，反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1，C项正确；在所得的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　B　)
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②③④⑤
解析：①称量药品时应遵循“左_??????????????????_则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。
13．在常温时，将a1 _mL_b1__mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　D　)
A．如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2
解析：若a1＝a_2???b1???b_2，反应后的溶液显碱性，溶液中c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒可知A项不正确；B项也可依据电荷守恒推知混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故也不正确；若a1b1＝a2b2，即混合前两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等，则二者恰好完全反应生成CH3COONa，反应后的溶液因CH3COONa水解而呈碱性，故C不正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液呈碱性，若使混合溶液的pH<7，必须加入过量的CH3COOH，故选D。
14．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　B　)
A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)【来源：21·世纪·教育·网】
B．10 mL 0.1 mo_l/L_NH_4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)21·cn·jy·com
C．10 mL 0.1__mol/L_ CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．10 mL _0.5_mo_l/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
解析：A项，两溶_?????°????????¨???_应，溶质为NH4Cl，NH水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。
15．已知2_5_?????????A_gI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8 mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是(　B　)
A．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×10－3
16．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　B　)
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)??AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
解析：本题的易错之处是不能理_è§???????c??????_b点的区别，误认为AgBr饱和溶液中加入NaBr，c(Br－)增大，故溶液可由c点变为b点，忽视了c(Ag＋)的改变。由t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：Ag＋(aq)＋Br－(aq)??AgBr(s)正向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；由图中数据可确定AgBr的Ksp＝7×10－7×(7×10－7)＝4.9×10－13，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝
＝＝≈816，D项正确。
17．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　B　)【版权所有：21教育】
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－
B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9
解析：0.1 mol/_L_HA??????_pH＝1，则HA为强酸；0.1 mol/L BOH溶液，pH＝11，则BOH为弱碱。BOH电离方程式应为 BOH??B＋＋OH－，A错误。混合液符合电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，当溶液呈中性时c(OH－)＝c(H＋)，则c(A－)＝c(B＋)，B正确。0.1 mol/L BA溶液中，因B＋水解有c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错误。稀释过程中BOH电离平衡右移，故稀释100倍后pH>9，D错误。【出处：21教育名师】
18．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　C　)
A．图中五点Kw间的关系：b>c>a＝d＝e
B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在b点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
解析：水的离子积常数只与温度有_????????????a???_d、e三点的Kw相等，都是25 ℃时水的电离平衡状态；b点是100 ℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，Kw最大；c点的Kw介于a点和b点之间，A正确。从a点到d点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B正确。从a点到c点，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在b点时，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性，D项正确。
第Ⅱ卷(非选择题　共46分)
二、非选择题(共46分)
19．(11分)(1)①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B。
A．能使溶液中c(NH)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变
C．能使溶液中比值增大
D．此过程中Kw增大
②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C(填序号)。
A．10 B．11
C．10～12 D．11～13
(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③(填序号)。21世纪教育网版权所有
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小
(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。21*cnjy*com
①NH3·H2O和NH两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。
②NH和H＋两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。
(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系21教育名师原创作品
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸_????°¨?°??··???è??_成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)<(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)＝c(Cl－)。
20．(11分)水是生命的源泉、_?·???????è????????_城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：
(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
(2)25 ℃时，向水中加入少量_???é??é???????????_得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO＋H2O??HCO＋OH－，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、p_H??????2???C_H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 电离常数(25 ℃)
HCN K＝4.9×10－10
CH3COOH K＝1.8×10－5
H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为21·世纪*教育网
Na2CO3>NaCN>CH3COONa(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。
(5)25 ℃时，在CH3CO_OH???CH3_COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝18。
解析：(1)纯水在_T_?????????p_H＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，可知Kw＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(OH－)，c(OH－)＝10－3 mol·L－1。(3)稀释相同倍数，HX的pH变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7 mol·L－1。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。2-1-c-n-j-y
21．(12分)某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：21*cnjy*com
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成以下填空：
(1)正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F(用序号字母填写)；
(2)上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差；
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得的盐酸浓度偏大；
(4)判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
(5)若称取一定量的KOH固体_(????°?é??Na_OH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是使测得的盐酸浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多。
解析：(3)若用待测_?????????é????????_，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准溶液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)22．(12分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。
回答下列问题：
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO。
(2)25 ℃时，向_10_mL__0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b(填选项字母)。
a．若混合液pH>7，则V≥10
b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
(3)水解反应的化学平衡常数称_????°?è§??????°(_用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝1.78×10－4 mol·L－1。
(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
①T2>25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是b、c(填选项字母)。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d．升温可使溶液由b点变为d点
解析：(1)根据表中电_????????°??????C_6H5OH的酸性比HPO的酸性强，但比H2PO的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。www-2-1-cnjy-com
(2)由表中_??°????????????N_H3·H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V<10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V＝5时，由物料守恒可知2[c(NH3·H2O)＋c(NH)]＝c(C6H5OH)＋c(C6H5O－)，b项正确；当V＝10时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H＋，抑制水的电离，故V＝10时，混合液中水的电离程度大于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C6H5O－)，因混合液pH<7，c(H＋)>c(OH－)，故c(NH)(3)Kh＝
＝＝
＝＝＝1.78×10－4。
(4)①由图像中的c_????????????T2_时，c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9>Ksp，故T2>25 ℃。②加入硫酸钠，溶液中的c(SO)增大，而Ksp不变，c(Ba2＋)必然减小，由图像可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T1曲线上方区域(不含曲线)，有c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c项正确；升高温度，Ksp增大，溶液中c(Ba2＋)、c(SO)都增大，d项错误。

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