选修3第二章第一节共价键 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第二章第一节共价键 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-27 16:25:08 | ||
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文档简介
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选修3第二章第一节共价键同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
2．下列化学键中，键的极性最强的是(
)
A．H—C
B．H—O
C．H—N
D．H—F
3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（
）
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
4．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是
(
)
A．CHCl3只有一种结构
B．CH2Cl2只有一种结构
C．CH4含有极性键
D．CH4的四个价键的键长和键能都相等
5．键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(
)
A．
B．
C．
D．
6．下列说法正确的是(
)
A．键强度小，容易断裂，而键强度较大，不易断裂
B．共价键都具有方向性
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．碳碳叁键中只有一个键
7．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是(
)
A．N2+3H22NH3
B．
C．
D．
8．下列不属于碳原子成键特点的是（ ）
A．易失去最外层的电子形成离子
B．最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对
C．能够形成单键.双键和三键等多种成键形式
D．每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键
9．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（
）
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
10．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(
?)
A．共价键的方向性
B．共价键的饱和性
C．共价键的键角
D．共价键的键长
11．下列说法不正确的是(
)
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中一个σ键，两个π键
12．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl
②H2O
③N2
④H2O2
⑤C2H4
⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
13．下列分子中σ键与π键数之比为3:1的是
A．N2
B．C2H4
C．HCHO
D．HCN
14．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1mol
NH5中含有5mol
N—H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
15．与NH互为等电子体的分子是（ ）
A．
B．
C．NO
D．
16．在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：
B．共价键的键能：
C．分子中的键角：
D．共价键的键长：
17．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，下列关于SF5-CF3的说法正确的是( )
A．分子中既有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构
D．0.1
mol
SF5-CF3分子中含8
mol电子
18．下列各组微粒属于等电子体的是
A．C2H2和N2
B．NO和NO2
C．CH4和NH3
D．CO2和N2O
19．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(
)
A．BeCl2
B．BF3
C．PCl5
D．N2
20．下列说法中正确的是（
）
A．乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个键和2个π键
C．键的极性比键的极性大
D．中4个键的键能不相同
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族/周期
IA
IIA
III
A
IVA
VA
VIA
VIIA
0
族
1
①
②
2
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________
(填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________
(填物质的化学式)。
(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________
(填元素名称)，③
与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。
22．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
23．回答下列问题：
(1)1
mol
CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1
038.7
kJ·mol-1若该反应中有4
mol
N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)Co
基态原子核外电子排布式为____________；
基态Ge原子的核外电子排布式为____________；
Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；
Co3+核外电子未成对电子数为__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。
三、综合题
24．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列问题：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。
(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。
③元素的电负性由大到小的顺序是________________。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。
25．根据核外电子的排布特点推断元素的性质：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。
(2)
B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或<
）,原因___________，第一电离能：Mg____Al（填>或<
）原因__________。
(4)
有以下物质：①H2
②N2
③CO2
④N2H4⑤H2O2
⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；
(5)
通过
(3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．C
15．A
16．B
17．C
18．D
19．D
20．B
21．He
Na+>Al3+
HClO4
氧
CO2
（或
N2O、COS
等合理分子）
22．共价键
元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)
Br大于I
N
23．2NA
2NA
1:2
2:1
3
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d104s24p2；
4
HF＞H2O＞NH3＞CH4
24．C
4
H2O>NH3>CH4
N>O>C
O>N>C
H-O-C≡N
H-N=C=O
25．
p
3d104s1
>
正三价铁离子的3d轨道电子数为5，为半充满的稳定状态，二价铁离子3d轨道电子数为6，为不稳定状态
>
Mg元素基态原子的3s全充满，为稳定状态，Al元素基态原子的3p能级上只有1个电子，为不稳定状态
①④⑤
②③⑥
①
④⑤
⑥
全充满
、半充满
、全空结构
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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选修3第二章第一节共价键同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
2．下列化学键中，键的极性最强的是(
)
A．H—C
B．H—O
C．H—N
D．H—F
3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（
）
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
4．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是
(
)
A．CHCl3只有一种结构
B．CH2Cl2只有一种结构
C．CH4含有极性键
D．CH4的四个价键的键长和键能都相等
5．键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(
)
A．
B．
C．
D．
6．下列说法正确的是(
)
A．键强度小，容易断裂，而键强度较大，不易断裂
B．共价键都具有方向性
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．碳碳叁键中只有一个键
7．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是(
)
A．N2+3H22NH3
B．
C．
D．
8．下列不属于碳原子成键特点的是（ ）
A．易失去最外层的电子形成离子
B．最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对
C．能够形成单键.双键和三键等多种成键形式
D．每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键
9．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（
）
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
10．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(
?)
A．共价键的方向性
B．共价键的饱和性
C．共价键的键角
D．共价键的键长
11．下列说法不正确的是(
)
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中一个σ键，两个π键
12．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl
②H2O
③N2
④H2O2
⑤C2H4
⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
13．下列分子中σ键与π键数之比为3:1的是
A．N2
B．C2H4
C．HCHO
D．HCN
14．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1mol
NH5中含有5mol
N—H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
15．与NH互为等电子体的分子是（ ）
A．
B．
C．NO
D．
16．在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：
B．共价键的键能：
C．分子中的键角：
D．共价键的键长：
17．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，下列关于SF5-CF3的说法正确的是( )
A．分子中既有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构
D．0.1
mol
SF5-CF3分子中含8
mol电子
18．下列各组微粒属于等电子体的是
A．C2H2和N2
B．NO和NO2
C．CH4和NH3
D．CO2和N2O
19．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(
)
A．BeCl2
B．BF3
C．PCl5
D．N2
20．下列说法中正确的是（
）
A．乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个键和2个π键
C．键的极性比键的极性大
D．中4个键的键能不相同
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族/周期
IA
IIA
III
A
IVA
VA
VIA
VIIA
0
族
1
①
②
2
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________
(填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________
(填物质的化学式)。
(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________
(填元素名称)，③
与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。
22．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
23．回答下列问题：
(1)1
mol
CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1
038.7
kJ·mol-1若该反应中有4
mol
N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)Co
基态原子核外电子排布式为____________；
基态Ge原子的核外电子排布式为____________；
Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；
Co3+核外电子未成对电子数为__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。
三、综合题
24．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列问题：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。
(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。
③元素的电负性由大到小的顺序是________________。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。
25．根据核外电子的排布特点推断元素的性质：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。
(2)
B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或<
）,原因___________，第一电离能：Mg____Al（填>或<
）原因__________。
(4)
有以下物质：①H2
②N2
③CO2
④N2H4⑤H2O2
⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；
(5)
通过
(3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．C
15．A
16．B
17．C
18．D
19．D
20．B
21．He
Na+>Al3+
HClO4
氧
CO2
（或
N2O、COS
等合理分子）
22．共价键
元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)
Br大于I
N
23．2NA
2NA
1:2
2:1
3
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d104s24p2；
4
HF＞H2O＞NH3＞CH4
24．C
4
H2O>NH3>CH4
N>O>C
O>N>C
H-O-C≡N
H-N=C=O
25．
p
3d104s1
>
正三价铁离子的3d轨道电子数为5，为半充满的稳定状态，二价铁离子3d轨道电子数为6，为不稳定状态
>
Mg元素基态原子的3s全充满，为稳定状态，Al元素基态原子的3p能级上只有1个电子，为不稳定状态
①④⑤
②③⑥
①
④⑤
⑥
全充满
、半充满
、全空结构
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