【章末题型分练】9年级上册 第1章 物质及其变化 解答题（含答案）

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浙教版9年级上册
第一章
解答题
一、酸碱盐综合计算
1.（2020·温州模拟）鸡蛋含有丰富的营养物质，也是极易变质的食品。夏季常温下为保鲜期为3天左右，冬季室内常温下保鲜期为15天左右。但将新鲜鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，一般可保鲜5-7个月。
材料一：鸡蛋变质主要原因是在细菌等微生物作用下，鸡蛋的营养成分会被分解。
材料二：鸡蛋能进行呼吸作用；鸡蛋壳上约有7000多个肉眼看不见的小孔，它是气体进出鸡蛋的通道，也是细菌等微生物进入鸡蛋的通道。
材料三：微生物繁殖需要适宜的pH，大多数微生物能在pH为5-9之间的环境中大量繁殖，酸性过强或碱性过强都会抑制微生物的繁殖。
结合上面材料，综合运用所学知识，请对鸡蛋浸泡在饱和石灰水中可延长保鲜时间作出解释。
2.（2016九上·衢州期中）海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%．对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品．
（1）海水属于________（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________（选填“物理”或“化学”）变化．
（3）将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？
3.（2016八下·浙江期中）三聚氰胺[化学式C3N3（NH2）3]是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g?cm3（16℃）、熔点354℃；快速加热升华，升华温度300℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。
食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量。即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．但三聚氰胺没有任何营养价值。三聚氰胺是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质，动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。
（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的化学性质有________；
（2）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g），则喝一盒牛奶（180g）喝下蛋白质________g；
（3）蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%．则上述品牌牛奶中氮元素的含量为________g（每100g）；
（4）若在上述每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，则能把蛋白质含量提高到多少克？
4.（2020八下·台州月考）为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯A
烧杯B
烧杯C
烧杯D
烧杯E
加入贝壳样品的质量/g
8
8
8
8
8
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.77
1.54
x
3.08
3.08
（1）表格中x的值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
5.（2020八下·温州月考）现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
6.（2020·绍兴模拟）小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于________(选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是________(写化学式)。
（3）图象中的a点数值是________。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
7.（2019九上·新昌期末）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。取某工业盐酸50克，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。
加入NaOH溶液的质量
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）FeCl3属于________(选填“酸”、“碱”或“盐”)
（2）OA段发生反应的化学方程式为________。
（3）C点溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变________色。
（4）加入NaOH溶液的质量为100克时，所得溶液的质量m的值是多少?(写出计算过程)
8.（2020九上·吴兴期末）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
10
20
45
80
剩余固体的质量/g
4
3
1
1
（1）该石灰石样品的纯度为________。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？
9.（2019九上·鄞州期中）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象________，反应的化学方程式是________。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算)
10.（2019八下·南浔期末）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求：
（1）产生CO2的总质量为________g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）所用盐酸的质量分数（保留1位小数）。
11.（2020·台州模拟）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小毛想了解其变质情况，称取9.3g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
氢氧化钙溶液质量/g
100
200
300
400
沉淀质量/g
2
m
5
5
（1）实验②中m的数值为________；
（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数；(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）请在图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据。
12.（2020·桐乡模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料，但其在空气中很容易变质。兴趣小组为了研究某氢氧化钠样品变质的情况，进行了如图甲所示实验(恰好完全反应)，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图乙所示。请分析计算：
（1）图乙中b的数值是________。
（2）图乙中a的数值是多少?(写出分析计算过程)
（3）通过计算分析原样品的具体组成情况。
13.（2020九下·瑞安月考）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3克。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表表示：
请分析计算：
（1）表中m=________。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出解答过程）
（3）若有a克的氢氧化钠，在空气中部分变质，其中有b克的氢氧化钠变质生成碳酸钠，变质率为X=b/a，则本题中氢氧化钠的变质率为________?(算出结果以百分数表示)
14.（2019九上·慈溪月考）在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
（1）a的数值为________，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)________。
（2）图中b的数值为________。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数?(写出计算过程，结果保留一位小数)
15.（2019九上·衢州期中）如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）
（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
16.（2019九上·杭州月考）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？________。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）________。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为________。
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为________。
