选修3第二章分子的结构与性质章末 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 选修3第二章分子的结构与性质章末 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-27 16:38:17 | ||
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文档简介
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选修3第二章分子的结构与性质章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．在“石蜡
→石蜡油
→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
2．下列说法正确的是（
）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s
σ键与s－p
σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A．①②⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．②③⑥
3．下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl??
D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
4．下列配合物或配离子的配位数是6的是
A．K2[Co(SCN)4]
B．[Fe(CN)5(CO)]3-
C．[Zn(CN)4]2-
D．Na[Al(OH)4]
5．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（
）
A．CO2
B．P4
C．NH3
D．H2O
6．对H3O＋的说法正确的是( )
A．O原子采取sp2杂化
B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键
D．离子中存在非极性键
7．下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
8．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR
模型）的叙述中不正确的是（
）
A．VSEPR
模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
9．下列不属于等电子体的是（
）
A．N2和CO
B．CO2和N2O
C．PH3和HCl
D．H2S和
10．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是
A．四种分子中的化学键均是极性键
B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键
D．b、d分子中共价键的键能：b>d
11．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(
)
A．四面体形、三角锥形、sp3
B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2
D．四面体形、三角锥形、sp2
12．下列分子中指定的碳原子(用
标记)不属于手性碳原子的是(
)
A．苹果酸HOOC—
H2—CHOH—COOH
B．丙氨酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
13．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．“冰十六”的密度比液态水小
B．“冰十六”与干冰由不同分子构成
C．“冰十六”可以包合气体分子
D．液态水转变成“冰十六”是化学变化
14．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（
）
A．H2SeO4
B．HClO4
C．H3BO3
D．H3PO4
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
16．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是
A．CS2
B．H2S
C．SO2
D．SO3
17．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )
A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上
D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．下列说法中正确的是（
）
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-
19．下列叙述正确的是（
）
①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
20．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是
A．C2H2、HClO、C2H6
B．CO2、N2O、HC≡C—NH2
C．C6H5CH3、C3H4、CH4
D．C6H6、C2H4、HCN
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．与NO2+互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2互为等电子体，1mol
O22+中含有的π键数目为________个。
22．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)下列说法正确的是 ?________ ．
A．N3-与N2O互为等电子体
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH
熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：?________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈?________形。
23．(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。
(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。
(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
24．现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等
C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D的能层数与C相同，且电负性比C大
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第五列
（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。
（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：________________________。
（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。
（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。
25．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)
往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为______________________；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为____________________________；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为__________________。
(2)
[Cu(H2O)4]2＋中存在的化学键类型有_______________。[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_______________。其结构可用示意图表示为_______________________
(3)
科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为____________________________________。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．A
13．D
14．B
15．B
16．D
17．B
18．A
19．B
20．D
21．CO2或CS2
sp
2NA
22．AB
前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合
平面正三角
23．3∶1
sp2
sp3
sp3
NH4+
CH4
sp2
＜
24．3
哑铃
18
因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
ⅤB
d
V2O5
体心立方堆积
四面体形
sp3
25．Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
[Cu(NH3)4]SO4?H2O
共价键(或极性键)、配位键
平面正方形
配位键
氢键
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精品试卷·第
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页
（共
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页）
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选修3第二章分子的结构与性质章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．在“石蜡
→石蜡油
→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
2．下列说法正确的是（
）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s
σ键与s－p
σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A．①②⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．②③⑥
3．下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl??
D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
4．下列配合物或配离子的配位数是6的是
A．K2[Co(SCN)4]
B．[Fe(CN)5(CO)]3-
C．[Zn(CN)4]2-
D．Na[Al(OH)4]
5．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（
）
A．CO2
B．P4
C．NH3
D．H2O
6．对H3O＋的说法正确的是( )
A．O原子采取sp2杂化
B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键
D．离子中存在非极性键
7．下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
8．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR
模型）的叙述中不正确的是（
）
A．VSEPR
模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
9．下列不属于等电子体的是（
）
A．N2和CO
B．CO2和N2O
C．PH3和HCl
D．H2S和
10．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是
A．四种分子中的化学键均是极性键
B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键
D．b、d分子中共价键的键能：b>d
11．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(
)
A．四面体形、三角锥形、sp3
B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2
D．四面体形、三角锥形、sp2
12．下列分子中指定的碳原子(用
标记)不属于手性碳原子的是(
)
A．苹果酸HOOC—
H2—CHOH—COOH
B．丙氨酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
13．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．“冰十六”的密度比液态水小
B．“冰十六”与干冰由不同分子构成
C．“冰十六”可以包合气体分子
D．液态水转变成“冰十六”是化学变化
14．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（
）
A．H2SeO4
B．HClO4
C．H3BO3
D．H3PO4
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
16．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是
A．CS2
B．H2S
C．SO2
D．SO3
17．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )
A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上
D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．下列说法中正确的是（
）
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-
19．下列叙述正确的是（
）
①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
20．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是
A．C2H2、HClO、C2H6
B．CO2、N2O、HC≡C—NH2
C．C6H5CH3、C3H4、CH4
D．C6H6、C2H4、HCN
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．与NO2+互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2互为等电子体，1mol
O22+中含有的π键数目为________个。
22．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)下列说法正确的是 ?________ ．
A．N3-与N2O互为等电子体
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH
熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：?________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈?________形。
23．(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。
(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。
(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
24．现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等
C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D的能层数与C相同，且电负性比C大
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第五列
（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。
（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：________________________。
（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。
（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。
25．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)
往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为______________________；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为____________________________；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为__________________。
(2)
[Cu(H2O)4]2＋中存在的化学键类型有_______________。[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_______________。其结构可用示意图表示为_______________________
(3)
科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为____________________________________。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．A
13．D
14．B
15．B
16．D
17．B
18．A
19．B
20．D
21．CO2或CS2
sp
2NA
22．AB
前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合
平面正三角
23．3∶1
sp2
sp3
sp3
NH4+
CH4
sp2
＜
24．3
哑铃
18
因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
ⅤB
d
V2O5
体心立方堆积
四面体形
sp3
25．Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
[Cu(NH3)4]SO4?H2O
共价键(或极性键)、配位键
平面正方形
配位键
氢键
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精品试卷·第
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