选修3第二章第三节分子的性质 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第二章第三节分子的性质 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-27 16:36:18 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
选修3第二章第三节分子的性质同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0
2．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A．它们之间以氢键结合在一起
B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键
C．它们都是极性键构成的极性分子
D．它们的立体结构都相同
3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
4．下列物质的结构或性质与氢键无关的是(
)
A．冰的密度比水的小
B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能
D．DNA的双螺旋结构
5．下列事实能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．水的沸点比硫化氢的沸点高
6．下列分子中含有手性碳原子的是
A．CF2Cl2?
B．?
C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3
D．CH2═CH-COOH
7．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气，反应为，光气的结构式为，下列说法正确的是（
）
A．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．分子中含有4个键，中心C原子采用杂化
C．分子为含极性键的非极性分子
D．为正四面体结构
8．下列说法正确的是(
)
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子
D．NH4+是平面四边形结构
9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为109.5°
C
NH3极易溶于水
NH3与H2O发生化学反应
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列说法正确的是
( )
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B．含氢键的物质的熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键
11．实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（
）
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
12．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力.下列晶体:①NaOH②
SiO2?③石墨④NaCl⑤干冰中,含有两种作用力的是(
)
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑤
D．②③④
13．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2
都是极性分子
B．CH4、CCl4
都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI
的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2
都是直线形分子
14．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
15．下列说法错误的是
A．CHBrClF分子中含有手性碳原子
B．PCl3是含有极性键的非极性分子
C．金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的
D．光气(COCl2)中
σ
键和
π
键的个数比为
3:1
16．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2
D．S原子采用sp3杂化
17．海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是(
)
A．“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在
B．海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少
C．海冰中形成的氢键比例比海水中的大
D．该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1：(5105)
18．下列有关性质的比较中，正确的是
A．键的极性：N－HB．第一电离能：NaC．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点：＞
19．下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑
点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
A．上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现
6
种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键
D．丁可以是
NH3，也可以是
NF3
20．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（
）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)
①NH3
②CH4
③④HCl
⑤C2H4
⑥Br2
⑦HNO3
⑧H2S
22．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；
⑵NH2-的电子式为_________；
⑶N3-有_______个电子；
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。
23．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。
（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。
（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。
24．某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题：
（1）氯原子的电子排布式为________________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。
（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N5-中的大π键应表示为________。
③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—H…Cl、________、________。
25．(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。
(2)
H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．A
6．C
7．A
8．B
9．A
10．C
11．B
12．B
13．B
14．D
15．B
16．A
17．B
18．A
19．C
20．C
21．①④⑦⑧
②③⑤⑥
22．
22
CO2、N2O
直线型
23．①③
②
sp2
平面三角形
Fe3+
CN-
6
24．1s22s22p63s23p5
同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量(E1)依次增大
N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
sp3杂化
正四面体
5
Π
(H3O＋)O—H…N(N)
(NH)N—H…N(N)
25．氢键、范德华力
CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
选修3第二章第三节分子的性质同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0
2．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A．它们之间以氢键结合在一起
B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键
C．它们都是极性键构成的极性分子
D．它们的立体结构都相同
3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
4．下列物质的结构或性质与氢键无关的是(
)
A．冰的密度比水的小
B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能
D．DNA的双螺旋结构
5．下列事实能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．水的沸点比硫化氢的沸点高
6．下列分子中含有手性碳原子的是
A．CF2Cl2?
B．?
C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3
D．CH2═CH-COOH
7．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气，反应为，光气的结构式为，下列说法正确的是（
）
A．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．分子中含有4个键，中心C原子采用杂化
C．分子为含极性键的非极性分子
D．为正四面体结构
8．下列说法正确的是(
)
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子
D．NH4+是平面四边形结构
9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为109.5°
C
NH3极易溶于水
NH3与H2O发生化学反应
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列说法正确的是
( )
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B．含氢键的物质的熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键
11．实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（
）
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
12．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力.下列晶体:①NaOH②
SiO2?③石墨④NaCl⑤干冰中,含有两种作用力的是(
)
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑤
D．②③④
13．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2
都是极性分子
B．CH4、CCl4
都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI
的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2
都是直线形分子
14．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
15．下列说法错误的是
A．CHBrClF分子中含有手性碳原子
B．PCl3是含有极性键的非极性分子
C．金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的
D．光气(COCl2)中
σ
键和
π
键的个数比为
3:1
16．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2
D．S原子采用sp3杂化
17．海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是(
)
A．“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在
B．海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少
C．海冰中形成的氢键比例比海水中的大
D．该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1：(5105)
18．下列有关性质的比较中，正确的是
A．键的极性：N－H
D．熔点：＞
19．下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑
点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
A．上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现
6
种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键
D．丁可以是
NH3，也可以是
NF3
20．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（
）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)
①NH3
②CH4
③④HCl
⑤C2H4
⑥Br2
⑦HNO3
⑧H2S
22．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；
⑵NH2-的电子式为_________；
⑶N3-有_______个电子；
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。
23．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。
（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。
（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。
24．某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题：
（1）氯原子的电子排布式为________________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。
（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N5-中的大π键应表示为________。
③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—H…Cl、________、________。
25．(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。
(2)
H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．A
6．C
7．A
8．B
9．A
10．C
11．B
12．B
13．B
14．D
15．B
16．A
17．B
18．A
19．C
20．C
21．①④⑦⑧
②③⑤⑥
22．
22
CO2、N2O
直线型
23．①③
②
sp2
平面三角形
Fe3+
CN-
6
24．1s22s22p63s23p5
同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量(E1)依次增大
N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
sp3杂化
正四面体
5
Π
(H3O＋)O—H…N(N)
(NH)N—H…N(N)
25．氢键、范德华力
CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)