17.（2018九上·奉化期中）向含CuCl2和HCl的100
克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是________。
（2）N点所得溶液的pH值为________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）m1为多少克？（列式计算）
18.（2020·南湖模拟）某科学兴趣小组为测量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，开展如下实验操作。根据实验中的数据进行计算。
（1）通过计算求出原混合物中CaCl2的质量。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
19.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ.现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为________。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是________。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
20.（2019九上·萧山月考）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中，最明显的反应现象是________；
（2）表中的a值是________；
（3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
21.（2019九上·诸暨月考）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液的溶质名称是________；
（2）反应生成沉淀的最大质量为________克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
22.（2019·浙江模拟）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
23.（2018九上·天台月考）碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96％”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取1g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。
（1）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）________
（2）你需要测量的数据是________
（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量≥96％”是真实可信的。
24.（2018九上·奉化期中）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________（答出一点即可）。
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表,请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
25.（2017九上·海宁月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
?________；
（2）小华取
10
克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得
B
装置质量增加
了
4.6
克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是
________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将
20
克稀盐酸加入到
1.25
克样品中，生成的
CO2?体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下
CO2?的密度为
1.8
克/升。已知小敏、小华
和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
26.（2017九上·海曙期中）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
答案解析部分
一、酸碱盐综合计算
1.【答案】
鸡蛋能进行呼吸作用，产生二氧化碳，通过气孔从蛋壳表面出来，与氢氧化钙反应生产碳酸钙，不溶于水，附着在蛋壳表面。蛋壳表面的气孔被堵塞，细菌无法进入鸡蛋。同时饱和石灰水溶液是强碱，碱性较强会抑制微生物的繁殖，减少石灰水中细菌含量。
2.【答案】
（1）混合物（2）物理
（3）解：设消耗食盐的质量为x，
2NaCl+
2H2O
=
2NaOH+
H2↑+
Cl2↑
117
80
x
400t
=
，x=585t，
答：若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐585t
3.【答案】
（1）在高温下可能会分解放出氰化物（2）5.04（3）0.448
（4）三聚氰胺中氮元素的质量分数为：
；
0.1g×66.7%≈0.07g，0.07g÷16%≈0.42g，2.8g+0.42g=3.22g．
答：能把蛋白质含量提高到3.22g．
4.【答案】
（1）2.31
（2）解：烧杯D的样品中碳酸钙完全反应，设8g样品中碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
???????????????????????44
y????????????????????????
3.08g
y=7g
贝壳样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=87.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。
（3）解：分析表中数据可知，烧杯D中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量为40g+7g-3.08g=43.92g
D中，设所得氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111
????????44
z??????
3.08g
z=7.77g
烧杯D中所得氯化钙溶液溶质的质量分数=
×100%≈17.7%
答：烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数为17.7%。
5.【答案】
解析：设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na＋和SO42－之间的关系得：
H2SO4～2NaOH
98
80
x
150
g×16%
x=(98×150×16%)g/80=29.4g
H2SO4%＝29.4g/100g×100%＝29.4%
答案：所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4%
6.【答案】
（1）盐（2）HCl、CaCl2（3）0.88（4）70g
7.【答案】
（1）盐（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）蓝
（4）解：设生成的氢氧化铁的质量为x
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
120?????????????????????
107
6g×20%???????????????
x
120/6g×20%=107/x
x=1．07g
m=50g+100g-1．07g=148．93g
8.【答案】
（1）80%
（2）设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100???????
??
73
5g-4g=1g
10gx
100:73=1g:10gx
x=7.3%
（3）由图像可知，
编号③所得溶液中含有盐酸，且与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为5克，设所得溶液中氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
???
100??????????????
111?????????
5g-1g
=4g
?
?
?
?
y
100:111=4g:y
y=4.44g
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为z
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111?????????
106?????????????
4.44g?????
10.6%z
111:106=4.44g:10.6%z
z=40g
所以m值为45g。
9.【答案】
（1）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）设需要36.5%的盐酸质量为x
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
160???????
219
3.2g?????
36.5%x
x=12g。
10.【答案】
（1）9.9
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，100克盐酸中含HCl的质量为y。
CaCO3＋
2HCl=CaCl2＋
CO2↑＋H2O
100
73
44
x
y
9.9g
?
＝
　x＝22.5g
????
