选修3第二章第二节分子的立体结构 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第二章第二节分子的立体结构 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-27 16:32:54 | ||
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文档简介
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选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形
B．V形；平面三角形
C．直线形；平面三角形
D．V形；三角锥形
2．下列描述中正确的是
A．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
B．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
C．CS2是空间构型为V形的极性分子
D．HCN、SiF4和的中心原子均为sp3杂化
3．下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是
A．CO2
B．CO32-
C．H2O
D．CC14
4．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
(
)
A．SO
B．NH3
C．C2H6
D．SO2
5．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是
A．平面三角形，sp2杂化
B．三角形，sp3杂化
C．正四面体形，sp2杂化
D．正方形，sp3杂化
6．下列分子或离子中，含有孤电子对的是（
）
A．H2O
B．CH4
C．SiH4
D．NH
7．下列物质的空间构型不同于其他物质的是
A．H2O
B．CS2
C．BeCl2
D．CO2
8．有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
9．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )
A．CH4
B．H2O2
C．CH3-C≡C-CH3
D．F2
10．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（
）
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．氨气的空间结构：三角形
C．Na2S的电子式：
D．甲醛的结构简式：CH2O
11．短周期主族元素
W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，W、X
原子的最外层电子数之比为
4:3，Z
原子比
X
原子的核外电子数多
4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z
的电负性大小顺序一定是
Z>Y>W
B．W、X、Y、Z
的原子半径大小顺序可能是
W>X>Y>Z
C．Y、Z
形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2
分子中键与π键的数目之比是
2:1
12．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A．中心原子的化合价为＋2价
B．配位数是6
C．配体为水分子，外界为Cl－
D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
13．有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A．sp、sp2、sp3
B．sp3、sp、sp2
C．sp2、sp、sp3
D．sp3、sp2、sp
14．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是(
)
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B．LiAlH4为共价化合物，含有配位键
C．AsCl3空间构型为平面正三角形
D．AlH3分子键角大于109.5°
15．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )
A．Cu2+、
OH-、
2+、
2
B．Cu+、
NH3、
1+、
4
C．Cu2+、
NH3、
2+、
4
D．Cu2+、
NH3、
2+、
2
16．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
17．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )
A．：sp2、平面三角形
B．：sp3、三角锥形
C．C2H4：sp
、平面形
D．：sp2、V形
18．下列说法中正确的是
A．同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大
B．在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物
C．焰色反应本质上就是发射光谱
D．SO2、CO2都是极性分子
19．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
20．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2)?C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。
(3)?K、Cr、?Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；
③Cu2+离子的核外电子排布式为______；
22．人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；
A．
B．
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。
23．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。
(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①N2O分子的立体构型为______。
②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为
______
③1mol
HCOOH
中含σ键数目为
_____。
④NO
能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。
24．A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：
(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。
(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。
(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
25．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。
(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。
A．分子中含极性共价键
B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子
D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
(3)根据上述表格中的十种元素填空：
I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；
II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；
III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_______________。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．D
5．A
6．A
7．A
8．B
9．C
10．C
11．C
12．B
13．D
14．D
15．C
16．C
17．A
18．C
19．A
20．B
21．Al＞Mg＞Na
sp3
极性键
非极性键
分子间存在氢键
四面体结构
V?形
b
+6
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
22．A
0
＜
23．1s22s22p63s23p63d10
直线形
sp2
4NA
H2O和
NO
+2
24．VB
Co
砷
正四面体形
三角锥形
sp3
25．⑩
AC
钙
1
三角锥形
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精品试卷·第
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选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形
B．V形；平面三角形
C．直线形；平面三角形
D．V形；三角锥形
2．下列描述中正确的是
A．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
B．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
C．CS2是空间构型为V形的极性分子
D．HCN、SiF4和的中心原子均为sp3杂化
3．下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是
A．CO2
B．CO32-
C．H2O
D．CC14
4．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
(
)
A．SO
B．NH3
C．C2H6
D．SO2
5．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是
A．平面三角形，sp2杂化
B．三角形，sp3杂化
C．正四面体形，sp2杂化
D．正方形，sp3杂化
6．下列分子或离子中，含有孤电子对的是（
）
A．H2O
B．CH4
C．SiH4
D．NH
7．下列物质的空间构型不同于其他物质的是
A．H2O
B．CS2
C．BeCl2
D．CO2
8．有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
9．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )
A．CH4
B．H2O2
C．CH3-C≡C-CH3
D．F2
10．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（
）
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．氨气的空间结构：三角形
C．Na2S的电子式：
D．甲醛的结构简式：CH2O
11．短周期主族元素
W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，W、X
原子的最外层电子数之比为
4:3，Z
原子比
X
原子的核外电子数多
4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z
的电负性大小顺序一定是
Z>Y>W
B．W、X、Y、Z
的原子半径大小顺序可能是
W>X>Y>Z
C．Y、Z
形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2
分子中键与π键的数目之比是
2:1
12．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A．中心原子的化合价为＋2价
B．配位数是6
C．配体为水分子，外界为Cl－
D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
13．有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A．sp、sp2、sp3
B．sp3、sp、sp2
C．sp2、sp、sp3
D．sp3、sp2、sp
14．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是(
)
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B．LiAlH4为共价化合物，含有配位键
C．AsCl3空间构型为平面正三角形
D．AlH3分子键角大于109.5°
15．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )
A．Cu2+、
OH-、
2+、
2
B．Cu+、
NH3、
1+、
4
C．Cu2+、
NH3、
2+、
4
D．Cu2+、
NH3、
2+、
2
16．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
17．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )
A．：sp2、平面三角形
B．：sp3、三角锥形
C．C2H4：sp
、平面形
D．：sp2、V形
18．下列说法中正确的是
A．同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大
B．在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物
C．焰色反应本质上就是发射光谱
D．SO2、CO2都是极性分子
19．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
20．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2)?C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。
(3)?K、Cr、?Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；
③Cu2+离子的核外电子排布式为______；
22．人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；
A．
B．
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。
23．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。
(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①N2O分子的立体构型为______。
②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为
______
③1mol
HCOOH
中含σ键数目为
_____。
④NO
能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。
24．A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：
(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。
(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。
(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
25．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。
(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。
A．分子中含极性共价键
B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子
D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
(3)根据上述表格中的十种元素填空：
I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；
II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；
III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_______________。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．D
5．A
6．A
7．A
8．B
9．C
10．C
11．C
12．B
13．D
14．D
15．C
16．C
17．A
18．C
19．A
20．B
21．Al＞Mg＞Na
sp3
极性键
非极性键
分子间存在氢键
四面体结构
V?形
b
+6
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
22．A
0
＜
23．1s22s22p63s23p63d10
直线形
sp2
4NA
H2O和
NO
+2
24．VB
Co
砷
正四面体形
三角锥形
sp3
25．⑩
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钙
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