江苏省锡山高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考化学试题

锡山高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考
化学试卷
　　一、单选题（每小题3分，共24分）
1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A．硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．纯盐酸、液氨、硫酸、干冰
B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫
D．氧化钠、大理石、氯化铜、碳酸钠
3．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3化学式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
4．下列关于胶体的叙述错误的是
A．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离
B．粒子直径在1?100nm之间的物质属于胶体
C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O
6．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
7．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为Fe2++O2+H2O→FeO(OH)↓+H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为
A．5 B．6 C．7 D．8
8．Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH? C．Cl? D．CO
二、不定项选择题（每题可能有1-2个正确答案，每题5分共25分）
9．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 Na2CO3 MgO CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O NO
C KOH HNO3 CaCO3 CaO Al2O3
D NaOH HCl CaF2 Na2O2 CO
10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+　K+　CH3COO－　Cl－ B．Na+　Cu2+ SO NO
C．NH4+　Na+　SO　Cl－ D．Ba2+　K+ HCO NO
11．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。
下列判断正确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作还原剂
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．过程③中，各元素化合价均未改变
13．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸
　　二、非选择题（共3小题，51分）
14．(21分)（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。
饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________，氧化剂是__________，还原剂是_________，氧化产物是__________，还原产物是__________。
15．(18分) (1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2分子H3PO4生成，转移的电子数目个数为___________
16．(12分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30
①该变化的基本反应类型是______反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
锡山高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考
化学试卷（答案版）
　　一、单选题（每小题3分，共24分）（红色标记为答案）
1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A．硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．纯盐酸、液氨、硫酸、干冰
B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫
D．氧化钠、大理石、氯化铜、碳酸钠
3．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3化学式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
4．下列关于胶体的叙述错误的是
A．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离
B．粒子直径在1?100nm之间的物质属于胶体
C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O
6．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
7．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为Fe2++O2+H2O→FeO(OH)↓+H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为
A．5 B．6 C．7 D．8
8．Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH? C．Cl? D．CO
二、不定项选择题（每题可能有1-2个正确答案，每题5分共25分）
9．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 Na2CO3 MgO CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O NO
C KOH HNO3 CaCO3 CaO Al2O3
D NaOH HCl CaF2 Na2O2 CO
10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+　K+　CH3COO－　Cl－ B．Na+　Cu2+ SO NO
C．NH4+　Na+　SO　Cl－ D．Ba2+　K+ HCO NO
11．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。
下列判断正确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作还原剂
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．过程③中，各元素化合价均未改变
13．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸
主观题答案
14. （1）④ ①
　　　　（2）N NaNO3 Al NaAlO2 N2
　　15. （1）弱
　　　　（2）一
　　　　（3）2 3 4 2 3 5H2O
　　　　（4）P、CuSO4 10
　　
　　16. （1）分解 催化作用
　　　　（2）2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
　　　　（3） B
1