＝
?
y=16.4g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝
×100%＝90%
（3）所用盐酸的质量分数=
×100%=16.4%
11.【答案】
（1）4
（2）设生成5g沉淀需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3↓
106
100
x
5g
x=5.3g
该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈57.0%
答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为57.0%。
（3）
12.【答案】
（1）175g
（2）由图乙可知产生的CO2的质量为2.2克
设样品中Na2CO3的质量为x，
此过程参加反应的H2SO4质量为y
Na2CO3+
H2SO4=Na2SO4+
CO2↑+H2O
106
98
44
x
y
2.2g
=
=
x=5.3g，y=4.9g
则此过程用去稀硫酸的质量为4.9g/9.8%=50g
则a的数值：175-50=125
（3）设与稀H2SO4反应的NaOH质量为z
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
z
125g×9.8%
=
z=10g
由上述计算可知：样品中氢氧化钠和碳酸钠的总质量为：10g+5.3g=15.3g，刚好等于原样品的质量，说明原样品不含水分，由10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠组成。
13.【答案】
（1）64.56
（2）生成二氧化碳的质量为(20+50)克-69.56克=0.44克
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
117
44
x
y
0.44克
x=0.73克
y=1.17克
和氢氧化钠反应的盐酸为15克×14.6%-0.73克=1.46克
NaOH+
HCl=
NaCl+H2O
36.5
58.5
1.46克
z
z=2.34克
=5.4%
（3）33.3%
14.【答案】
（1）25；滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质。（2）2.2（3）74.7%
15.【答案】
（1）20g（2）Na+、H+（3）7.3%（4）偏大
16.【答案】
（1）氢氧化钠与硫酸发生中和反应
（2）Na2SO4
，
CuSO4（3）9.8%（4）26.2%
17.【答案】
（1）CuCl2、NaCl（2）大于
（3）解：设与CuCl2反应的NaOH的质量为x
2NaOH＋CuCl2=
Cu(OH)2↓＋2NaCl
80
98
x
9.8g
80/x=98/9.8g?????
x=8g???
m=8g/10%=80g
m1=40g+80g=120g
18.【答案】
（1）设CaCl2质量xg
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
111
100
x
5g
x=5.55g
（2）设Na2CO3质量yg
CaCl2+
Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
y
5g
y=5.3g
Na2CO3%＝
×100％＝10％
19.【答案】
（1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）稀硝酸、硝酸钡、硝酸钠
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
?
?
?
?
?
?
?
106?
?
?
?
?197
?
?
?
?
?
?
?
?
x?
?
?
?24.36g-4.66g
，
解得：x=10.6g；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
?????????????142??????
233
?????????????
y???????
4.66g
；
解得：x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g。
20.【答案】
（1）有白色沉淀生成或溶液变浑浊（2）40
（3）解：设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
和碳酸钠完全反应生成的沉淀的质量为20g
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+
CaCO3↓
106
100
x
20g
106/x=100/20g
x=21.2g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g/200克×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
21.【答案】
（1）氯化镁（2）23.3
（3）设氯化钡质量为x
BaCl2+MgSO4═
BaSO4↓+MgCl2
208
233
x
23.3g
x＝20.8g，
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：
×100%＝20.8%
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%
22.【答案】
（1）m(CO2)=11.2Lx1.964
g/L
=22g
设盐酸中HC的质量为x，NaHCO3和KHCO3均会与稀盐酸反应生成二氧化碳，故可得反应关系式
HCl-------CO2
36.5?
?
?
?
?
?
?
44
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?22g
36.5/x=44/22g
解得x=18.25g
（2）因为100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与120×45g/100=54g固体粉末反应，故58.5g粉未过量，120mL盐酸完全反应，所以V(CO2)=11.2Lx
120mL/
100mL=13.44L
（3）m(粉末)=45×1.4=63g，（因为盐酸是原来的1.4倍）
若x≤63g，稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的体积y=11.2Lx140mL/
100mL=15.68L
若x63g，粉末完全反应，生成二氧化碳的体积为y=（xg/45g）x11.2L=56x/225L
23.【答案】
（1）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑或CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）产生二氧化碳的质量或产生碳酸钙的质量
（3）若采用加盐酸的方法测量，设碳酸钠含量为96%时，产生二氧化碳质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106???????????????????????????????????????????
44
1g96%??????????????????????????????????
x
106:44=1g96%:x
x0.4g
所以被测量的数据
≥
0.4g时，
“Na2CO3含量≥96％”是真实可信的
。
24.【答案】
（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl
=
NaCl＋H2O＋
CO2↑
84
44
x
1.1克
84/
x=44/1.1克，
解得：x=2.1克
碳酸氢钠质量分数=［m(NaHCO3
)/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
25.【答案】
（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全
反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
5g
50gy
100∶73=5g∶(50gy
)
???
y
=7.3%
26.【答案】
（1）2.2
（2）解：第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量＝5.4g×3＋100g＋60g﹣169.6g＝6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．
Na2CO3＋
2HCl═2NaCl＋H2O＋
CO2↑
106
73
44
x
y
6.6g
x＝15.9g
y＝10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝
×100%≈98.1%
（3）解：所用稀盐酸的质量分数＝
×100%＝10.95%
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